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1，化學(xué)氧化法是什么

就是用強(qiáng)氧化劑，如過氧化氫等強(qiáng)氧化劑氧化的方法叫化學(xué)氧化法

化學(xué)氧化法是什么

2，初中化學(xué)氧化反應(yīng)

燃燒是劇烈的氧化還原反應(yīng),伴隨大量的熱量釋放，所有的化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)。你說的蠟燭放出的熱量都散發(fā)到空氣中了

有氧化劑，一定有還原劑…至于加熱，高溫還是加催化劑，要看反應(yīng)物的能量及穩(wěn)定性了…你不想看書，可以在網(wǎng)上看啊！

化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化有的吸熱有的放熱取決于物質(zhì)的性質(zhì)不同蠟燭燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能熱能熱能散發(fā)到空氣中

放出的熱量是取決于斷鍵吸收的能量和成鍵釋放的能量的代數(shù)差點(diǎn)燃只是一個(gè)條件不一定點(diǎn)燃就是吸熱反應(yīng) 燃燒的熱量轉(zhuǎn)化為內(nèi)能根據(jù)熱力學(xué)第一定律與外界進(jìn)行熱傳遞

燒的定義。所以放熱：燃燒是可燃物跟助燃物（氧化劑）發(fā)生的劇烈的一種發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)

初中化學(xué)氧化反應(yīng)

3，初中化學(xué)什么是氧化反應(yīng)

不知道你說的是氧化還原反應(yīng)還是氧化反應(yīng)，所以都說一下吧！①氧化反應(yīng)初中教材里的說法是有氧氣（O2）參與的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)。②氧化還原反應(yīng)比如 C+O2=CO2 ,其中C的化合價(jià)從0升到了+4，O的化合價(jià)從0降到了-2。C就是還原劑，O2就是氧化劑。氧化劑就是反應(yīng)中化合價(jià)降低的反應(yīng)物，常見的有O2，濃H2SO4等（氧化劑不等于氧氣！）還原劑就是反應(yīng)中化合價(jià)升高的反應(yīng)物，常見的有C,CO等簡(jiǎn)單的說，氧化還原反應(yīng)就是反應(yīng)中反應(yīng)物化合價(jià)有改變的。

初中階段的氧化反應(yīng)，指的是物質(zhì)跟楊發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。這里的氧，指的是氧元素，不是氧氣。但是可以是氧氣里的氧元素，也可以是氧化物里的氧元素。例如：C+O2=點(diǎn)燃=CO2，這里C發(fā)生的是氧化反應(yīng)，這里的氧元素存在于氧氣----O2中。H2+CuO=加熱=Cu+H2O，這里的H2發(fā)生的是氧化反應(yīng)。這里氧元素存在于氧化物----CuO中。而在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，是以最小的粒子參與反應(yīng)----原子，這些原子既可以存在于單質(zhì)之中，還可以存在于化合物之中。在化學(xué)反應(yīng)，H2+CuO=加熱=Cu+H2O中，H2得到氧元素，發(fā)生了氧化反應(yīng)，被CuO氧化成H2O，而CuO失去氧元素，被還原，還原成Cu。總之，氧化反應(yīng)中一定是物質(zhì)和氧（----一定是氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，絕不是氧分子，也不是氧原子，更不是氧氣。如果說成氧氣，那就是錯(cuò)誤的。

有氧氣參與的化合反應(yīng)就是氧化反應(yīng)如：C+O2=CO2

簡(jiǎn)單地說就是有氧氣參加的化學(xué)反應(yīng)。

物質(zhì)化學(xué)價(jià)有升降的反應(yīng)

物質(zhì)中元素的化合價(jià)升高則該物質(zhì)被氧化即發(fā)生了氧化反應(yīng) 且該物質(zhì)做還原劑比如： CU+Cl2=cucl2cu本來為0價(jià) 變?yōu)殂~離子后為正2價(jià)則銅為還原劑被氧化銅發(fā)生了氧化反應(yīng) 希望對(duì)你有幫助

初中化學(xué)什么是氧化反應(yīng)