氯酸鉀制氧氣，實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣化學(xué)方程式

來源：整理時(shí)間：2023-01-11 02:05:14 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣化學(xué)方程式

2KClO3=二氧化錳催化并加熱=2KCl+3O2↑

2kclo3==(加熱，mno2)==2kcl+3o2

2KClO3=二氧化錳催化并加熱=2KCl+3O2↑

實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣化學(xué)方程式

2，氯酸鉀制氧氣的現(xiàn)象

水槽中冒大量氣泡試管里固體中可能出現(xiàn)紫色的物質(zhì)(高錳酸鉀) 制得氧氣有刺激性氣味(混有微量氯氣) 這是我高中時(shí)記得的。希望對(duì)你有用。祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步！

不值得

首先氯酸鉀熔化，若用排水法收集氧氣，水槽中的導(dǎo)管口處產(chǎn)生大量氣泡，集氣瓶中的水逐漸減少。

略有融化，有氣體生成

氯酸鉀制氧氣的現(xiàn)象

3，氯酸鉀制氧公式

二氧化錳先和氯酸鉀反應(yīng)生成高錳酸鉀和氯氣和氧氣， 2MnO2+2KClO3=2KMnO4+Cl2+O2高錳酸鉀再分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣， 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

不會(huì)的，初中就學(xué)了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，就用氯酸鉀加熱和二氧化錳，分解制取氧氣

氯酸鉀——氯化鉀+氧氣，（二氧化錳做催化劑）

氯酸鉀制氧公式

4，氯酸鉀制氧的過程

2KClO3==加熱==2KCl+3O2

二氧化錳先和氯酸鉀反應(yīng)生成高錳酸鉀和氯氣和氧氣， 2mno2+2kclo3=2kmno4+cl2+o2高錳酸鉀再分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣， 2kmno4=k2mno4+mno2+o2

查,裝,定,點(diǎn),收,離,熄檢驗(yàn)裝置氣密性裝藥品固定試管點(diǎn)燃酒精燈收集氣體撤出導(dǎo)管熄滅酒精燈2KClO3==加熱==2KCl+3O2 (氣體符號(hào))

5，氯酸鉀制取氧氣

1.可以，但是反應(yīng)速度非常慢2.兩種或者兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)3.蠟燭的成分比較復(fù)雜,所以蠟燭的燃燒不能說是化合反應(yīng)PS:化合反應(yīng)的反應(yīng)物不一定是單質(zhì)比如CAO+H2O=CA(OH)2重申化合反應(yīng)的反應(yīng)物不一定是單質(zhì)只要是兩個(gè)物質(zhì)生成一個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)都是化合反應(yīng)蠟燭是混合物,主要成分是石蠟,燃燒后的主要產(chǎn)物是CO2和水,所以不是化合反應(yīng)

1，可以，但是很慢2，兩種或以上單質(zhì)生成1種化合物3，不是化合，蠟燭不是單質(zhì)

1.可以，但是反應(yīng)速度較慢 2.兩種或者兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng) 。3.蠟燭的成分比較復(fù)雜,它是一種混合物，主要成分是石蠟。所以蠟燭的燃燒不能說是化合反應(yīng)。化合反應(yīng)的反應(yīng)物不一定是單質(zhì)，只要是兩個(gè)物質(zhì)生成一個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)就可以了。比如2H2+O2=(點(diǎn)燃)2H20

1、氧氣的質(zhì)量：29.5-20.8＝8.72、列化學(xué)方程式，求出氯酸鉀的質(zhì)量，用氯酸鉀和二氧化錳混合物29.5克減去求出的氯酸鉀的質(zhì)量，即二氧化錳的質(zhì)量。3、將所有的生成物與反應(yīng)物（29.5克）相比。這道題在許多考試都會(huì)出現(xiàn)，認(rèn)真記住吧

6，關(guān)于用氯酸鉀制取氧氣的幾個(gè)問題

1、因?yàn)槟阒迫〉氖菤怏w氧氣，不檢查裝置氣密性那么如果裝置漏氣的話，氧氣會(huì)跑掉。達(dá)不到制氧氣的目的。2、一開始裝置中還有空氣存在，要把空氣趕出去才能制得純的氧氣。3、為了防止倒吸。因?yàn)槿绻缇凭珶簦嚬茏兝洌嚬軆?nèi)壓強(qiáng)變低，外邊的壓強(qiáng)大，將水壓入試管中，使試管爆炸。4、防止爆炸。

這個(gè)二氧化錳可能不純，也許有些酸，加上二氧化錳的催化導(dǎo)致氯酸鉀和氯化鉀起反應(yīng)生成一定量氯氣催化劑還可以用三氧化二鉻、氧化鐵、氧化銅、氧化鎳、氧化鈦，但是后三者速度非常慢，cr2o3速度最快

1.防止氣體因氣密性不好而逸出2.加熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生非氧氣的不純氣體.如果直接收集會(huì)使收集到的氧氣不純3.防止冷凝水倒流，炸裂試管4.當(dāng)試管剛剛受熱后就用涼水沖洗，可能引起試管破裂

1做制氣體試驗(yàn)都要做檢氣密性不做的話氣體無法真確吸收和檢驗(yàn)2開始的氣體不純3防倒吸4防爆裂

1.防止裝置的漏氣導(dǎo)致收集的氣體不足而無法實(shí)驗(yàn)2.因?yàn)樵嚬芗訜釙r(shí)，試管中的空氣受熱膨脹，所以一開始排除的是空氣，會(huì)導(dǎo)致收集的氧氣不純。3.如果先熄滅酒精燈，那么試管中的氣體就會(huì)因“熱脹冷縮”的原理縮小，水槽中的水就會(huì)倒流入試管中4.防止試管破裂祝：學(xué)習(xí)進(jìn)步

7，用氯酸鉀制取氧氣的步驟

氯酸鉀加熱制取氧氣實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)儀器:反應(yīng)裝置：鐵架臺(tái)、酒精燈、試管、橡皮塞、橡膠管收集裝置：水槽、集氣瓶、導(dǎo)管藥品：氯酸鉀與二氧化錳（催化劑）氯酸鉀：白色粉末狀固體、有毒、溶于水。一、組裝好設(shè)備:按自下往上，從左向右的順序進(jìn)行組裝。先放鐵架臺(tái)→放酒精燈→安裝試管→安裝導(dǎo)管→放入水槽。二、氣密性檢驗(yàn)（熱脹冷縮法或微熱法）組裝好設(shè)備如圖，要構(gòu)成密閉系統(tǒng)，導(dǎo)管一端放入燒杯液面以下，試管塞要塞緊，然后用手捂住試管，觀察燒杯中試管口處有氣泡冒出，松開手，水會(huì)倒流到導(dǎo)管末端，形成一段水柱，說明氣密性良好。三、放入藥品用藥匙從藥瓶中取出氯酸鉀固體粉末，并緩慢伸入試管，將樣品放入試管底部，且藥品要均勻鋪設(shè)在試管底部，在試管口附近放一蓬松的棉花，再塞緊試管塞。四、加熱點(diǎn)燃酒精燈，在試管的底部和中部之間來回加熱4~5次進(jìn)行預(yù)熱，然后再用外焰集中對(duì)固體進(jìn)行加熱。五、收集氣體待導(dǎo)管口的氣泡連續(xù)、均勻冒出時(shí)，將導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶中，當(dāng)看到有氣泡從集氣瓶口外沿冒出，證明收集滿，在水中用毛玻璃片蓋住集氣瓶口，并移出水面。正放在桌面上。

加熱氯酸鉀怎樣才能制取氧氣呢？

注意事項(xiàng),下邊有. 嗯一個(gè)干燥,一個(gè)集氣. A: 1)藥品及其反應(yīng)原理: 氯酸鉀(白色晶體) 2)實(shí)驗(yàn)裝置: 排水法: 發(fā)生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架臺(tái). 收集裝置:導(dǎo)管,集氣瓶,水槽. 向上排氣法: 發(fā)生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架臺(tái). 收集裝置:導(dǎo)管,集氣瓶. a.注意事項(xiàng): ①試管口應(yīng)略向下傾斜,以防止?jié)翊嫠诜磻?yīng)過程中倒流到管底,使試管破裂. ②導(dǎo)管不可伸入試管太長,以利于氧氣排出,防止藥品堵塞導(dǎo)管. ③用氯酸鉀和二氧化錳適合于制取較多的氧氣,但要注意二氧化錳一定要純凈,二氧化如果混有炭粉,制取氧氣時(shí)就很容易發(fā)生爆炸,因此,使用二氧化錳時(shí)最好燒灼一下. ④藥品要平鋪在試管底均勻受熱. ⑤加熱時(shí)要使試管均勻受熱(預(yù)熱). ⑥鐵夾夾在試管中上部. ⑦停止加熱,先把導(dǎo)管撤出,在撤離酒精燈,否則水槽內(nèi)水會(huì)倒流,導(dǎo)致試管爆裂. b.適用范圍:此裝置適用于固體加熱制取氣體的反應(yīng). (不適合于過氧化氫) 3)收集方法： a.排水法----因?yàn)檠鯕怆y溶于水。 b.向上排空氣法----因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源?(導(dǎo)氣管應(yīng)伸入瓶底,盡量排凈空氣) 4)驗(yàn)滿方法:把帶火星的木條放在瓶口.如復(fù)燃,則已收滿. 5)集滿放置:充滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻片口向上正放. 6)操作步驟(主要有七步): 口訣:"茶莊定點(diǎn)收利息" 1.查:查裝置的氣密性. 具體為:先把導(dǎo)管放入水中,染手手緊握試管,觀察導(dǎo)管口是否有氣泡放出,如果放出,說明裝置不漏氣. 原理:手握住,試管內(nèi)氣溫高,氣體壓強(qiáng)大,氣體體積大,如果不漏氣,則氣體從導(dǎo)管口排出,看見氣泡. 2.裝:裝藥品.用單孔橡皮塞塞緊試管 3.定:固定試管在鐵架臺(tái)上. 4.點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈,均勻加熱. 5.收:收集氣體. 6.離:先讓導(dǎo)管撤離水槽. 7.熄:熄滅酒精燈. 2)實(shí)驗(yàn)裝置:試管參考資料：<<中學(xué)教材全解>> 陜西人民教育出版社 + 個(gè)人頭腦 + 網(wǎng)絡(luò)資料