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1，什么是燃料電池

就是靠燒燃料來提供電能或者其它我們要使用的能源

什么是燃料電池

2，什么是燃料電池

燃料電池(Fuel Cell)是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學能直接轉化為電能的發(fā)電裝置。燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產出來。它從外表上看有正負極和電解質等，像一個蓄電池，但實質上它不能“儲電”而是一個“發(fā)電廠”。但是，它需要電極和電解質以及氧化還原反應才能發(fā)電。

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什么是燃料電池

3，燃料電池的化學方程式原理

可以在酸性中反應。燃料電池在堿性溶液中反應，正極中由于甲烷燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是酸性氣體，與堿性溶液中的氫氧根反應（比如氫氧化鈉和CO2反應），溶液中的氫氧根相對于二氧化碳來說是過量的，所以才生成碳酸根。負極中氧氣只能與氫離子，但在堿性溶液中，氫離子是不可能單獨存在的（因為氫離子一旦出現(xiàn)就會馬上與氫氧根反應），或濃度比氫氧根小很多，所以氧氣只能從水中拿氫離子，就和水反應生成氫氧根了。若是在酸性溶液中反應，由于氫離子是大量的，氧氣會直接和氫離子反應生成水就好了。

堿性介質下的甲烷燃料電池負極：ch4+10oh - - 8e-===co32- +7h2o 正極：2o2+8e-+4h2o===8oh- 離子方程式為：ch4+2o2+2oh-===co32-+3h2o 總反應方程式為：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o 酸性介質下的甲烷燃料電池：負極：ch4-8e-+2h2o===co2+8h+ 正極：2o2+8e-+8h+===4h2o 總反應方程式為：2o2+ch4===2h2o+co2

燃料電池的化學方程式原理

4，燃料電池的原理是什么

簡單地說，燃料電池(Fuel Cell)是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學能直接轉化為電能的發(fā)電裝置。燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產出來。它從外表上看有正負極和電解質等，像一個蓄電池，但實質上它不能“儲電”而是一個“發(fā)電廠”。燃料電池的概念是1839年G.R.Grove提出的，至今已有大約160年的歷史。　　燃料電池十分復雜，涉及化學熱力學、電化學、電催化、材料科學、電力系統(tǒng)及自動控制等學科的有關理論，具有發(fā)電效率高、環(huán)境污染少等優(yōu)點。總的來說，燃料電池具有以下特點：　　（1）能量轉化效率高　他直接將燃料的化學能轉化為電能，中間不經過燃燒過程，因而不受卡諾循環(huán)的限制。目前燃料電池系統(tǒng)的燃料—電能轉換效率在45%～60%，而火力發(fā)電和核電的效率大約在30%～40%。　　（2）有害氣體ＳＯx、ＮＯx及噪音排放都很低　ＣＯ2排放因能量轉換效率高而大幅度降低，無機械振動。　　（3）燃料適用范圍廣　　（4）積木化強　規(guī)模及安裝地點靈活，燃料電池電站占地面積小，建設周期短，電站功率可根據(jù)需要由電池堆組裝，十分方便。燃料電池無論作為集中電站還是分布式電，或是作為小區(qū)、工廠、大型建筑的獨立電站都非常合適　　（。　　