高中化學中原電池有陽極和陰極，但沒有所謂的陰極和陽極,原電池的電動勢會降低,原電池的電動勢會變大,通常的干電池是根據原電池原理制作的,有些原電池可以構成可逆電池，而有些原電池不屬于可逆電池,通過氧化還原反應產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是能將化學轉化為電能的裝置。

本題最佳答案是c，首先寫出了電池的兩極反應和總反應，所以D選項是正確的。鎂(A)用作負電極，空氣(B)被引入作為正電極。正常情況下B中不會有氣體生成，因為B產生氫氧化物后溶液中的氫離子減少，但不排除B電極中最初有少量氫離子被還原生成氫氣，所以選項A目前是對的；電流是從B流向A，所以電子流向是從A流向B，所以B選項是正確的。如果用陰離子交換膜，B產生的氫氧根可以遷移到A區，與A產生的鎂離子發生沉淀，所以C選項明顯錯誤。

通過氧化還原反應產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是能將化學轉化為電能的裝置。有些原電池可以構成可逆電池，而有些原電池不屬于可逆電池。原創電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。如銅鋅原電池又名丹妮爾電池，其陽極為銅電極，浸在硫酸溶液中；這是負極鋅板，浸在硫酸鋅溶液里。兩種電解質溶液用鹽橋連接，兩極用導線連接，形成原電池。通常的干電池是根據原電池原理制作的。

original 電池:負極:通常負極金屬失去電子。如果溶液是堿性的..這取決于金屬變成離子后是否會與氫氧化物發生反應..正極:電解液中的金屬離子獲得電子。

1。原電池的電動勢會變大。因為根據能斯特方程，負極的電極電位中氧化態的濃度變小。e變小，電池 is的電動勢=正電勢-負電勢。2。原電池的電動勢會降低。s2之后。加入了I，與cu2 形成了cu2 ，降低了Cu2 的濃度。根據能斯特方程，正電極的電極電位降低。

高中化學中原電池有陽極和陰極，但沒有所謂的陰極和陽極。高中的階段，關于正負極的規定比較死。正負極只能用于原電池的兩極，正負極只能用于電解槽的兩極。這是為了緩解學習難度，防止概念混淆。但是大學以后，原電池的正負極也可以用正負極來表示。只要發生還原反應的電極就叫陰極(如原電池的正極和電解槽的陰極)，發生氧化反應的電極就叫陽極(如原電池的負極和電解槽的陽極)。在金屬腐蝕的內容中，有一種金屬保護方法:將被保護的金屬作為原電池的陽極，將更活潑的金屬作為原電池的陰極，使原電池的陰極被腐蝕，陽極被保護，即犧牲陰極(陽極)，而陽極。

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