關(guān)于熱度化學反應 方程式樓上錯了！熱化學方程式和通用-1 方程式熱化學方程式需要寫1。每種物質(zhì)的狀態(tài)；2.反應釋放或吸收了多少熱量；3.在化學反應 方程式和△h之間寫一個分號；4.一般來說，如果是燃燒反應，需要將可燃物質(zhì)的系數(shù)匹配到1；如果是中和反應，就要把水的系數(shù)配成1(經(jīng)常要求寫這兩種熱化學反應)，其他類型的系數(shù)按要求寫，如果不是，就把系數(shù)簡化成最簡單的整數(shù)比；5.熱的系數(shù)化學反應 方程式可以是分數(shù)，普通化學的系數(shù)方程式不能是分數(shù)；如何退燒-1 方程式這可以理解為初中數(shù)學中方程的解可以帶入消元，也可以加減帶入消元，直接就是把最后熱化學方程式中不需要的部分按照已知的化學直接轉(zhuǎn)化然后帶入加減消去。

1)△H只能寫在方程式標有反應物和生成物狀態(tài)的右(后)面，并標有“；”分開。如果反應是放熱的，△H為“-”；如果反應是吸熱的，△H為“ ”。△H的單位一般是KJ/mol。(2)反應熱△H與測定條件(溫度、壓力等)有關(guān)。).寫熱化學方程式時，應注明△H的測定條件(溫度和壓力)，但未注明溫度和壓力的反應熱△H，是指25℃(298K)和101KPa下的反應熱△H(反應熱△H大部分是在25℃和101KPa下測得的)。

由于反應物和產(chǎn)物的聚集態(tài)不同，反應熱△H的數(shù)值和符號可能不同。所以需要指明物質(zhì)(反應物和產(chǎn)物)的聚集狀態(tài)(氣體-G液體-L固體-S稀溶液-AQ)才能充分體現(xiàn)熱化學的意義方程式。熱化學方程式，不使用“↑”和“↓”。(4)熱化學方程式中，每種物質(zhì)化學式前的化學計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)、分數(shù)或小數(shù)。

熱化學方程式需要寫1、各物質(zhì)的狀態(tài)；2.反應釋放或吸收了多少熱量；3.在化學反應 方程式和△h之間寫一個分號；4.一般來說，如果是燃燒反應，需要將可燃物質(zhì)的系數(shù)匹配到1；如果是中和反應，就要把水的系數(shù)配成1(經(jīng)常要求寫這兩種熱化學反應)，其他類型的系數(shù)按要求寫，如果不是，就把系數(shù)簡化成最簡單的整數(shù)比；5.熱的系數(shù)化學反應 方程式可以是分數(shù)，普通化學的系數(shù)方程式不能是分數(shù)；

可以理解為初中數(shù)學中方程的解可以帶入消元，也可以加減消元。最后熱化學方程式中不需要的部分，可以根據(jù)已知化學方程式直接變形，然后帶入加減消去，即已知化學方程式可以直接求解，最后得到。熱化學計算方程式 ①根據(jù)能量:△ h = e總(產(chǎn)物)-e總(反應物)②根據(jù)鍵能:△ h = e總(鍵斷裂)-e總(鍵形成)③燃燒熱:Q(排出)= n(可燃)△ h(燃燒熱)。

樓上的不對！對于放熱 吸熱，如:2H2(g) O2(g)2H2O(l)△H572kJ/mol，樓上沒有過熱化學反應 方程式。沒錯。當反應放熱時，△H為“-”或△ h < 0(說明系統(tǒng)能量降低)；當反應吸熱時，△H為“ ”或△ h > 0(說明系統(tǒng)能量增加)。

N2(g) 3h 2(g)3n H3(g)δh 92.2 kj/mol其實寫熱化學-0并不太難。當我告訴你這件事的時候你就會明白了，熱化學方程式和化學方程式的區(qū)別在于，寫熱化學方程式時不需要加熱等反應條件，其中固體為S，液體為L，氣體為g。