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1，高一化學方程式整理
2，高一必背化學方程式

1，高一化學方程式整理

http://www.yyjjj.com/gywlgs.htm這里很全的在高一的化學中，最重要的同樣也是最難的就是氧化還原反應，寫方程式的時候，特別要注意： 1 2H2O2=2H2O+O2↑（其中需要MnO2做催化劑）在雙氧水中氧處于-1價，這個價的氧使非常不穩定的，因此容易發生自身氧化還原反應，即一半的氧元素被還原成為-2價的H2O，一半被氧化成為0價的氧氣。根據守恒定律，有一個氧原子升一價就對應有一個氧原子降一價，所以組成水的氧原子個數和組成氧氣的氧原子個數是相等的。 2 Cu+2S=Cu2S Cu作為金屬，雖然很不活潑，但還是主要體現還原性，因此S被氧化成為-2價。銅有可能成為+1價也有可能成為+2價，但是在這里，S的氧化性本來就不強，Cu的還原性也不強，同時是加熱，證明反應條件不劇烈，因此生成+1價的銅，同樣根據守恒原理，銅升1價，S降2價，因此原子數的比例為2：1 3 2SO2+O2=SO3 這個太簡單，就不說了 4 3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O 這道題的關鍵在于熱和堿性環境，同第一題類似，S的自身氧化還原反應，由0到+4價和由0到-2價。 5 S+Na2SO3=Na2S2O3 同上題類似，S的自身氧化還原反應，由0價和+4價統一到+2價 6 S+Na2S=Na2S2 同上題類似，其實根據反應物配比的不同，Na2SX，X〉1都是可能的 7 S+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2O 同上題類似，與要注意的是因為是濃硫酸有很強的氧化性才會發生這個反應，如果是稀硫酸，則主要體現為酸性，是不會發生這個反應的。 8 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 這就是對7的一個補充說明，在這里就一定要是稀硫酸，如果是濃硫酸，就會發生氧化還原反應，而不是通常用來置備揮發性酸的置換反映了。 9 H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O 同上面，S的自身氧化還原反應。 10 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 處于+3價的鐵元素，有很強的氧化性，把-2價的S氧化成了0價，而自己降到了+2價，根據價位升降比例，Fe：S=2：1 11 2H2S+O2=2H2O+2S, 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 氧氣充分，可以把S從-2價氧化成+4價，不充分，就只能氧化成0價了。 12 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ S在+4和+6價之間一般沒有中間價位的，同時SO2在水中溶解度不高，易揮發，所以發生置換反應。 13 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O, SO2+2NaOH=Na2SO3 CaO在水中的溶解度并不大，但是CaSO3的溶解度更小，所以前一個反應會因為這個差值而不斷向右進行。后一個反應在水溶液中是很明顯的，一般如果實驗中有SO2廢氣排出的話，都是用NaOH處理廢氣的 14 SO2+2H2S=3S↓+2H2O S的自身氧化還原反應，不多說了 15 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br有極強的氧化性，因此把+4的S氧化成了+6 16 SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl 同理+3的Fe的強氧化性把+4的S氧化成了+6 17 5Mg+2SO2=4MgO+MgS+S 同理的氧化還原反應，Mg作為金屬，還原性還是比較強的，至于S由+4價是被還原成-2價還是0價，可能跟反應物的比例也有一定的關系。 18 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O 不知道你學了離子反應沒有，如果學了的話就會知道Na是強堿根，HCO3是弱酸根，NaHCO3整個是堿性的，這是個基本的置換反應。 19 SO2+H2O=H2SO3, 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 這個就不說了，實在沒什么可解釋的 20 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 這個我參考了無機化學，酸性下生成2價錳離子，堿性下生成錳酸根，中性生成二氧化錳，S被氧化，升了2價，Mn被還原，降了5價，所以5：2 最后我想說兩句，這里面有幾題確實有一點難度，但是有幾題實在是簡單，如果可以還是應當盡量獨立完成。在學習氧化還原反應的時候，多分析元素的價位，多練習練習自然會有進步：）

高一化學方程式整理

2，高一必背化學方程式

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si） 1, 氧化性： f2 + h2 === 2hf f2 +xe(過量)===xef2 2f2（過量）+xe===xef4 nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬) 2f2 +2h2o===4hf+o2 2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o f2 +2nacl===2naf+cl2 f2 +2nabr===2naf+br2 f2+2nai ===2naf+i2 f2 +cl2 (等體積)===2clf 3f2 (過量)+cl2===2clf3 7f2(過量)+i2 ===2if7 cl2 +h2 ===2hcl 3cl2 +2p===2pcl3 cl2 +pcl3 ===pcl5 cl2 +2na===2nacl 3cl2 +2fe===2fecl3 cl2 +2fecl2 ===2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2nai ===2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2 +na2s===2nacl+s cl2 +h2s===2hcl+s cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 ===2hcl+o2 2o2 +3fe===fe3o4 o2+k===ko2 s+h2===h2s 2s+c===cs2 s+fe===fes s+2cu===cu2s 3s+2al===al2s3 s+zn===zns n2+3h2===2nh3 n2+3mg===mg3n2 n2+3ca===ca3n2 n2+3ba===ba3n2 n2+6na===2na3n n2+6k===2k3n n2+6rb===2rb3n p2+6h2===4ph3 p+3na===na3p 2p+3zn===zn3p2 2．還原性 s+o2===so2 s+o2===so2 s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o 3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o n2+o2===2no 4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5) 2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2） px3+x2===px5 p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o c+2f2===cf4 c+2cl2===ccl4 2c+o2(少量)===2co c+o2(足量)===co2 c+co2===2co c+h2o===co+h2(生成水煤氣) 2c+sio2===si+2co(制得粗硅) si(粗)+2cl===sicl4 (sicl4+2h2===si(純)+4hcl) si(粉)+o2===sio2 si+c===sic(金剛砂) si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2 3，（堿中）歧化 cl2+h2o===hcl+hclo （加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化） cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o 3cl2+6koh（熱，濃）===5kcl+kclo3+3h2o 3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o 4p+3koh（濃）+3h2o===ph3+3kh2po2 11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4 3c+cao===cac2+co 3c+sio2===sic+2co 二，金屬單質（na，mg，al，fe）的還原性 2na+h2===2nah 4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s（爆炸） 2na+2h2o===2naoh+h2 2na+2nh3===2nanh2+h2 4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h2o===mg（oh）2+h22 高中化學方程式大全 2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h2s===mgs+h2 mg+h2so4===mgso4+h2 2al+3cl2===2alcl3 4al+3o2===2al2o3（鈍化） 4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg 4al+3mno2===2al2o3+3mn 2al+cr2o3===al2o3+2cr 2al+fe2o3===al2o3+2fe 2al+3feo===al2o3+3fe 2al+6hcl===2alcl3+3h2 2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2 2al+6h2so4(濃)===al2(so4)3+3so2+6h2o (al,fe在冷,濃的h2so4,hno3中鈍化) al+4hno(稀)===al(no3)3+no+2h2o 2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2 2fe+3br2===2febr3 fe+i2===fei2 fe+s===fes 3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2 fe+2hcl===fecl2+h2 fe+cucl2===fecl2+cu fe+sncl4===fecl2+sncl2 (鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫 fe+sncl2==fecl2+sn) 三, 非金屬氫化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3) 1,還原性: 4hcl(濃)+mno2===mncl2+cl2+2h2o 4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o 16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o 2h2o+2f2===4hf+o2 2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o 2h2s+o2(少量)===2s+2h2o 2h2s+so2===3s+2h2o h2s+h2so4(濃)===s+so2+2h2o 3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o 5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o 3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh 2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o 2nh3+3cl2===n2+6hcl 8nh3+3cl2===n2+6nh4cl 4nh3+3o2(純氧)===2n2+6h2o 4nh3+5o2===4no+6h2o 4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no) nah+h2o===naoh+h2 4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2 cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2 2,酸性: 4hf+sio2===sif4+2h2o （此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中sio2的含量） 2hf+cacl2===caf2+2hcl h2s+fe===fes+h2 h2s+cucl2===cus+2hcl h2s+2agno3===ag2s+2hno3 h2s+hgcl2===hgs+2hcl h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3 h2s+fecl2=== 2nh3+2na==2nanh2+h2 (nanh2+h2o===naoh+nh3) 3，堿性： nh3+hcl===nh4cl nh3+hno3===nh4no3 2nh3+h2so4===(nh4)2so4 nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl （此反應用于工業制備小蘇打，蘇打） 4，不穩定性： 2hf===h2+f2 2hcl===h2+cl2 2h2o===2h2+o2 2h2o2===2h2o+o2 h2s===h2+s 2nh3===n2+3h2 四，非金屬氧化物低價態的還原性： 2so2+o2===2so3 2so2+o2+2h2o===2h2so4 （這是so2在大氣中緩慢發生的環境化學反應） so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr so2+i2+2h2o===h2so4+2hi so2+no2===so3+no 2no+o2===2no2 no+no2+2naoh===2nano2 （用于制硝酸工業中吸收尾氣中的no和no2） 2co+o2===2co2 co+cuo===cu+co2 3co+fe2o3===2fe+3co2 co+h2o===co2+h2 3 高中化學方程式大全氧化性： so2+2h2s===3s+2h2o so3+2ki===k2so3+i2 no2+2ki+h2o===no+i2+2koh （不能用淀粉ki溶液鑒別溴蒸氣和no2） 4no2+h2s===4no+so3+h2o 2no2+cu===4cuo+n2 co2+2mg===2mgo+c (co2不能用于撲滅由mg,ca,ba,na,k等燃燒的火災) sio2+2h2===si+2h2o sio2+2mg===2mgo+si 3,與水的作用: so2+h2o===h2so3 so3+h2o===h2so4 3no2+h2o===2hno3+no n2o5+h2o===2hno3 p2o5+h2o===2hpo3 p2o5+3h2o===2h3po4 (p2o5極易吸水,可作氣體干燥劑 p2o5+3h2so4(濃)===2h3po4+3so3) co2+h2o===h2co3 4,與堿性物質的作用: so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3 so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3 (這是硫酸廠回收so2的反應.先用氨水吸收so2, 再用h2so4處理: 2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2 生成的硫酸銨作化肥,so2循環作原料氣) so2+ca(oh)2===caso3+h2o (不能用澄清石灰水鑒別so2和co2.可用品紅鑒別) so3+mgo===mgso4 so3+ca(oh)2===caso4+h2o co2+2naoh(過量)===na2co3+h2o co2(過量)+naoh===nahco3 co2+ca(oh)2(過量)===caco3+h2o 2co2(過量)+ca(oh)2===ca(hco3)2 co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3+na2co3 co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3 sio2+cao===casio3 sio2+2naoh===na2sio3+h2o (常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃) sio2+na2co3===na2sio3+co2 sio2+caco3===casio3+co2 五,金屬氧化物 1,低價態的還原性: 6feo+o2===2fe3o4 feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o 2,氧化性: na2o2+2na===2na2o （此反應用于制備na2o） mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al. 一般通過電解制mg和al. fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制還原鐵粉) fe3o4+4h2===3fe+4h2o 3,與水的作用: na2o+h2o===2naoh 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 (此反應分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ; 2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制備可利用類似的反應: bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2 (緩慢反應) 4,與酸性物質的作用: na2o+so3===na2so4 na2o+co2===na2co3 na2o+2hcl===2nacl+h2o 2na2o2+2co2===2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2 mgo+so3===mgso4 mgo+h2so4===mgso4+h2o al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o (al2o3是兩性氧化物: al2o3+2naoh===2naalo2+h2o) feo+2hcl===fecl2+3h2o fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o 4 回復：高中化學方程式大全六,含氧酸 1,氧化性: 4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl hclo3+hi===hio3+hcl 3hclo+hi===hio3+3hcl hclo+h2so3===h2so4+hcl hclo+h2o2===hcl+h2o+o2 (氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4, 但濃,熱的hclo4氧化性很強) 2h2so4(濃)+c===co2+2so2+2h2o 2h2so4(濃)+s===3so2+2h2o h2so4+fe(al) 室溫下鈍化 6h2so4(濃)+2fe===fe2(so4)3+3so2+6h2o 2h2so4(濃)+cu===cuso4+so2+2h2o h2so4(濃)+2hbr===so2+br2+2h2o h2so4(濃)+2hi===so2+i2+2h2o h2so4(稀)+fe===feso4+h2 2h2so3+2h2s===3s+2h2o 4hno3(濃)+c===co2+4no2+2h2o 6hno3(濃)+s===h2so4+6no2+2h2o 5hno3(濃)+p===h3po4+5no2+h2o 6hno3+fe===fe(no3)3+3no2+3h2o 4hno3+fe===fe(no3)3+no+2h2o 30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o+15h2o 36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2+18h2o 30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o 2,還原性: h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx (x表示cl2,br2,i2) 2h2so3+o2===2h2so4 h2so3+h2o2===h2so4+h2o 5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl 3,酸性: h2so4(濃) +caf2===caso4+2hf h2so4(濃)+nacl===nahso4+hcl h2so4(濃) +2nacl===na2so4+2hcl h2so4(濃)+nano3===nahso4+hno3 3h2so4(濃)+ca3（po4）2===3caso4+2h3po4 2h2so4(濃)+ca3（po4）2===2caso4+ca（h2po4）2 3hno3+ag3po4===h3po4+3agno3 2hno3+caco3===ca（no3）2+h2o+co2 （用hno3和濃h2so4不能制備h2s，hi，hbr，（so2）等還原性氣體） 4h3po4+ca3（po4）2===3ca（h2po4）2（重鈣） h3po4（濃）+nabr===nah2po4+hbr h3po4（濃）+nai===nah2po4+hi 4，不穩定性： 2hclo===2hcl+o2 4hno3===4no2+o2+2h2o h2so3===h2o+so2 h2co3===h2o+co2 h4sio4===h2sio3+h2o 七，堿低價態的還原性： 4fe（oh）2+o2+2h2o===4fe（oh）3 與酸性物質的作用： 2naoh+so2（少量）===na2so3+h2o naoh+so2（足量）===nahso3 2naoh+sio2===nasio3+h2o 2naoh+al2o3===2naalo2+h2o 2naoh+cl2===nacl+naclo+h2o naoh+hcl===nacl+h2o naoh+h2s（足量）===nahs+h2o 2naoh+h2s（少量）===na2s+2h2o 3naoh+alcl3===al（oh）3+3nacl naoh+al（oh）3===naalo2+2h2o （alcl3和al（oh）3哪個酸性強？） naoh+nh4cl===nacl+nh3+h2o mg（oh）2+2nh4cl===mgcl2+2nh3.h2o al(oh)3+nh4cl 不溶解 3,不穩定性: mg(oh)2===mgo+h2o 2al(oh)3===al2o3+3h2o 2fe(oh)3===fe2o3+3h2o cu(oh)2===cuo+h2o 八,鹽 1,氧化性: 2fecl3+fe===3fecl2 2fecl3+cu===2fecl2+cucl2 (用于雕刻銅線路版) 2fecl3+zn===2fecl2+zncl2 fecl3+ag===fecl2+agc fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4(較難反應) fe(no3)3+ag 不反應 2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s 2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2 5 回復：高中化學方程式大全 fecl2+mg===fe+mgcl2 2,還原性: 2fecl2+cl2===2fecl3 3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no+3s+4h2o 3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no+h2o 2na2so3+o2===2na2so4 3,與堿性物質的作用: mgcl2+2nh3.h2o===mg(oh)2+nh4cl alcl3+3nh3.h2o===al(oh)3+3nh4cl fecl3+3nh3.h2o===fe(oh)3+3nh4cl 4,與酸性物質的作用: na3po4+hcl===na2hpo4+nacl na2hpo4+hcl===nah2po4+nacl nah2po4+hcl===h3po4+nacl na2co3+hcl===nahco3+nacl nahco3+hcl===nacl+h2o+co2 3na2co3+2alcl3+3h2o===2al(oh)3+3co2+6nacl 3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3+3co2+6nacl 3nahco3+alcl3===al(oh)3+3co2 3nahco3+fecl3===fe(oh)3+3co2 3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3+3h2s 3naalo2+alcl3+6h2o===4al(oh)3 5,不穩定性: na2s2o3+h2so4===na2so4+s+so2+h2o nh4cl===nh3+hcl nh4hco3===nh3+h2o+co2 2kno3===2kno2+o2 2cu(no3)3===2cuo+4no2+o2 2kmno4===k2mno4+mno2+o2 2kclo3===2kcl+3o2 2nahco3===na2co3+h2o+co2 ca(hco3)2===caco3+h2o+co2 caco3===cao+co2 mgco3===mgo+co2 高中化學方程式總結非金屬單質（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si） 1, 氧化性： f2 + h2 === 2hf f2 +xe(過量)===xef2 2f2（過量）+xe===xef4 nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬) 2f2 +2h2o===4hf+o2 2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o f2 +2nacl===2naf+cl2 f2 +2nabr===2naf+br2 f2+2nai ===2naf+i2 f2 +cl2 (等體積)===2clf 3f2 (過量)+cl2===2clf3 7f2(過量)+i2 ===2if7 cl2 +h2 ===2hcl 3cl2 +2p===2pcl3 cl2 +pcl3 ===pcl5 cl2 +2na===2nacl 3cl2 +2fe===2fecl3 cl2 +2fecl2 ===2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2nai ===2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2 +na2s===2nacl+s cl2 +h2s===2hcl+s cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 ===2hcl+o2 2o2 +3fe===fe3o4 o2+k===ko2 s+h2===h2s 2s+c===cs2 s+fe===fes s+2cu===cu2s 3s+2al===al2s3

書上的都得記住真的這是經驗凡是書上有的考試都可以直接考你

高一必背化學方程式