乙烯是世界上最大的化工產品之一,乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料(聚乙烯和聚氯乙烯)和合成乙醇(酒精)的基本化工原料，也用于制造氯乙烯和苯/110,收集乙烯排水法只能使用，因為乙烯密度接近空氣乙烯不溶于水,實驗室Preparation乙烯使用170℃左右的乙醇和濃硫酸。
反應的方程式是C2H5OH→CH2=CH2↑ H2O。濃硫酸的作用是作為催化劑和脫水劑。反應的方程式為C2H5OH→CH2=CH2↑ H2O，滴加混合溶液的順序為先加乙醇，后加濃硫酸。快速升溫至170℃的原因是為了防止低溫下的副反應。控制反應混合物溫度的有效方法是將溫度計的水銀球插入反應混合物的液面下。后反應階段的混合液往往會變黑，產生刺激性氣體。去除氣體的方法是用NaOH溶液洗滌混合氣體(刺激性氣體為SO2)。收集乙烯排水法只能使用，因為乙烯密度接近空氣乙烯不溶于水。實驗前，我們應該先檢查設備的氣密性。實驗結束后，應先拔下導尿管，然后取下酒精燈。
實驗室System乙烯方程為C2H5OH==C2H4 H2O。乙烯是由兩個碳原子和四個氫原子組成的化合物。兩個碳原子由一個雙鍵連接。乙烯存在于植物的某些組織和器官中，在供氧充足的情況下由蛋氨酸轉化而來。乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料(聚乙烯和聚氯乙烯)和合成乙醇(酒精)的基本化工原料，也用于制造氯乙烯和苯/110。乙烯是世界上最大的化工產品之一。乙烯工業是石化工業的核心。乙烯產品占石化產品的75%以上，在國民經濟中占有重要地位。乙烯的產量在國際上已被視為衡量一個國家石油化工發展水平的重要指標之一。
如果除去CO2和SO2，氣體可以通過氫氧化鈉溶液。如果確定制備的乙烯含有CO2和SO2，可將氣體分別通過品紅溶液、氯化鐵溶液、品紅溶液、澄清石灰水和酸性高錳酸鉀溶液。
4、化學問題: 實驗室制 乙烯、制甲烷的方法要化學方程式實驗室Preparation乙烯使用170℃左右的乙醇和濃硫酸。通過加熱乙酸鈉和堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)產生甲烷，反應方程式:C2H5OH=C2H4 H2O，濃硫酸為催化劑，溫度170℃。CH3COONa NaOH=CH4 Na2CO3，氧化鈣為催化劑，高溫下。
