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4，酸雨的特正是什么發生在那些地方

大氣是人類生存的重要環境，大氣污染最直接地影響人們的生活和工作。進入大氣的主要污染物有一氧化碳、烴類、氮氧化物、二氧化硫、懸浮顆粒等，其中二氧化硫和氮氧化物是酸雨的主要來源。酸雨是指PH值小于5.6的酸性降雨，比較純凈的雨水因溶有二氧化碳（CO2）而其PH值約為5.6。大多數酸雨中的酸性物質最主要的是硫酸（可占65%-70%），其次是硝酸（可占 25%-30%）。人們曾經認為，空氣中的SO2主要來自銅、鉛、鋅等有色金屬冶煉廠和硫酸廠。事實上空氣中二氧化硫（SO2）最主要的來源是燃燒含硫的燃料。據估測，大氣中的SO2有70%來源于工業燃煤，12%來源于工業燃油，其余則來源于生活燃煤等。進入大氣中的SO2氣體在氮氧化物或懸浮顆粒中的某些過渡金屬元素的化合的催化下，部分地被空氣中的氧氣等氧化為三氧化硫（SO3），降水時形成硫酸（H2SO4）而降下酸雨。燃料的高溫燃燒是大氣中氮氧化物的主要來源。主要來自汽車尾氣和供熱供電用燃料燃燒的產物。在1200℃或更高溫度（內燃機內部能達到的溫度可超過2000℃），空氣中的 N2（氮氣）和O2（氧氣）可生成可檢出量的NO（一氧化氮），后者慢慢與氧氣反應而生成 NO2（二氧化氮），降水時形成硝酸（HNO3）而進入水中形成酸雨。自然界對酸性有一定抵御能力，如土壤中的碳酸鈣，大氣中的氧化鈣、碳酸鈣微粒（風沙天氣時更多），大氣中天然和人為來源的氨等，堿性物質可與酸雨起中和作用，但超過其抵御能力，就會出現種種災害。酸雨酸化水體可導致水生生物減少甚至絕跡，另一方面，底泥中沉積的某些重金屬元素化合物會溶出，進入魚、貝體中的有毒重金屬元素通過食物鏈而危害人體健康；酸化土壤則使其中鈣、鎂等元素溶出流失，使土壤的肥力下降，酸雨對某些建筑材料的腐蝕性比海水還強，大理石、漢白玉、砂巖、板巖都能被腐蝕，因此而損失一些建筑物和文物。如古埃及方尖碑在埃及的亞歷山大三千多年能保存完好，但移至倫敦只有八十年就面目全非。酸雨還加速金屬材料的腐蝕，對暴露的油漆、涂料及橡膠等產生破壞作用，導致使用壽命縮短。我國對酸雨研究較晚，1972年開始了對酸雨的監測，1982年進行了酸雨普查，其中重慶、貴陽雨水的PH小于5。現在以重慶、貴陽為中心的酸雨區已在西南地區逐步擴大，并擴展到長江下游。長江以北在青島已發現過酸雨。危害的方面主要有： 1) 腐蝕建筑物和工業設備； 2) 破壞露天的文物古跡； 3) 損壞植物葉面，導致森林死亡； 4) 使湖泊中魚蝦死亡； 5) 破壞土壤成分，使農作物減產甚至死亡； 6) 飲用酸化造成的地下水,對人體有害。減少酸雨主要是要減少燒煤排放的二氧化硫和汽車排放的氮氧化物。具體事例如在瑞典的9萬多個湖泊中，已有2萬多個遭到酸雨危害，4千多個成為無魚湖。美國和加拿大許多湖泊成為死水，魚類、浮游生物、甚至水草和藻類均一掃而光。北美酸雨區已發現大片森林死于酸雨。德、法、瑞典、丹麥等國已有700多萬公頃森林正在衰亡，我國四川、廣西等省有10多萬公頃森林也正在衰亡。世界上許多古建筑和石雕世術品遭酸雨腐蝕而嚴重損壞，如我國的樂山大佛、加拿大的議會大廈等。最近發現，北京蘆溝橋的石獅和附近的石碑，五塔寺的金剛寶塔等均遭酸雨浸蝕而嚴重損壞。防止酸雨最根本的途徑是減少人為硫氧化物和氮氧化物的排放，研究煤炭中硫資源的綜合開發和運用是防止酸雨的有效措施，我國政府已經采取發展潔凈煤技術，清潔燃燒技術等措施來控制酸雨。

5，什么是酸雨

什么是酸雨？被大氣中存在的酸性氣體污染，pH值小于5.65的雨叫酸雨。什么是酸？純水是中性的，沒有味道；檸檬水，橙汁有酸味，醋的酸味較大，它們都是弱酸；小蘇打水有略澀的堿性，而苛性鈉水就澀澀的，堿味較大，苛性鈉是堿，小蘇打雖顯堿性但屬于鹽類。科學家發現酸味大小與水溶液中氫離子濃度有關；而堿味與水溶液中羥基離子濃度有關；然后建立了一個指標：氫離子濃度對數的負值，叫pH值。于是，純水（蒸餾水）的pH值為7；酸性越大，pH值越低；堿性越大，pH值越高。（PH值一般為0-14之間)未被污染的雨雪是中性的，pH值近于7；當它為大氣中二氧化碳飽和時，略呈酸性（水和二氧化碳結合為碳酸），pH值為5.65。pH值小于5.65的雨叫酸雨；pH值小于5.65的雪叫酸雪；在高空或高山(如峨眉山)上彌漫的霧，pH值小于5.65時叫酸霧。檢驗水的酸堿度一般可以用幾個工具：石蕊試液＼酚酞試液＼PH試紙（精確率高，能檢驗PH值）\PH計（能測出更精確的PH值）。

什么叫酸雨？酸雨是指引空氣污染而造成的酸性降水，通常認為大氣降水與二氧化碳氣體平衡時的酸度PH5.6為降水天然酸度，并將其作為判斷是否酸化的標準，當降水的PH低于5.6時,降水即稱為酸雨。降水為什么會變酸呢？這主要是空中云層吸收大氣污染物并在雨滴內不斷反應形成酸性物質的結果；酸雨對環境所造成的危害是極其嚴重的，被稱為來自空中的“殺手”，它不但使森林枯死，影響農作物和淡水水生物的減產和死亡，而且還會腐蝕建筑物及一切暴露于空氣中的設施及歷史文物古跡等甚至危害人體健康，危及城市的生態平衡。我國目前酸雨污染面積占國土面積30%左右，并在一些地區以驚人的速度發展，僅川、黔、兩廣四省區的農業和森林每年造成的直接損失達18億元；造成我國酸雨形成的主要來源是以燃煤為主能源消耗過程中排放的大量二氧化硫污染物。因此，要治理酸雨污染，首先要控制二氧化硫排放總量。大氣是人類生存的重要環境，大氣污染最直接地影響人們的生活和工作。進入大氣的主要污染物有一氧化碳、烴類、氮氧化物、二氧化硫、懸浮顆粒等，其中二氧化硫和氮氧化物是酸雨的主要來源。酸雨是指PH值小于5.6的酸性降雨，比較純凈的雨水因溶有二氧化碳（CO2）而其PH值約為5.6。大多數酸雨中的酸性物質最主要的是硫酸（可占65%-70%），其次是硝酸（可占 25%-30%）。人們曾經認為，空氣中的SO2主要來自銅、鉛、鋅等有色金屬冶煉廠和硫酸廠。事實上空氣中二氧化硫（SO2）最主要的來源是燃燒含硫的燃料。據估測，大氣中的SO2有70%來源于工業燃煤，12%來源于工業燃油，其余則來源于生活燃煤等。進入大氣中的SO2氣體在氮氧化物或懸浮顆粒中的某些過渡金屬元素的化合的催化下，部分地被空氣中的氧氣等氧化為三氧化硫（SO3），降水時形成硫酸（H2SO4）而降下酸雨。燃料的高溫燃燒是大氣中氮氧化物的主要來源。主要來自汽車尾氣和供熱供電用燃料燃燒的產物。在1200℃或更高溫度（內燃機內部能達到的溫度可超過2000℃），空氣中的 N2（氮氣）和O2（氧氣）可生成可檢出量的NO（一氧化氮），后者慢慢與氧氣反應而生成 NO2（二氧化氮），降水時形成硝酸（HNO3）而進入水中形成酸雨。自然界對酸性有一定抵御能力，如土壤中的碳酸鈣，大氣中的氧化鈣、碳酸鈣微粒（風沙天氣時更多），大氣中天然和人為來源的氨等，堿性物質可與酸雨起中和作用，但超過其抵御能力，就會出現種種災害。酸雨酸化水體可導致水生生物減少甚至絕跡，另一方面，底泥中沉積的某些重金屬元素化合物會溶出，進入魚、貝體中的有毒重金屬元素通過食物鏈而危害人體健康；酸化土壤則使其中鈣、鎂等元素溶出流失，使土壤的肥力下降，酸雨對某些建筑材料的腐蝕性比海水還強，大理石、漢白玉、砂巖、板巖都能被腐蝕，因此而損失一些建筑物和文物。如古埃及方尖碑在埃及的亞歷山大三千多年能保存完好，但移至倫敦只有八十年就面目全非。酸雨還加速金屬材料的腐蝕，對暴露的油漆、涂料及橡膠等產生破壞作用，導致使用壽命縮短。我國對酸雨研究較晚，1972年開始了對酸雨的監測，1982年進行了酸雨普查，其中重慶、貴陽雨水的PH小于5。現在以重慶、貴陽為中心的酸雨區已在西南地區逐步擴大，并擴展到長江下游。長江以北在青島已發現過酸雨。酸雨的危害如此嚴重，所以必須采取一定的措施進行防治：一是減少污染，如為減少 SO2的排放，可采用低硫的煤、石油、天燃氣等燃料，以及加工制成低硫或脫硫的燃料；或開發新能源，如太陽能等。二是進行回收處理，綜合利用，如硫酸廠的尾氣可采用氨吸收法、石灰乳吸收法等進行回收。硝酸廠尾氣可采用碳酸鈉溶液吸收法、氫氧化鈉溶液吸收

ph值小于5.5的雨水叫酸雨

意思是雨水中帶有化學成分下到地球上對植物等都能造成破壞

6，酸雨是怎樣形成的

被大氣中存在的酸性氣體污染，pH值小于5.65的雨叫酸雨。什么是酸? 純水是中性的，沒有味道；檸檬水，橙汁有酸味，醋的酸味較大，它們都是弱酸；小蘇打水有略澀的堿性，而苛性鈉水就澀澀的，堿味較大，它們是堿。科學家發現酸味大小與水溶液中氫離子濃度有關；而堿味與水溶液中羥基離子濃度有關；然后建立了一個指標：氫離子濃度對數的負值,叫pH值。于是，純水（蒸餾水）的pH值為7；酸性越大，pH值越低；堿性越大，pH值越高。（PH值一般為0-14之間)未被污染的雨雪是中性的，pH值近于7；當它為大氣中二氧化碳飽和時，略呈酸性（水和二氧化碳結合為碳酸），pH值為5.65。pH值小于5.65的雨叫酸雨；pH值小于5.65的雪叫酸雪；在高空或高山(如峨眉山)上彌漫的霧，pH值小于5.65時叫酸霧。　　檢驗水的酸堿度一般可以用幾個工具：石蕊試液＼酚酞試液＼PH試紙（精確率高，能檢驗PH值）。酸雨的成因　　酸雨的成因是一種復雜的大氣化學和大氣物理的現象。酸雨中含有多種無機酸和有機酸，絕大部分是硫酸和硝酸。工業生產、民用生活燃燒煤炭排放出來的二氧化硫，燃燒石油以及汽車尾氣排放出來的氮氧化物，經過“云內成雨過程”，即水氣凝結在硫酸根、硝酸根等凝結核上，發生液相氧化反應，形成硫酸雨滴和硝酸雨滴；又經過“云下沖刷過程”，即含酸雨滴在下降過程中不斷合并吸附、沖刷其他含酸雨滴和含酸氣體，形成較大雨滴，最后降落在地面上，形成了酸雨。我國的酸雨是硫酸型酸雨。酸雨多成于化石燃料的燃燒： ⑴S→H2SO4 S+O2（點燃）＝SO2 SO2+H2O＝H2SO3（亞硫酸） 2H2SO3+O2＝2H2SO4（硫酸）總的化學反應方程式： S+O2（點燃）＝SO2 2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4 ⑵氮的氧化物溶于水形成酸： a.NO→HNO3（硝酸） 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 總的化學反應方程式： 4NO++2H2O+3O2＝4HNO3 b.NO2→HNO3 總的化學反應方程式： 4NO2+2H2O+O2＝4HNO3 （*注：元素后的數字為腳標，化學式前的數為化學計量數。）

大氣是人類生存的重要環境，大氣污染最直接地影響人們的生活和工作。進入大氣的主要污染物有一氧化碳、烴類、氮氧化物、二氧化硫、懸浮顆粒等，其中二氧化硫和氮氧化物是酸雨的主要來源。酸雨是指PH值小于5.6的酸性降雨，比較純凈的雨水因溶有二氧化碳（CO2）而其PH值約為5.6。大多數酸雨中的酸性物質最主要的是硫酸（可占65%-70%），其次是硝酸（可占 25%-30%）。人們曾經認為，空氣中的SO2主要來自銅、鉛、鋅等有色金屬冶煉廠和硫酸廠。事實上空氣中二氧化硫（SO2）最主要的來源是燃燒含硫的燃料。據估測，大氣中的SO2有70%來源于工業燃煤，12%來源于工業燃油，其余則來源于生活燃煤等。進入大氣中的SO2氣體在氮氧化物或懸浮顆粒中的某些過渡金屬元素的化合的催化下，部分地被空氣中的氧氣等氧化為三氧化硫（SO3），降水時形成硫酸（H2SO4）而降下酸雨。燃料的高溫燃燒是大氣中氮氧化物的主要來源。主要來自汽車尾氣和供熱供電用燃料燃燒的產物。在1200℃或更高溫度（內燃機內部能達到的溫度可超過2000℃），空氣中的 N2（氮氣）和O2（氧氣）可生成可檢出量的NO（一氧化氮），后者慢慢與氧氣反應而生成 NO2（二氧化氮），降水時形成硝酸（HNO3）而進入水中形成酸雨。自然界對酸性有一定抵御能力，如土壤中的碳酸鈣，大氣中的氧化鈣、碳酸鈣微粒（風沙天氣時更多），大氣中天然和人為來源的氨等，堿性物質可與酸雨起中和作用，但超過其抵御能力，就會出現種種災害。酸雨酸化水體可導致水生生物減少甚至絕跡，另一方面，底泥中沉積的某些重金屬元素化合物會溶出，進入魚、貝體中的有毒重金屬元素通過食物鏈而危害人體健康；酸化土壤則使其中鈣、鎂等元素溶出流失，使土壤的肥力下降，酸雨對某些建筑材料的腐蝕性比海水還強，大理石、漢白玉、砂巖、板巖都能被腐蝕，因此而損失一些建筑物和文物。如古埃及方尖碑在埃及的亞歷山大三千多年能保存完好，但移至倫敦只有八十年就面目全非。酸雨還加速金屬材料的腐蝕，對暴露的油漆、涂料及橡膠等產生破壞作用，導致使用壽命縮短。我國對酸雨研究較晚，1972年開始了對酸雨的監測，1982年進行了酸雨普查，其中重慶、貴陽雨水的PH小于5。現在以重慶、貴陽為中心的酸雨區已在西南地區逐步擴大，并擴展到長江下游。長江以北在青島已發現過酸雨。酸雨的危害如此嚴重，所以必須采取一定的措施進行防治：一是減少污染，如為減少 SO2的排放，可采用低硫的煤、石油、天燃氣等燃料，以及加工制成低硫或脫硫的燃料；或開發新能源，如太陽能等。二是進行回收處理，綜合利用，如硫酸廠的尾氣可采用氨吸收法、石灰乳吸收法等進行回收。硝酸廠尾氣可采用碳酸鈉溶液吸收法、氫氧化鈉溶液吸收法等。

酸雨是二十世紀人類所面臨的三大公害之一（酸雨、室溫效應、臭氧層空洞），其形成與大氣中的酸性物質增多有關，主要是由于人類活動排放的硫的氧化物造成。（1）來源酸雨中含有多種無機酸和有機酸，其中 H2SO4 占 60%~70%，HNO3 占 20%~30%，HCl 占 5%，有機酸占2%，不同的地區因條件不同而各有差異。 H2SO4主要來自煤和石油燃燒生成的SO2，SO2通過氣相或液相催化氧化成SO3，大氣光化學反應生成的臭氧和雙氧水也會使SO2氧化為SO3，進而生成硫酸。 HNO3主要來自汽車尾氣中的氮的氧化物， NO逐漸轉化為NO2，二氧化氮遇水歧化為硝酸和亞硝酸，以歐美發達國家最為嚴重。（2）形成酸雨的形成過程包括大氣中顆粒物和微量氣體的雨除和沖刷過程。所謂的雨除是指大氣中的硫酸根離子和硝酸根離子等微粒作為凝結核使水蒸氣凝結成云和雨滴，云滴合并氣溶膠中的硫化物、氮化物、二氧化碳和氨氣等等，并在云滴內部發生化學反應的過程。所謂的沖刷，是指雨滴在下落的過程中，沖刷所經過的空氣和微粒，直至降落到地面的過程。降水中除含有酸性物質外，還含有堿性物質，酸堿會發生中和反應。因此，酸雨實際是酸堿平衡以后的結果。我國北方氣候干燥，土壤多呈堿性，被風揚到空氣中的土壤微粒對雨水中的酸其中和作用，因此很少形成酸雨，而南方氣候濕潤，土壤多屬酸性，大氣中的塵埃較少，對酸的中和能力較低，使得酸雨較多。例如：重慶和北京雨水中的酸性物質差不多，但重慶的堿性物質相對要少得多，因此酸雨危害也就更嚴重。酸雨的形成還與空氣中的SO2的濃度和轉化條件密切相關。如果煤燃燒后的氣體不經過處理而直接排放到空氣中，就會使空氣中的SO2的含量顯著升高

7，酸雨是怎樣形成的

有人認為酸雨是一場無聲無息的危機,而且是有史以來沖擊我們最嚴重的環境威脅，是一個看不見的敵人,這并非危言聳聽。隨著工業化和能源消費增多，酸性排放物也日益增多，它們進入空氣中，經過一系列作用就形成了酸雨。人們對酸性排放物已經有了控制，但仍然還有酸雨現象。大氣塵埃可能是造成酸雨問題的另一原因。酸性排放物自由大氣里由于存在0.1～10μm范圍的凝結核而造成了水蒸汽的凝結，然后通過碰并和聚結等過程進一步生長從而形成云滴和雨滴。在云內，云滴相互碰并或與氣溶膠粒子碰并，同時吸收大氣中氣體污染物，在云滴內部發生化學反應，這個過程叫做污染物的云內清除或雨除。在雨滴下降過程中，雨滴沖刷著所經過空氣中的氣體和氣溶膠，雨滴內部也會發生化學反應，這個過程叫污染物的云下清除或沖刷。這些過程也就是降水對大氣中氣態物質的顆粒物質的清除過程，酸化就是在這些過程中形成的。大氣塵埃最近的發現表明，酸雨是比原來的想象要復雜得多的一種現象。研究得到的結果表明了大氣中存在著的堿化合物出乎意料地起著關鍵性作用。堿通過中和酸性污染物而對酸雨的作用進行抵消。我們發現，人們把全部注意力都集中到大氣中的酸性物質，掩蓋了堿排放也已經有所下降這一事實。看來有許多因素正在減少大氣中這些堿的含量，從而加劇了酸雨對生態的影響。具有諷喻意味的是，在這些因素中有幾個正是各國政府為改善空氣質量而采取的措施。大氣中的大多數堿都能在稱為大氣塵埃的空中粒子中找到。這些塵埃粒子富含碳酸鈣和碳酸鎂等礦物質，這些礦物質溶于水中就起堿的作用。大氣塵埃粒子由多種來源共同形成。燃料的燃燒，以及水泥生產、采礦和金屬冶煉等工業活動，都會產生含堿的粒子。建筑工地、農場和在未經鋪砌的道路上車輛行駛也會造成塵埃粒子。酸雨的形成原因：1、硫氧化物的來源。有自然和人為兩個來源，自然排放大約占大氣中全部二氧化硫的一半。天然排放源有四類：（1）海洋霧沫,它們會夾帶一些硫酸到空中；（2）土壤中某些機體，如動物死尸和植物敗葉在細菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉化為SOx；（3）火山爆發,也將噴出可觀量的SOx氣體；（4）雷電和干熱引起的森林火災也是一種天然SOx 排放源,因為樹木也含有微量硫。浙江省衢州市常山縣某地地下蘊藏含高硫量的石煤, 開采價值不大, 但原因不明地在地下自燃數年, 通過洞穴和巖縫, 每年逸出大量SOx 。既是自燃, 也歸屬于天然排放源。安徽省銅陵市銅山銅礦的礦石為富硫的硫化銅礦石, 其含硫量平均為20% , 最高為41.3% , 世間罕見。高硫礦石遇空氣可自燃。即: 2 CuS + 3 O2 = 2 CuO + 2 SO2,,因此在開采過程中, 能自燃, 形成火災, 并釋放出大量熱的SOx ,腐蝕性極大, 污染周邊環境。人為排放的硫大部分來自貯存在煤炭、石油、天然氣等化石燃料中的硫，在燃燒時以二氧化硫形態釋放出來，其他一部分來自金屬冶煉和硫酸生產過程。隨著化石燃料消費量的不斷增長，全世界人為排放的二氧化硫在不斷增加（見下圖），其排放源主要分布在北半球，產生了全部人為排放的二氧化硫的90％

簡單的來說就是能跟水形成酸性的氣體或是微小的顆粒升到空中跟水蒸汽結合形成了酸性的雨下回了地方

工廠排出的廢氣，含有二氧化硫就可形成。

大氣是人類生存的重要環境，大氣污染最直接地影響人們的生活和工作。進入大氣的主要污染物有一氧化碳、烴類、氮氧化物、二氧化硫、懸浮顆粒等，其中二氧化硫和氮氧化物是酸雨的主要來源。酸雨是指PH值小于5.6的酸性降雨，比較純凈的雨水因溶有二氧化碳（CO2）而其PH值約為5.6。大多數酸雨中的酸性物質最主要的是硫酸（可占65%-70%），其次是硝酸（可占 25%-30%）。人們曾經認為，空氣中的SO2主要來自銅、鉛、鋅等有色金屬冶煉廠和硫酸廠。事實上空氣中二氧化硫（SO2）最主要的來源是燃燒含硫的燃料。據估測，大氣中的SO2有70%來源于工業燃煤，12%來源于工業燃油，其余則來源于生活燃煤等。進入大氣中的SO2氣體在氮氧化物或懸浮顆粒中的某些過渡金屬元素的化合的催化下，部分地被空氣中的氧氣等氧化為三氧化硫（SO3），降水時形成硫酸（H2SO4）而降下酸雨。燃料的高溫燃燒是大氣中氮氧化物的主要來源。主要來自汽車尾氣和供熱供電用燃料燃燒的產物。在1200℃或更高溫度（內燃機內部能達到的溫度可超過2000℃），空氣中的 N2（氮氣）和O2（氧氣）可生成可檢出量的NO（一氧化氮），后者慢慢與氧氣反應而生成 NO2（二氧化氮），降水時形成硝酸（HNO3）而進入水中形成酸雨。自然界對酸性有一定抵御能力，如土壤中的碳酸鈣，大氣中的氧化鈣、碳酸鈣微粒（風沙天氣時更多），大氣中天然和人為來源的氨等，堿性物質可與酸雨起中和作用，但超過其抵御能力，就會出現種種災害。酸雨酸化水體可導致水生生物減少甚至絕跡，另一方面，底泥中沉積的某些重金屬元素化合物會溶出，進入魚、貝體中的有毒重金屬元素通過食物鏈而危害人體健康；酸化土壤則使其中鈣、鎂等元素溶出流失，使土壤的肥力下降，酸雨對某些建筑材料的腐蝕性比海水還強，大理石、漢白玉、砂巖、板巖都能被腐蝕，因此而損失一些建筑物和文物。如古埃及方尖碑在埃及的亞歷山大三千多年能保存完好，但移至倫敦只有八十年就面目全非。酸雨還加速金屬材料的腐蝕，對暴露的油漆、涂料及橡膠等產生破壞作用，導致使用壽命縮短。我國對酸雨研究較晚，1972年開始了對酸雨的監測，1982年進行了酸雨普查，其中重慶、貴陽雨水的PH小于5。現在以重慶、貴陽為中心的酸雨區已在西南地區逐步擴大，并擴展到長江下游。長江以北在青島已發現過酸雨。酸雨的危害如此嚴重，所以必須采取一定的措施進行防治：一是減少污染，如為減少 SO2的排放，可采用低硫的煤、石油、天燃氣等燃料，以及加工制成低硫或脫硫的燃料；或開發新能源，如太陽能等。二是進行回收處理，綜合利用，如硫酸廠的尾氣可采用氨吸收法、石灰乳吸收法等進行回收。硝酸廠尾氣可采用碳酸鈉溶液吸收法、氫氧化鈉溶液吸收法等。

1.酸性污染物的排放及轉換條件　　一般說來，某地SO2污染越嚴重，降水中硫酸根離子濃度就越高，導致PH值越低。　　2. 大氣中的氨　　大氣中的氨（NH3）對酸雨形成是非常重要的。氨是大氣中唯一溶于水后顯堿性的氣體。由于它的水溶性，能與酸性氣溶膠或雨水中的酸反應，起中和作用而降低酸度。大氣中氨的來源主要是有機物的分解和農田施用的氮肥的揮發。土壤的氨的揮發量隨著土壤PH值的上升而增大。京津地區土壤PH值為7~8以上，而重慶、貴陽地區則一般為5~6，這是大氣氨水平北高南低的重要原因之一。土壤偏酸性的地方，風沙揚塵的緩沖能力低。這兩個因素合在一起，至少在目前可以解釋我國酸雨多發生在南方的分布狀況。　　3. 顆粒物酸度及其緩沖能力　　大氣中的污染物除酸性氣體SO2和NO2外，還有一個重要成員——顆粒物。顆粒物的來源很復雜。主要有煤塵和風沙揚塵。后者在北方約占一半，在南方約占三分之一。顆粒物對酸雨的形成有兩方面的作用，一是所含的催化金屬促使SO2氧化成酸；二是對酸起中和作用。但如果顆粒物本身是酸性的，就不能起中和作用，而且還會成為酸的來源之一。目前我國大氣顆粒物濃度水平普遍很高，為國外的幾倍到十幾倍，在酸雨研究中自然是不能忽視的。　　4.天氣形勢的影響　　如果氣象條件和地形有利于污染物的擴散，則大氣中污染物濃度降低，酸雨就減弱，反之則加重（如逆溫現象）。被酸雨危害的作物