一元弱酸，什么是一元弱酸一元弱堿多元弱酸多元弱堿

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-01-29 19:56:44 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，什么是一元弱酸一元弱堿多元弱酸多元弱堿

幾元的意思是：理想狀態(tài)下，1mol酸或堿等完全電離出幾摩爾的H+、OH- 強(qiáng)酸堿/弱酸堿的區(qū)別是他們?cè)谒惺欠裢耆婋x。一元弱酸：如HF；二元弱酸：如H2CO3 多元弱酸：如H3PO4【漢字中三或以上就是多】堿同理。

多元弱酸　　根據(jù)酸中所含的可電離的氫離子數(shù)目的多少，可分為一元酸（如hcl、ch3cooh）、二元酸（如h2co3、h2c2o4）、三元酸（如h3po4）。根據(jù)酸中是否含氧，可分為無(wú)氧酸和含氧酸。無(wú)氧酸都稱為氫某酸，如氫硫酸（h2s）、氫溴酸（hbr）、氫碘酸（hi）、氫氟酸（hf）、氫氰酸（hcn）等。含氧酸的種類比較多，如 hclo=次氯酸，hclo2=亞氯酸，hclo3=氯酸，hclo4=高氯酸（也稱過(guò)氯酸）。酸的用途很廣，幾乎重要的工業(yè)都要使用各種酸。酸對(duì)于人體的生理活動(dòng)也至關(guān)重要，人的體液必須保持一定酸度。　　●多元弱酸即電離時(shí)每個(gè)分子能電離出2個(gè)以上(包括2個(gè))氫離子的酸,且不完全電離。　　●多元弱酸電離時(shí)是分部電離　　例：h2co3電離時(shí)先產(chǎn)生氫離子(h+)和碳酸氫根離子(hco3^-);碳酸氫根離子(hco3^-)再電離產(chǎn)生氫離子(h+)和碳酸根離子(co3^2-)。　　●[注意]：并不是酸中所有的氫離子都可以電離　　例：乙酸（醋酸）為ch3cooh，其中只有最后一個(gè)氫離子可以電離　　2ch3cooh+2na=2ch3coona+h2↑ 　　●氫氟酸(hf)是最強(qiáng)的弱酸

什么是一元弱酸一元弱堿多元弱酸多元弱堿

2，怎么判別多元弱酸還是一元弱酸

只要能說(shuō)明該物質(zhì)（HA）是不完全電離的，即存在電離平衡，也就是說(shuō)既有離子，又有分子，就可以說(shuō)該物質(zhì)（HA）是一元弱酸。一、通過(guò)pH判斷：測(cè)定已知物質(zhì)相同濃度的HA和一元強(qiáng)酸的pH，若HA的pH大于同濃度一元強(qiáng)酸的pH，則說(shuō)明HA為弱酸。二、通過(guò)生成氣體判斷：取物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開始時(shí)鹽酸中產(chǎn)生的氣泡比HA中產(chǎn)生的氣泡快，說(shuō)明HA是弱酸。三、通過(guò)中和反應(yīng)判斷：取相同體積，相同pH的HA溶液與鹽酸溶液，分別用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氫氧化鈉溶液體積大于滴定鹽酸的，說(shuō)明HA為弱酸。四、通過(guò)鹽的水解判斷：看HA對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的水溶液的酸堿性，如果NaA溶液的pH>7，則說(shuō)明HA為弱酸。擴(kuò)展資料同濃度情況下稀釋相同倍數(shù)之后強(qiáng)酸弱酸的pH變化程度：對(duì)于強(qiáng)酸而言，完全電離的情況下稀釋多少倍，氫離子濃度就降低為原來(lái)的多少倍，所以pH應(yīng)該是按比例變化的，比如pH=2的鹽酸稀釋1000倍之后pH=5。但是弱酸不同點(diǎn)在于弱酸稀釋相同倍數(shù)后，理論上氫離子濃度也降低對(duì)應(yīng)的倍數(shù)，但隨著加水量的增大，電離程度也對(duì)應(yīng)增大，在減小了相同倍數(shù)之后又有更多的氫離子電離出來(lái)，所以強(qiáng)酸和弱酸相比在稀釋的過(guò)程中，弱酸的pH值變化的慢。參考資料來(lái)源：百度百科-一元弱酸參考資料來(lái)源：百度百科-多元弱酸

對(duì)于初學(xué)者來(lái)說(shuō)2113看氫原子數(shù)即可，如磷酸H3PO4就是三元弱酸如果繼續(xù)學(xué)習(xí)就會(huì)發(fā)現(xiàn)，這5261種規(guī)律并不適用于所有酸，如醋4102酸CH3COOH含4個(gè)氫，但是是一元弱酸一般來(lái)講，與1653氧相連的氫原子內(nèi)往往是顯示酸性的氫原子，所以醋酸是一元弱容酸磷酸中的三個(gè)氫原子都是與氧相連的，所以它是三元弱酸~。

看氫離子的個(gè)數(shù)就可以了，一元酸只有一個(gè)氫離子，二元酸有兩個(gè)氫離子，以此類推。

怎么判別多元弱酸還是一元弱酸

3，什么是一元弱酸有沒(méi)有一元強(qiáng)酸呢什么又是多元的啊

一元弱酸好像沒(méi)有，強(qiáng)算是HCL，多元酸就是通常指在水溶液中能電離而產(chǎn)生三個(gè)或三個(gè)以上水合氫離子H3O+的酸類。例如磷酸H3PO4等。在有機(jī)化學(xué)中主要指含有三個(gè)或三個(gè)以上羧基—COOH的羧酸，如均苯四甲酸C6H2（COOH）4等。

就是一個(gè)弱酸，分子式里只有一個(gè)H, 一元強(qiáng)酸HCl 比如H2SO4就是二元強(qiáng)酸 H2CO3就是二元弱酸

多元弱酸　　根據(jù)酸中所含的可電離的氫離子數(shù)目的多少，可分為一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）。根據(jù)酸中是否含氧，可分為無(wú)氧酸和含氧酸。無(wú)氧酸都稱為氫某酸，如氫硫酸（H2S）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、氫氟酸（HF）、氫氰酸（HCN）等。含氧酸的種類比較多，如 HClO=次氯酸，HClO2=亞氯酸，HClO3=氯酸，HClO4=高氯酸（也稱過(guò)氯酸）。酸的用途很廣，幾乎重要的工業(yè)都要使用各種酸。酸對(duì)于人體的生理活動(dòng)也至關(guān)重要，人的體液必須保持一定酸度。　　●多元弱酸即電離時(shí)每個(gè)分子能電離出2個(gè)以上(包括2個(gè))氫離子的酸,且不完全電離。　　●多元弱酸電離時(shí)是分部電離　　例：H2CO3電離時(shí)先產(chǎn)生氫離子(H+)和碳酸氫根離子(HCO3^-);碳酸氫根離子(HCO3^-)再電離產(chǎn)生氫離子(H+)和碳酸根離子(CO3^2-)。　　●[注意]：并不是酸中所有的氫離子都可以電離　　例：乙酸（醋酸）為CH3COOH，其中只有最后一個(gè)氫離子可以電離　　2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑ 　　●氫氟酸(HF)是最強(qiáng)的弱酸

分子式中，有一個(gè)H的叫一元酸，有兩個(gè)的叫二元酸，有多個(gè)的叫多元酸如HCl是一元強(qiáng)酸

元是按照H原子的多少來(lái)說(shuō)的，象硝酸就是一元強(qiáng)酸，磷酸就是三元酸

一元弱酸: 分子中只含一個(gè)氫原子的酸，且在水中存在一級(jí)電離平衡有硝酸就是一元強(qiáng)酸多元弱酸：分子中只含一個(gè)氫原子的，在在水中存在多級(jí)電離平衡

有一個(gè)H的叫一員多元叫多個(gè)

什么是一元弱酸有沒(méi)有一元強(qiáng)酸呢什么又是多元的啊