化學選修二，高考化學選修可以選選修二嗎化學與技術一般都能得多少分

來源：整理時間：2023-05-13 08:28:43 編輯：好學習手機版

1，高考化學選修可以選選修二嗎化學與技術一般都能得多少分

知道你是哪里的.滿意的話請采納,反正我們當年選修二是給文科生的,得看年份,因為有時候涉及工業上的技術,也就學業水平測試考一下.至于分數,一般學校里是不講選修二的,難的時候是最低的,簡單的時候全省平均分是選修題里最高的,高考的話

你選文是幾本，技校又是另外幾本選修，選理是幾本高考不考那東西，按學校來吧

高考化學，比如上海高考化學主要是理論，實驗，計算，有機，無機。全國化學高中內容，大致相同。但不同的卷子，命題方式有巨大差異。一定要自己地區的題庫。具體可以咨詢高考化學吳老師。

基本不考你學了沒用

高考化學選修可以選選修二嗎化學與技術一般都能得多少分

2，高二化學選修二重點知識

高二年級部分一、特殊顏色，特殊現象，特殊性質：（一）、特殊性質：1、二氧化硅（SiO2）是不溶于水的酸性氧化物。SiO2 + H2O == ×； SiO2 + 2 OH— == SiO32— + H2O 因此，裝堿液的試劑瓶，必須用塞，否則會生成而使試劑瓶粘接打不開。 SiO2 + CaO === CaSiO3 （鋼渣、鐵渣）2、*要找原子晶體，請到碳族來：金剛石（C）、晶體硅（Si）、金剛砂（SiC）、二氧化硅（SiO2）3、硅是最好的半導體，地殼中的元素含量前四位為：氧硅鋁鐵 n1n2 =微1微2n1n2 =V1V2。 4、最硬的物質是，最純的物質是，組成物質種類最多的元素是。5、造水泥的原料是；造玻璃的原料是反應方程式是；6、金屬的特性是。金屬能導電、能傳熱都是因為。黑色金屬是。冶煉金屬的方法有構成原電池的條件是舉例說明什么是電化學腐蝕寫出電極反應式 7、鎂、鋁都是輕金屬，都可以用來制造輕合金。鎂有兩條特殊性是：①、 ②、鋁有兩條特殊性是：①、 ②、鋁熱劑是的混合物。凡是有鋁參加反應并生成氫氣的話，則鋁前邊的系數必是“2”，氫氣前邊的系數必是“3”。8、兩性氧化物只有“Al2O3”；兩性氫氧化物只有“Al(OH)3” Al2O3 + H+ == ; Al2O3 + OH —== Al(OH)3 + H+ == ；Al(OH)3 + OH —== 特別注意：Al(OH)3 只會與強酸、強堿溶液反應，而不會與弱酸（碳酸H2CO3）、弱堿（氨水—NH3·H2O）溶液反應。換句話說：Al(OH)3 這種白色沉淀只會溶于強酸、強堿溶液中，而不會溶于弱酸（碳酸—H2CO3）、弱堿（氨水—NH3·H2O）溶液中。氫氧化鋁的兩種制法：①鋁鹽（Al3+）中加入氨水——強堿“置換”弱堿；②偏鋁酸鹽（AlO2—）中通入碳酸——強酸“置換”弱酸。 Al2(SO4)3 + 3NH3·H2O === 2Al(OH)3 ↓+ 3(NH4)2SO4 2NaAlO2 + H2CO3 + 2H2O === 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO39、*硬水是含有較多和的水。水垢的成分是加熱可軟化暫時硬水；離子交換法既可軟化暫時硬水，也可以軟化永久硬水。10、凡是鐵發生的置換反應，產物都只生成亞鐵（Fe2+）鹽。 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑； Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu 11、凡是鐵的氧化物和鐵的氫氧化物都不溶于水！但它們都能與堿反應，生成鹽和水。FeO + H+ == Fe2O3 + H + ==Fe(OH)2 + H + == Fe(OH)3 + H + ==12、“三變色”——只要有Fe(OH)2 生成，就一定會出現：白色→迅速變成灰綠色→最終變成紅褐色。其原因是：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 13、三價鐵離子的鑒別：“血紅色”現象。只要在含有 Fe3+ 的溶液中加入硫氰化鉀溶液（）或硫氰化銨溶液（）就會生成血紅色溶液的特殊現象，而 Fe2+ 則無此現象。14、 Fe2+ Fe3+ （難點、重點） 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl — ，2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ ，因此在配制亞鐵鹽時必須加入少量的鐵屑。15、苯酚的特殊性質：①、石炭酸非酸；②苯酚遇到三氯化鐵溶液顯紫色；③苯酚遇到溴水就產生白色沉淀，反應方程式為：其反應類型為：唯一一個縮聚反應是：苯酚與甲醛的酚醛縮聚。三、有機化學部分1、學好有機化學的兩大原則成鍵原則：碳氧氫421原則斷鍵原則：該斷就斷，不斷就照搬（盯住官能團）決定決定2、學好有機化學必須牢記：結構——→ 性質 ——→ 用途。即：有什么樣的結構（官能團）就該有什么樣的性質，有什么樣的性質就該有什么樣的結構（官能團）。3、基本的有機反應：①、取代反應：原理是“一上一下”。烷烴（飽和碳原子）和苯環可取代。②、加成反應：原理是“只上不下”。烯烴、炔烴、苯環可加成。③、加聚反應：原理是“頭尾相連”。烯烴、炔烴可加聚。④、氧化反應：原理是“向有機物分子提供氧原子”。與氧氣反應（燃燒）、與高錳酸鉀溶液反應、與銀氨溶液反應、與新制的氫氧化銅溶液反應。⑤、消去反應：原理是“一個分子脫去小分子”。⑥、縮聚反應：原理是“分子之間脫去小分子形成長鏈”。苯酚與甲醛縮聚，反應方程式為：4、重要的官能團①碳碳雙鍵（C=C）：其中的一個鍵容易斷開，可加成（可使溴水褪色）、可加聚；可被酸性高錳酸鉀溶液“一刀兩斷”而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 CH2=CH2 + H2—→ nCH2=CH —CH3—→ ②碳碳三鍵（C≡C）：其中的二個鍵容易斷開，且可以控制根據需要斷一個或斷兩個，可加成（可使溴水褪色）、可被酸性高錳酸鉀溶液氧化“一刀三斷”而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。CH≡CH + H2—→ CH≡CH + Br2—→ ③苯環（特殊結構）有烷烴的性質——可取代；有烯烴的性質——可加成。+ Br2—→ ？ + HNO3——→ ？ + H2—→ ？特別注意：⑴、苯不與溴水反應，但會使溴水褪色——原因是“萃取”。⑵、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯的同系物卻能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。④羥基（—O—H）：一、有羥基（—O—H）就能脫水可分子內脫水（消去反應），也可分子間脫水。二、有羥基（—O—H）就可能顯酸性其酸性由強到弱的順序為：無機酸＞羧酸＞碳酸＞酚類＞水＞醇類三、有羥基（—O—H）就能與活潑金屬反應放出“氫氣” 四、酸脫羥基（—OH）醇脫氫（—H）去水（H—OH）成“酯”；酸脫羥基（—OH）氨脫氫（—H）去水（H—OH）成“肽”。⑤醛基（—C—H）：可發生銀鏡反應、可與新制氫氧化銅溶液發生“銅鏡反 O 應”——產生紅色“Cu2O”沉淀。醇氧生“醛”、醛氧生“羧酸”，注意：“醛”處于中間既可氧化成 “羧酸”，又可還原成“醇”！⑥羧基（—C—O—H）：有機酸，具有酸的五條通性；特性是：酸脫羥基（ O OH）醇脫氫（—H）去水（H—OH）成“酯”。⑦酯基（—C—O—）：COO后不是H，就是酯，酯只有一條性質：水解— —“返本還原（酸接羥基醇接氫）”成酸和醇。O 注意：酯（油脂）在堿性和酸性條件下，都會水解，但在堿性條件下水解卻更容易、更徹底，原因是“過河拆橋”。5、有機物的溶解規律①、所有的烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）都不溶于水，密度都比水小，分層，在上層。②、所有的酯（油脂）都不溶于水，密度都小于水，分層，在上層。③、所有的鹵代烴都不溶于水，密度都比水大，分層，在下層。④、所有的醇、醛、羧酸都易溶于水，不分層。⑤、苯酚常溫下微溶于水，常溫下生成物要打“↓”符號。

你好，已經好久沒接觸高中的書本。你可以說下是那本書的名字嗎

高二化學選修二重點知識