濃鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸的物理性質(zhì)是什么

來源：整理時間：2022-12-26 06:24:46 編輯：好學(xué)習(xí) 手機版

1，濃鹽酸的物理性質(zhì)是什么

揮發(fā)性：極易揮發(fā)，在空氣中生成白霧

濃鹽酸的物理性質(zhì)是什么

2，濃鹽酸的物理性質(zhì)有什么化學(xué)性質(zhì)有什么

物理性質(zhì)，強酸性，化學(xué)性質(zhì)，揮發(fā)性。

具備揮發(fā)性（物理）強酸性（化學(xué)）

濃鹽酸的物理性質(zhì)有什么化學(xué)性質(zhì)有什么

3，純凈的濃鹽酸有哪些霧理性質(zhì)濃硫酸有哪些物理性質(zhì)

濃鹽酸物理性質(zhì)：屬液體、咸性較強、濃硫酸物理性質(zhì)：酸性很強、顏色為純藍

先說化學(xué)性質(zhì)濃硫酸具有強氧化性，酸性，脫水性，腐蝕性！物理性質(zhì)吸水性，鹽酸具有酸性，氧化性，腐蝕性，物理性質(zhì)揮發(fā)性

純凈的濃鹽酸有哪些霧理性質(zhì)濃硫酸有哪些物理性質(zhì)

4，濃鹽酸具有的性質(zhì)

揮發(fā)性腐蝕性酸性

腐蝕性，酸性，還原性。望采納～??

脫水

腐蝕性

濃鹽酸：無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，在在空氣中形成白色酸霧，工業(yè)上的鹽酸常因混有鐵離子而呈黃色，氧化性（h+）還原性(cl-) 具有酸的五大通性，①能讓指示劑變色 ②和活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，常溫下，發(fā)生鈍化，如果加熱的條件下可以和不活潑的金屬反應(yīng)，但是反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生喔....不活潑的金屬除了金不可以，因為金只能和王水反應(yīng) ③和堿反應(yīng)，成為中和反應(yīng) ④和堿性氧化物反應(yīng)【 ③和④都是生成鹽和水】 ⑤和鹽反應(yīng)，【生成另一種酸和另一種鹽】如果有缺的，麻煩說一下哈，謝謝......

5，濃鹽酸的性質(zhì)是什么

氯化氫（HCl）氣體的水溶液。五大無機強酸之一。純鹽酸為無色液體，在空氣中冒霧（由于鹽酸有強揮發(fā)性），有刺鼻酸味。粗鹽酸因含雜質(zhì)氯化鐵而帶黃色。市售濃鹽酸的濃度為20.24％，實驗用濃鹽酸一般為35%-37%，密度1.197g／cm3，是一種共沸混合物。鹽酸是一種強酸，具有一切酸的特性，如能與堿中和生成鹽和水；能溶解堿性氧化物；能溶解碳酸鹽，釋放出二氧化碳氣體；能溶解比較活潑的金屬（如鋅、鎂、鐵），產(chǎn)生氫氣。濃鹽酸可以溶解較不活潑的金屬銅。

6，濃鹽酸的物理性質(zhì)

濃鹽酸是的水溶液(混合物),具有 ,打開瓶蓋,揮發(fā)出來的與空氣中的接觸,形成 ,在空氣中形成 .氯化氫氣體.......1.酸性2.2者均為強酸 3.（1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色（2）跟活潑金屬起置換反應(yīng) 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （3）跟堿性氧化物反應(yīng) 酸 + 性氧化物—→鹽+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些鹽反應(yīng) 酸+鹽—→新酸+新鹽H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （5）跟堿起中和反應(yīng) 酸+堿—→鹽+水2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

濃鹽酸有揮發(fā)性、刺激性氣味。腐蝕性稀硫酸和稀鹽酸可以按照酸的通性：與金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與非金屬氧化物反應(yīng)

稀鹽酸：無色，有刺激性氣味，有酸味的液體，有揮發(fā)性，（打開瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧是由于會發(fā)出的鹽酸氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成的鹽酸小液滴）長期敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)見減小，溶液質(zhì)量減小。稀硫酸：無色，粘稠，油狀液體，具有吸水性，脫水性，強腐蝕性，溶解釋放出大量熱。長期敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶液質(zhì)量增大。

酸的通性：1，電離方程式：H2SO4=2H+ +SO42-2硫酸具有酸的通性可與酸堿指示劑作用，也可與活潑金屬，堿，堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)。濃鹽酸：無色，有刺激氣味，瓶口有白色的霧產(chǎn)生稀鹽酸：同樣的物質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)因為水中容不下這么多HCl，所以會揮發(fā)。稀鹽酸不是不會揮發(fā)，至少揮發(fā)少而已。稀硫酸：無色無嗅透明液體謝謝！

7，鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色液體，刺激性氣味有揮發(fā)性2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與指示劑作用（2）鹽酸+金屬→鹽+氫氣（3）鹽酸+金屬氧化物→鹽+水（4）鹽酸+堿→鹽+水（5）與硝酸銀溶液反應(yīng) 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀檢驗鹽酸或可溶性鹽酸鹽的方法：加入硝酸銀溶液和稀硝酸3、鹽酸的用途：幫助消化，除銹4、復(fù)分解反應(yīng)擴展資料：鹽酸是無色液體（工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶于苯。操作事項使用鹽酸時，應(yīng)配合個人防護裝備。如橡膠手套或聚氯乙烯手套、護目鏡、耐化學(xué)品的衣物和鞋子等，以降低直接接觸鹽酸所帶來的危險。密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與堿類、胺類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。酸霧處理在鹽酸使用過程中，有大量氯化氫氣體產(chǎn)生，可將吸風裝置安裝在容器邊，再配合風機、酸霧凈化器、風道等設(shè)備設(shè)施，將鹽酸霧排出室外處理。也可在鹽酸中加入酸霧抑制劑，以抑制鹽酸酸霧的揮發(fā)產(chǎn)生。泄漏應(yīng)急處理應(yīng)急處理：迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并進行隔離，嚴格限制出入。建議應(yīng)急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水沖洗，清水稀釋后放入廢水系統(tǒng)。大量泄漏：構(gòu)筑圍堤或挖坑收容。用泵轉(zhuǎn)移至槽車或?qū)Ｓ檬占鲀?nèi)，回收或運至廢物處理場所處置。參考資料：搜狗百科——鹽酸

中文名稱：鹽酸英文名稱： hydrochloric acid 名稱2：氫氯酸名稱2： chlorohydric acid 分子式： HCl 分子量： 36.46 化學(xué)性質(zhì)：酸性，和堿反應(yīng)生成氯化物和水HCl + MOH → MCl + H2O能與三價鐵離子反應(yīng)，顯黃色，此反應(yīng)可用于鑒別三價鐵離子6HCl + 2Fe3+ → 2FeCl3 + 3H2↑能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳，此反應(yīng)可用于鑒別碳酸根離子MCO3 + 2HCl → MCl + CO2 + H2O能與二價鐵離子反應(yīng),顯綠色,此反應(yīng)可用于鑒別二價鐵離子Fe2+ + 2HCl → FeCl2 + H2實驗室常用鹽酸于制取二氧化碳的方法CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因為反應(yīng)速率過快）物理性質(zhì)：外觀與性狀：無色或微黃色發(fā)煙液體，有刺鼻的酸味。

化學(xué)性質(zhì)：1、酸性鹽酸溶于堿液時與堿液發(fā)生中和反應(yīng)；鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產(chǎn)生食鹽；稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣；銅、銀、金等活動性在氫之后的金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解。2、還原性鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應(yīng)，放出氯氣；一些有氧化性的堿和鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是簡單的中和反應(yīng)。3、配位性部分金屬化合物溶于鹽酸后，金屬離子會與氯離子絡(luò)合；銅在無空氣時難溶于稀鹽酸，但其能溶于熱濃鹽酸中，放出氫氣。4、有機化學(xué)酸性環(huán)境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴；氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴；胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽；胺的鹽酸鹽屬于離子化合物，根據(jù)相似相溶原理，在水中的溶解度較大。物理性質(zhì)：鹽酸是無色液體（工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶于苯。擴展資料：應(yīng)用領(lǐng)域：生活用途：1，生物用途人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質(zhì)變性而易于水解，以及殺死隨食物進入胃里的細菌的作用。此外，鹽酸進入小腸后，可促進胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，酸性環(huán)境還有助于小腸內(nèi)鐵和鈣的吸收。 2，日常用途利用鹽酸可以與難溶性堿反應(yīng)的性質(zhì)，制取潔廁靈、除銹劑等日用品。工業(yè)用途:鹽酸是一種無機強酸，在工業(yè)加工中有著廣泛的應(yīng)用，例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產(chǎn)品的質(zhì)量。1，分析化學(xué)在分析化學(xué)中，用酸來測定堿的濃度時，一般都用鹽酸來滴定。用強酸滴定可使終點更明顯，從而得到的結(jié)果更精確。在1標準大氣壓下，20.2%的鹽酸可組成恒沸溶液，常用作一定氣壓下定量分析中的基準物。其恒沸時的濃度會隨著氣壓的改變而改變。鹽酸常用于溶解固體樣品以便進一步分析，包括溶解部分金屬與碳酸鈣或氧化銅等生成易溶的物質(zhì)來方便分析。 2，酸洗鋼材鹽酸一個最重要的用途是酸洗鋼材。在后續(xù)處理鐵或鋼材（擠壓、軋制、鍍鋅等）之前，可用鹽酸反應(yīng)掉表面的銹或鐵氧化物。通常使用濃度為18%的鹽酸溶液作為酸洗劑來清洗碳鋼：剩余的廢酸常再用作氯化亞鐵溶液，但其中重金屬含量較高，故這種做法已經(jīng)逐漸變少。酸洗鋼材工業(yè)發(fā)展了鹽酸再生工藝，如噴霧焙燒爐或流化床鹽酸再生工藝等。這些工藝能讓氯化氫氣體從酸洗液中再生。其中最常見的是高溫水解工藝，其反應(yīng)方程式如下：將制得的氯化氫氣體溶于水即又得到鹽酸。通過對廢酸的回收，人們建立了一個封閉的酸循環(huán)。副產(chǎn)品氧化鐵在各種工業(yè)加工流程中也有較多應(yīng)用。 3，制備有機化合物鹽酸的另一大主要用途是制備有機化合物，例如合成PVC塑料的原料氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯的前體雙酚A、催化膠黏劑聚乙烯醇縮甲醛、抗壞血酸等。企業(yè)合成PVC時通常不用市售的，而使用內(nèi)部制備的鹽酸。鹽酸在制藥方面也有很大的用途。如制備氯乙烯的反應(yīng)：4，制備無機化合物鹽酸可以發(fā)生酸堿反應(yīng)，故能制備許多無機化合物，例如處理水所需的化學(xué)品氯化鐵與聚合氯化鋁（簡稱聚鋁，PAC）：（用赤鐵礦制備氯化鐵）氯化鐵與聚鋁在污水處理、紙、飲用水等的生產(chǎn)中起絮凝劑和混凝劑的作用。用鹽酸還可以制備其他的無機物，包括道路用鹽氯化鈣、電鍍用鹽氯化鎳、鍍鋅工業(yè)和電池制造業(yè)用鹽氯化鋅等。另外，常通過氯化鋅活化法從木炭制備活性炭。（用石灰石制備氯化鈣）5，用于焰色反應(yīng)用于檢驗金屬或它們的化合物時常使用焰色反應(yīng)，用于檢驗的鉑絲需用稀鹽酸洗凈以除去雜質(zhì)元素的影響。檢驗物質(zhì)前，應(yīng)將鉑絲用鹽酸清洗，再放到火焰上灼燒，直到火焰呈原來顏色方可實驗。6，其他應(yīng)用鹽酸還有許多小規(guī)模的用途，比如皮革加工、食鹽生產(chǎn)，以及用于建筑業(yè) 。石油工業(yè)也常用鹽酸：將鹽酸注入油井中以溶解巖石，形成一個巨大的空洞。此法在北海油田的石油開采工業(yè)中經(jīng)常用到。鹽酸可以溶解碳酸鈣，其應(yīng)用包括除水垢或砌磚使用的石灰砂漿，但鹽酸較為危險，使用時需謹慎。它與石灰砂漿中的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水：在明膠、食品、食品原料和食品添加劑的生產(chǎn)中常用到鹽酸。典型例子有阿斯巴甜、果糖、檸檬酸、賴氨酸、酸水解植物蛋白等。這些工藝都使用食品級（非常純）的鹽酸。參考資料：搜狗百科-----鹽酸

物理性質(zhì)：鹽酸是無色液體（工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶于苯。化學(xué)性質(zhì)：1、酸性鹽酸溶于堿液時與堿液發(fā)生中和反應(yīng)；鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產(chǎn)生食鹽；稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣；銅、銀、金等活動性在氫之后的金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解。2、還原性鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應(yīng)，放出氯氣；一些有氧化性的堿和鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是簡單的中和反應(yīng)。3、配位性部分金屬化合物溶于鹽酸后，金屬離子會與氯離子絡(luò)合；銅在無空氣時難溶于稀鹽酸，但其能溶于熱濃鹽酸中，放出氫氣。4、有機化學(xué)酸性環(huán)境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴；氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴；胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽；胺的鹽酸鹽屬于離子化合物，根據(jù)相似相溶原理，在水中的溶解度較大。擴展資料日常使用的稀鹽酸，質(zhì)量分數(shù)在10％左右。通常可以用HCl指代稀鹽酸，但兩者并不等價。鹽酸是胃液的成分之一，為胃蛋白酶提供合適PH，能使蛋白質(zhì)變性，利于消化，也可殺滅部分細菌。工業(yè)上，鹽酸溶液常用于焊接前金屬的清洗，它也是潔廁靈等烈性清潔劑的成分之一。藥物制備中，鹽酸也是常客，含有HCl后其水溶性比較好，易于人體吸收，同時可以增強藥物的穩(wěn)定性。在生物學(xué)中：1、“觀察DNA和RNA在細胞中的分布實驗”水解過程用到8%的鹽酸，其作用是改變細胞膜的通透性，加速染色劑進入細胞，同時使染色質(zhì)中的DNA與蛋白質(zhì)分離，有利于DNA與染色劑結(jié)合。2、“觀察根尖分生組織的有絲分裂”15%的HCl和95%的酒精混和液1：1，用于解離。3、研究通過激素的調(diào)節(jié)。斯他林和貝利斯的實驗，在鹽酸的作用下，小腸黏膜可能產(chǎn)生一種化學(xué)物質(zhì)。參考資料搜狗百科-鹽酸