高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)，高中化學(xué)知識(shí)

來(lái)源：整理時(shí)間：2022-12-19 00:54:10 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

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1，高中化學(xué)知識(shí)
2，高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)是什么
3，高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)問(wèn)題
4，高中化學(xué)必背知識(shí)大全
5，高中化學(xué)化學(xué)基本常識(shí)
6，高中化學(xué)入門(mén)必備基礎(chǔ)知識(shí)
7，高中化學(xué)都要背什么
8，高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
9，高中化學(xué)知識(shí)
10，化學(xué)高中基礎(chǔ)知識(shí)

1，高中化學(xué)知識(shí)

鋅 Zn

高中化學(xué)知識(shí)

2，高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)是什么

如下：1、有色氣體單質(zhì)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）?、O3（淡藍(lán)色）。2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉末）。3、無(wú)色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)。4、有色氣體化合物：NO2。5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見(jiàn)的黑色粉末為MnO2和C）。化學(xué)阿伏加德羅定律：1、內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。 2、推論。（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2。（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2。注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類(lèi)題的解法。①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。 ②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)是什么

3，高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)問(wèn)題

1三酸都可以2濃熱的氫氧化鈉，硫在氫氧化鈉中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硫化鈉，亞硫酸鈉，水，也可以用二硫化碳，硫可以溶解在里面3用濃硝酸，濃硝酸氧化鹵粒子，成鹵酸根，就可以把銀離子轉(zhuǎn)入溶液4先用濃的氫氧化鈉，再通過(guò)堿石灰，氫氧化鈉除二氧化硫，堿石灰除水

化學(xué)要用心學(xué)，牢記一些常識(shí)，比如化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象及特征，化學(xué)物質(zhì)的氣味，顏色，狀態(tài)等等。一些特殊的物質(zhì)要知道，比如al的兩性，nh3，fe（oh）2，fe2o3，fe3o4，feo，fe（oh）3等很多。這要自己總結(jié)的。還有像18電子的微粒要知道一些。你現(xiàn)在上高二，時(shí)間還比較多，可以多做一些題目，要有針對(duì)性，還要善于總結(jié)。現(xiàn)在應(yīng)該要注意有機(jī)化學(xué)了，高考占的分值比較大，而且要記得東西多，更應(yīng)該多做一些有機(jī)化學(xué)推斷題，幫助記憶，強(qiáng)化知識(shí)。·······················還有很多啊~~~

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)問(wèn)題

4，高中化學(xué)必背知識(shí)大全

　　高中的化學(xué)不像初中的那么簡(jiǎn)單，光靠上課是不夠的。如果課后不將學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)加以復(fù)習(xí)和鞏固，我們很快就會(huì)忘記。下面是我為大家整理的關(guān)于高中化學(xué)必背知識(shí)，希望對(duì)您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)! 　　高中化學(xué)必背知識(shí) 　　實(shí)驗(yàn)中水的妙用　　1.水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。　　2.水浴：酚醛樹(shù)脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。　　3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。　　4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。　　5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。　　6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。　　各類(lèi)有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 　　烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng) 　　烯烴CnH2n 含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng) 　　炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 　　苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) 　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)) 　　鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 　　有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：　　取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。　　加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。　　聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。　　加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。　　消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。　　還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。　　酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。　　水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等) 　　阿伏加德羅定律　　1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。　　2.推論　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 　　(2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2 　　(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 　　(4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2 　　注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。　　(2)考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。　　(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。　　(4)要用到22.4L·mol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念; 　　(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少; 　　(6)注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡; 　　(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。　　(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。　　高考化學(xué)知識(shí)重點(diǎn) 　　基本理論　　1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。　　2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2) 　　3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。　　4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。　　5、ⅢB所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。　　6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca 　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。　　9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。　　10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。　　13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。　　14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。　　15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。　　17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。　　18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。　　19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。　　20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。　　21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。　　22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。　　23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。　　24. 陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。　　25. 一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。　　26. 同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。　　27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。　　28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。　　29 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。　　高中化學(xué)推斷題知識(shí) 　　1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。　　2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。　　3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素; 　　4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素; 　　5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。　　6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素; 　　6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素; 　　7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。　　8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。　　9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿(mǎn)足2n2的元素。　　10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。　　11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素; 　　12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。　　13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。　　14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。　　15、C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。　　16、O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。　　17、子核內(nèi)無(wú)中子的原子氫( H) 　　18、形成化合物種類(lèi)最多的元素碳　　19、地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 　　20、大氣中含量最多的元素 N 　　21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C 　　22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素) O 　　23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne 　　24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si 　　25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg 　　25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N 　　26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 F 　　27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P 　　28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 Al 　　29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C 　　30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li 、P 高中化學(xué)必背知識(shí)大全相關(guān) 文章： 1. 高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)整理 2. 高中化學(xué)必備的知識(shí)大全 3. 高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn) 4. 高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 5. 2020高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)大全 6. 高中化學(xué)30條必記小常識(shí) 7. 高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大全 8. 高中化學(xué)必背知識(shí)難點(diǎn) 9. 高中化學(xué)常見(jiàn)知識(shí)大全,答題知識(shí)匯總 10. 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

5，高中化學(xué)化學(xué)基本常識(shí)

我是現(xiàn)在高三學(xué)生、應(yīng)該可以比較好的解決你的問(wèn)題、1、除雜的問(wèn)題是高考中的常考點(diǎn)但是難度應(yīng)該說(shuō)不算大、關(guān)鍵要看平時(shí)的積累、11年53上面有很詳細(xì)的歸納和總結(jié)、建議LZ買(mǎi)來(lái)看、問(wèn)題應(yīng)該不是太大、2、化學(xué)反應(yīng)方程式的話(huà)、分解反應(yīng)當(dāng)然是的、還有電解啊那些、比如說(shuō)經(jīng)常考到的電解飽和食鹽水、還有我認(rèn)為化學(xué)方程式的話(huà)主要要靠理解來(lái)記憶、還有些方程式是疊加的多部反應(yīng)、所以掌握清楚每一步很關(guān)鍵、一定不要死記硬背、3、常見(jiàn)五大強(qiáng)酸、氫溴酸、氫碘酸、鹽酸、硝酸、硫酸、（當(dāng)然高氯酸也是強(qiáng)酸但是高考中不常見(jiàn)）、常見(jiàn)五大強(qiáng)堿、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、其他當(dāng)然第一主族除氫、鋰以外都是強(qiáng)堿不過(guò)也不常見(jiàn)哈、其余沒(méi)有信息的都當(dāng)弱的處理、然后強(qiáng)弱電解質(zhì)一定是純凈物、什么鹽酸啊那些肯定不算的、因?yàn)槭腔旌衔铩?qiáng)酸強(qiáng)堿、大部分鹽、另外要注意強(qiáng)弱電解質(zhì)和溶解度沒(méi)有關(guān)系、比如說(shuō)硫酸鋇（難溶）、氫氧化鈣（微溶）、都是強(qiáng)電解質(zhì)的。希望可以幫到你、

6，高中化學(xué)入門(mén)必備基礎(chǔ)知識(shí)

　　對(duì)于基礎(chǔ)不好的學(xué)生來(lái)說(shuō)，應(yīng)該如何學(xué)好高中的化學(xué)知識(shí)?這是一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程，要將最基本的內(nèi)容熟悉好，需要長(zhǎng)期的知識(shí)積累和鞏固。下面是我為大家整理的高中化學(xué)入門(mén)必備基礎(chǔ)知識(shí)，希望對(duì)大家有用! 　　高中化學(xué)必背知識(shí) 　　1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。　　2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。　　3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。　　4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。　　5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(lèi)(苯酚)。　　6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類(lèi)物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。　　7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。　　8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。　　9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。　　10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(lèi)(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。　　11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。　　12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。　　13、需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹(shù)脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。　　14、光：光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。　　15、常用有機(jī)鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。　　16、最簡(jiǎn)式為CH的有機(jī)物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。　　17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(lèi)(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。　　18、常見(jiàn)的官能團(tuán)及名稱(chēng)：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基) 　　19、常見(jiàn)有機(jī)物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 　　20、檢驗(yàn)酒精中是否含水：用無(wú)水CuSO4——變藍(lán) 　　21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機(jī)物(如烯) 　　22、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH 　　23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸　　24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 　　25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是) 　　26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維　　27、常用來(lái)造紙的原料：纖維素　　28、常用來(lái)制葡萄糖的是：淀粉　　高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn) 　　一、金屬活動(dòng)性順序：　　金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 　　(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金　　1.金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。　　2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)。　　3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。　　4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”。　　注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵　　二、金屬+酸→鹽+H2↑中：　　1.等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。　　2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。　　3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。　　三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳　　水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨; 　　純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。　　四、物質(zhì)的檢驗(yàn) 　　1.酸(H+)檢驗(yàn) 　　方法 1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。　　方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。　　2.堿(OH-)的檢驗(yàn) 　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。　　方法3：將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。　　方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。　　3.CO32- 或HCO3-的檢驗(yàn) 　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32-或HCO3-的存在。　　4.銨鹽(NH4+) 　　用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。　　五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：　　1.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。　　2.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。　　3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。　　六、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：　　1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。　　2.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。　　3.氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。　　4.物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。　　七、影響物質(zhì)溶解的因素：　　1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。　　2.升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。　　3.溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。　　八、元素周期表的規(guī)律：　　1.同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。　　2.同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。　　高中化學(xué)易混知識(shí) 　　1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。　　2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。　　3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28，如：白磷。　　5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。　　6.常見(jiàn)氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 　　7.相對(duì)分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。如：CO>N2 　　8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。　　9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。　　10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。　　11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。　　12.ALCL3是共價(jià)化合物，熔化不能導(dǎo)電。　　13.常見(jiàn)的陰離子在水溶液中的失去電子順序：　　14.金屬?gòu)柠}溶液中置換出單質(zhì)，這個(gè)單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。　　如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 　　15.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物; 　　非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等　　16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：　　SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。　　17.氮?dú)夥肿拥逆I能是所有雙原子分子鍵能中最大的。　　18.發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。　　發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧　　發(fā)煙硫酸的"煙"是SO3 　　19.鎂和強(qiáng)酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。　　20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補(bǔ)充碳?jí)K和氯化鋁。　　21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。高中化學(xué)入門(mén)必備基礎(chǔ)知識(shí)相關(guān) 文章： 1. 高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納 2. 高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn) 3. 高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 4. 高二化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn) 5. 高中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)筆記歸納 6. 高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)匯總 7. 學(xué)好高中化學(xué),重視基礎(chǔ)知識(shí) 8. 高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)整理 9. 高考化學(xué)必備的知識(shí)整理 10. 化學(xué)高三復(fù)習(xí)所有基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)匯總

7，高中化學(xué)都要背什么

你好，根據(jù)高考的大綱，按書(shū)本順序如下：特征化合價(jià)，鐵三角，鋁三角，還要記得特征元素化合價(jià)金屬活動(dòng)性順序表常見(jiàn)的特征無(wú)機(jī)反應(yīng)。有機(jī)反應(yīng)：幾種基本反應(yīng)類(lèi)型，各族衍生物的加成，取代，消去等反應(yīng)特征官能團(tuán)反應(yīng)，電極反應(yīng)：常見(jiàn)的可逆反應(yīng)：包括合成氨，弱酸弱堿的電離及弱酸弱堿鹽的水解等等。常見(jiàn)元素的摩爾質(zhì)量可記也可以不記，一般考卷上會(huì)提供的，至少高考試卷是完全提供的。希望我的回答會(huì)對(duì)你有些幫助。

常見(jiàn)的化合物特性、常見(jiàn)元素的摩爾質(zhì)量都是要記得對(duì)象，此外，要想學(xué)得更好一些的話(huà)，還需要記住一些常見(jiàn)的化學(xué)方程式，化學(xué)物質(zhì)的特性，比如溶解性、加試劑變色、溶液的顏色、反應(yīng)產(chǎn)生氣泡等等，還有很重要的一點(diǎn)，就是知識(shí)的靈活應(yīng)用，至于怎樣做到這一點(diǎn)，我的個(gè)人觀點(diǎn)就是多做題，題型見(jiàn)的多了，自然解題方法就多，也就基本不存在難題了。

化學(xué)要背的比較多，比如元素周期表及相關(guān)規(guī)律，一些化學(xué)方程式，一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟一些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法洗滌方法。- -列舉不完……不過(guò)認(rèn)真記也不難記，畢竟是理科中的文科。望采納。謝謝。

8，高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)？既然是高中化學(xué)，那就是在溶液中吧。或者你可以用VCM仿真實(shí)驗(yàn)，VCM仿真實(shí)驗(yàn)里面所有化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都有。在溶液中二氧化碳（碳酸）和碳酸根、碳酸氫根是一個(gè)平衡，三者總是同時(shí)存在，只是量的不同而已。首先二氧化碳溶解在水里形成碳酸，碳酸是二元弱酸，存在二級(jí)電離。也就是碳酸電離成氫離子和碳酸氫跟離子，碳酸氫根離子再電離為氫離子和碳酸根離子；同時(shí)，碳酸根也可以和水電離出的氫離子結(jié)合再形成碳酸氫跟，即為水解，當(dāng)然碳酸氫跟也可以再水解形成碳酸，電離、水解是兩個(gè)相反的過(guò)程，他們之間的轉(zhuǎn)化也就是平衡（氫離子，氫氧根離子，碳酸，碳酸氫跟，碳酸根的平衡）移動(dòng)的過(guò)程，總之三者在溶液中一定是同時(shí)存在，缺一不可。在不同的溶液中三者任何一個(gè)過(guò)量都是有可能的。但碳酸根和碳酸（二氧化碳）不能同時(shí)過(guò)量，簡(jiǎn)單講，碳酸過(guò)量的溶液中加入堿性溶液，碳酸向碳酸氫跟轉(zhuǎn)化，在繼續(xù)加入，碳酸氫跟向碳酸根轉(zhuǎn)化；相反，向碳酸根過(guò)量的溶液中加入酸性溶液，過(guò)程就反過(guò)來(lái)了。如果碳酸過(guò)量和碳酸根過(guò)量的溶液混合，就轉(zhuǎn)化為碳酸氫根

這個(gè)太多了。無(wú)語(yǔ)了。高三會(huì)有最后的考試說(shuō)明。知識(shí)點(diǎn)非常詳細(xì)

9，高中化學(xué)知識(shí)

高中的考酸性氧化物和兩性氧化物所一點(diǎn)，堿性氧化物考的較少兩性氧化物只需掌握三氧化二鋁Al2O3 酸性氧化物只需掌握有三氧化硫，二氧化硫，二氧化氮，二氧化碳，二氧化硅，五氧化二磷，二氧化硅堿性氧化物需掌握氧化鈉，氧化鎂，氧化鉀，氧化鈣，注意過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物～這些東西推斷題喜歡考，要掌握他們的常見(jiàn)的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)方程式

2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl 8NH3+CaCl2＝CaCl2·8NH3 CaCl2不能干燥氨氣。類(lèi)似有6C2H5OH+CaCl2＝CaCl2·6C2H5OH CaCl2也不能干燥C2H5OH 3NO2+H2O＝2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O （硝酸尾氣用堿液吸收） 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 NO+NO2+O2+H2O=2HNO3 2NO2Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2 (重鈣) H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O H3PO4+3NH3·H2O=(NH4)3PO4+3H2O H3PO4+2NH3·H2O=(NH4)2HPO4+2H2O H3PO4+NH3·H2O=NH4H2PO4+H2O +2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

給你個(gè)方法：一、學(xué)習(xí)未動(dòng)，興趣先行二、務(wù)學(xué)與求道三、自信是成功的第一秘訣四、態(tài)度決定一切五、考試、分析考試結(jié)果、做出下一步計(jì)劃、調(diào)整自己六、學(xué)習(xí)別人

10，化學(xué)高中基礎(chǔ)知識(shí)

五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽： 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2） 3．Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì) （2）化合物 5．強(qiáng)烈雙水解 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （1）單質(zhì)：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 7．與Na2O2反應(yīng) 8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．電解 10．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12．歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O 13．置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬（2）金屬→非金屬（3）非金屬→非金屬（4）非金屬→金屬 14、一些特殊的反應(yīng)類(lèi)型： ⑴ 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O ⑶ 化合物+單質(zhì) 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： 15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽 16．特征網(wǎng)絡(luò)：（1） ① ② ③ ④ （2）A— A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3 （3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng): 17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想： 1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。含有電解熔融的Al2O3來(lái)制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來(lái)制備金屬鈉。 2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：六、常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑 氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S 活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S 高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+ 不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機(jī)物 七、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響． 1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀4 高溫Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3．溶液酸堿性. 2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存. Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng). 4．條件不同，生成物則不同 1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足) 2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足) 3、4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2 4、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(過(guò)量)==Ca(HCO3)2 5、C＋O2CO2(O2充足) ； 2 C＋O22CO (O2不充足) 6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(過(guò)量)==NaAlO2＋2H2O 8、NaAlO2＋4HCl(過(guò)量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓ 9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化) 10、Fe＋6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 濃H2SO4 濃H2SO411、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O 140℃ 170℃12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 　　　　　　　　C2H5－O－C2H5＋H2O Cl13、　　　＋ Cl2　　　　　＋ HCl Cl l Cl Cl Cl Cl Cl 　　　　　＋3Cl2　　　　　　　（六氯環(huán)已烷） 14、C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl 　　C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O 15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（過(guò)量）==2Br2＋2FeCl3 八、離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類(lèi)的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）. 一般可從以下幾方面考慮 1．弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存. 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+ 不能大量共存. 3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等 5．若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、 Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+ 7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存. 九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析 1．離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求：（寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫(xiě)）（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（3）號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。（6）細(xì)檢查：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書(shū)寫(xiě)形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸. (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓” 2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。錯(cuò)誤！未找到引用源。酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H＋或OH-= 1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。錯(cuò)誤！未找到引用源。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。錯(cuò)誤！未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。錯(cuò)誤！未找到引用源。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 錯(cuò)誤！未找到引用源。注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。錯(cuò)誤！未找到引用源。看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 1．“從下往上”原則。2．“從左到右”原則。3．先“塞”后“定”原則。4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。5．先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。6．后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。7．連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。十一、特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。 4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃HNO3，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題 1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位 2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位 3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位 4.托盤(pán)天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。 2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液； 3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)