在電學化學反應中，原電池與電解池的自發氧化還原反應理論上可以做成原電池，電解池是在外接電源的情況下發生的，所以不要求自發,電化學是研究電能和化學能相互轉化以及轉化過程中相關規律的科學,電化學反應必須是有電子轉移的氧化還原反應，這個反應中的化學能才能轉化為電能,化學反應含電化學反應，沒有。
用導線連接干凈的金屬片Fe、Zn、A、B和Cu，并將其浸入適當的電解液中。實驗記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(金屬Fe，電子流方向Fe流向Cu，電壓 0.78；Zn，Zn流向Cu， 1.10；金屬，銅流量A，-0.15；B，B流Cu， 0.3)根據上述實驗記錄，完成如下填寫:(1)兩電極金屬活度差越大，電壓表讀數越高(填“大，小”)。三種金屬元素鋅的活性順序。A.B從強到弱是(Zn > B > A)(2)Cu和A組成的原電池(為什么？)B，因為潮濕的空氣可以看作電解液，AB之間有電化學反應，金屬流動性更強的B更容易腐蝕。
電化學是研究電能和化學能相互轉化以及轉化過程中相關規律的科學。電化學反應必須是有電子轉移的氧化還原反應，這個反應中的化學能才能轉化為電能。電化學的本質是電子的轉移或偏離。在電學化學反應中，原電池與電解池的自發氧化還原反應理論上可以做成原電池，電解池是在外接電源的情況下發生的，所以不要求自發。化學反應含電化學反應，沒有
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