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1，什么是化學鍵

1定義：化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。 2分類：金屬鍵、離子鍵、共價鍵。化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。化學鍵是指組成分子或材料的粒子之間互相作用的力量，其中粒子可以是原子、離子或是分子。化學反應的過程就是原來的化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程。這過程跟價電子與電子組態有很大的關系。研究物質中的化學鍵，可以幫助人們解釋物質的某些性質。例如，氯化鈉（NaCl）熔化時要破壞其中的離子鍵，而在一般情況下，破壞離子鍵是需要較多的能量，因此氯化鈉的熔點較高。氮分子內

什么是化學鍵

2，什么是化學鍵

化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。化學鍵有3種極限類型，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵。離子鍵是由帶異性電荷離子產生的相互吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位于兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。其中金屬離子被固定在晶格結點上，處于離域電子的“海洋”之中。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：由于粒子對電子吸引力大小的不同，使鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。

原子結合成分子時，相鄰原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵

什么是化學鍵

3，什么是化學鍵

化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互吸引作用。化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號；電子發現以后，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學鍵的電子理論。量子理論建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理，說明了氫分子穩定存在的原因，原則上闡明了化學鍵的本質。通過以后許多人，物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完善

原子和分子之間的強烈的相互作用。

原子間的相互作用。

化學鍵是指相臨原子間強列的互相作用。化學鍵分為：離子鍵、共價鍵、金屬鍵。化學反應的過程就是舊的化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程。簡單來說離子鍵，是兩個分子之電負度相差極大時，例如：氯與鈉，當他們要結合成分子時，電負度大的氯會從電負度小的鈉搶走一顆電子，以符合八隅體。之后氯會帶負一價的方式存在，而鈉則以正一價的方式存在，兩者再因正負相吸而結合在一起。因此也有人說共價鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式，而離子鍵可以延伸，所以并無分子結構。共價鍵則是兩個電負度相近的原子，例如兩個氧，互相共享其外圍電子以符合八隅體的鍵結方式，因此也有人說這是非金屬元素間的結合方式。而共價鍵有鍵角及方向的限制，因此不能隨意延伸，也就是有分子結構。金屬鍵則是同種金屬原子間的鍵結方式，金屬原子間透過電子海的共享而結合成穩定態，因此金屬鍵可以無限延伸，并無分子結構。

什么是化學鍵

4，化學鍵是什么

化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。　　例如，在水分子中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子。化學鍵有3種極限類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共有電子產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位于兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。　　1、離子鍵是右正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那么離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。　　2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用），但是這是由于空間因素造成的。在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。　　化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號；電子發現以后，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學鍵的電子理論。　　量子理論建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理，說明了氫分子穩定存在的原因，原則上闡明了化學鍵的本質。通過以后許多人，物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完善。　　1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，并且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由于除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。　　2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由于一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子后，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。　　3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊并分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物

指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用

化學鍵是相鄰原子或原子團之間相互的強作用力。包括共價鍵，離子鍵，金屬鍵

化學上的鍵實際是一種力，這種力很強。離子鍵：陰陽離子之間強列的相互作用共價鍵：原子間通過共用電子對結合而成的一種強烈的相互作用

“化學鍵”中的定與不定 1.離子化合物中一定含有離子鍵，但不一定不含共價鍵。例如，離子化合物NaOH和NH4Cl分別含有O-H共價鍵和N-H共價鍵。 2.共價化合物一定只含共價鍵，一定不含離子鍵。 3.含有離子鍵的化合物，不一定含有金屬元素。例如，NH4Cl，NH4NO3。 4.金屬元素和非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵。例如，AlCl3( 共價化合物)。 5.破壞化學鍵不一定發生化學反應，但發生化學反應一定破壞化學鍵。例如，NaCl溶于水破壞了離子鍵，但未發生化學反應。 6.離子鍵在形成過程中不一定有電子的得失。例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O，在這里形成了Na-Cl離子鍵，但并沒有發生電子的得失。 7.不同原子之間形成的共價鍵不一定是極性共價鍵。例如，氫氣H-D(H、D互稱同位素)。 8 .由非極性共價鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子，由極性共價鍵形成的雙原子分子一定是極性分子。例如，H2，Cl2，HCl。 9.由極性共價鍵組成的多原子分子不一定是極性分子。例如，CCl4，CO2，CH4，BF3等是非極性分子，而SO2，H2S，H2O等是極性分子。 10 .單質分子中不一定含化學鍵，例如He、Ne等稀有氣體。 11.共價化合物溶于水后，分子內的共價鍵不一定被破壞；離子化合物溶于水，離子鍵一定被破壞。例如，蔗糖(C11H22O11)、酒精溶于水后，化學鍵沒有被破壞。 12.通過離子鍵化合而成的晶體一定是離子晶體，但通過共價鍵形成的晶體不一定是原子晶體。例如，CO2是通過共價鍵形成的分子晶體。 13.原子晶體的熔點不一定高于離子晶體。例如，SiO2(原子晶體，熔點1732 ℃)低于MgO(離子晶體，熔點2852 ℃)。

化學鍵是原子或原子團之間相互的強作用力。包括共價鍵，離子鍵，金屬鍵等。