硅和氫氧化鈉反應(yīng)，硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

來源：整理時(shí)間：2023-04-23 23:24:59 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Si + 2NaOH =Na2SiO3 +2 H2↑

類似AL 上面正解Si失去電子給H 生成H2

硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2，硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ Si(IV)－(0) SiO32－＋3H2O＋4e－＝Si＋6OH－－1.697（逆反應(yīng)發(fā)生陰極電勢為1.697）H(I)－(0) 2H2O＋2e－＝H2＋2OH－－0.8277（陽極電勢為-0.8277）總電勢為正數(shù)，反應(yīng)可以在外界不提供電能的情況下發(fā)生。這里由于是電極反應(yīng)式，所以反應(yīng)物相對多一點(diǎn)，但最后計(jì)算總數(shù)都一樣。

2Si+4NaOH+2H2O===2Na2SiO3+4H2 ，其中NaOH是介質(zhì)，實(shí)際上是硅與水發(fā)生氧化還原還原最初方程應(yīng)該為2Si+4NaOH+6H2O===2Na2SiO3+4H2 +4H2O

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：si+2naoh+h 2 o=na 2 sio 3+2h 2↑

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式

3，硅與氫氧化鈉反應(yīng)

Si首先是不溶于強(qiáng)酸，比如硝酸，硫酸，鹽酸這些都不能溶解si，只能用HF酸可以，實(shí)際上Si是不能溶于水的，Si和Al都是兩性的，都是能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)，它們與NaOH溶液的反應(yīng)都是屬于兩性金屬與堿的反應(yīng)。反應(yīng)式如下：Si與NaOH：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ Al與NaOH：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑這個(gè)和他們在元素周期表的位置有關(guān)，即與他們的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)，具體的是大學(xué)內(nèi)容

不是，硅不能與水反應(yīng)。

2naoh+si+h2o=na2sio3+2h2置換反應(yīng)置換反應(yīng)是無機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一，指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，可表示為： a+bc→b+ac 置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。

Si + 2OH- + H2O = (SiO3)2- + 2H2↑Si與NaOH的反應(yīng)，無論是在干燥的條件下還是在水溶液中反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是Si與OH-的反應(yīng)，在反應(yīng)中OH-起氧化作用，從原理上并不是你所說的先生成酸，再酸堿中和，但是如果你把你所說的這兩個(gè)反應(yīng)的方程式加起來確實(shí)是等于原反應(yīng)的，需要注意的是這種分解你只可以用于純化學(xué)計(jì)算，千萬不可用于分析產(chǎn)物或者是把反應(yīng)直接拆成兩半來做題目。

硅與氫氧化鈉反應(yīng)