高中化學(xué)中原電池有陽(yáng)極和陰極,但沒有所謂的陰極和陽(yáng)極,原電池的電動(dòng)勢(shì)會(huì)降低,原電池的電動(dòng)勢(shì)會(huì)變大,通常的干電池是根據(jù)原電池原理制作的,有些原電池可以構(gòu)成可逆電池,而有些原電池不屬于可逆電池,通過(guò)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流的裝置稱為原電池,也可以說(shuō)是能將化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
本題最佳答案是c,首先寫出了電池的兩極反應(yīng)和總反應(yīng),所以D選項(xiàng)是正確的。鎂(A)用作負(fù)電極,空氣(B)被引入作為正電極。正常情況下B中不會(huì)有氣體生成,因?yàn)锽產(chǎn)生氫氧化物后溶液中的氫離子減少,但不排除B電極中最初有少量氫離子被還原生成氫氣,所以選項(xiàng)A目前是對(duì)的;電流是從B流向A,所以電子流向是從A流向B,所以B選項(xiàng)是正確的。如果用陰離子交換膜,B產(chǎn)生的氫氧根可以遷移到A區(qū),與A產(chǎn)生的鎂離子發(fā)生沉淀,所以C選項(xiàng)明顯錯(cuò)誤。
通過(guò)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流的裝置稱為原電池,也可以說(shuō)是能將化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能的裝置。有些原電池可以構(gòu)成可逆電池,而有些原電池不屬于可逆電池。原創(chuàng)電池放電時(shí),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng)。如銅鋅原電池又名丹妮爾電池,其陽(yáng)極為銅電極,浸在硫酸溶液中;這是負(fù)極鋅板,浸在硫酸鋅溶液里。兩種電解質(zhì)溶液用鹽橋連接,兩極用導(dǎo)線連接,形成原電池。通常的干電池是根據(jù)原電池原理制作的。
original 電池:負(fù)極:通常負(fù)極金屬失去電子。如果溶液是堿性的..這取決于金屬變成離子后是否會(huì)與氫氧化物發(fā)生反應(yīng)..正極:電解液中的金屬離子獲得電子。
4、 高中 化學(xué)原 電池的判斷反應(yīng)物1。原電池的電動(dòng)勢(shì)會(huì)變大。因?yàn)楦鶕?jù)能斯特方程,負(fù)極的電極電位中氧化態(tài)的濃度變小。e變小,電池 is的電動(dòng)勢(shì)=正電勢(shì)-負(fù)電勢(shì)。2。原電池的電動(dòng)勢(shì)會(huì)降低。s2之后。加入了I,與cu2 形成了cu2 ,降低了Cu2 的濃度。根據(jù)能斯特方程,正電極的電極電位降低。
5、 高中 化學(xué)---原 電池有沒有陽(yáng)極、陰極???高中化學(xué)中原電池有陽(yáng)極和陰極,但沒有所謂的陰極和陽(yáng)極。高中的階段,關(guān)于正負(fù)極的規(guī)定比較死。正負(fù)極只能用于原電池的兩極,正負(fù)極只能用于電解槽的兩極。這是為了緩解學(xué)習(xí)難度,防止概念混淆。但是大學(xué)以后,原電池的正負(fù)極也可以用正負(fù)極來(lái)表示。只要發(fā)生還原反應(yīng)的電極就叫陰極(如原電池的正極和電解槽的陰極),發(fā)生氧化反應(yīng)的電極就叫陽(yáng)極(如原電池的負(fù)極和電解槽的陽(yáng)極)。在金屬腐蝕的內(nèi)容中,有一種金屬保護(hù)方法:將被保護(hù)的金屬作為原電池的陽(yáng)極,將更活潑的金屬作為原電池的陰極,使原電池的陰極被腐蝕,陽(yáng)極被保護(hù),即犧牲陰極(陽(yáng)極),而陽(yáng)極。
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