鎂條與二氧化碳反應生成氧化鎂和單質碳。鎂條與二氧化碳反應生成氧化鎂和單質碳，鎂條與二氧化碳反應生成氧化鎂和單質碳，鎂與二氧化碳？鎂和二氧化碳反應現象您好，很高興回答您的問題，因為您發現現象是黑色的碳粒和白色的氧化鎂，產生碳；碳與O2反應生成二氧化碳。誰知道鎂為什么會和二氧化碳？“co2化學性質穩定，不支持燃燒，通常不分解，也不與氧氣反應。

鎂和二氧化碳反應方程式:2Mg CO2引燃2 MgO C .鎂條與二氧化碳反應生成氧化鎂和單質碳。鎂條燃燒會消耗氧氣和氮氣，但在二氧化碳中也能燃燒，是二氧化碳中為數不多的能燃燒的金屬。鎂有什么用？鎂是人類能制造出的最輕的有實用價值的金屬，長期存在于空氣中。工業上通常用電解法或硅還原法制造。近年來，節能和環保的概念在全世界越來越流行。鎂因其質輕等優異性能，在汽車、航天、航空、鑄造、化工電子、通訊、儀器儀表、機械制造、交通運輸、儲能材料、建筑裝飾、球墨鑄鐵、脫硫劑、格氏試劑、煙花、軍用信號彈和鎂合金等行業也得到了迅速發展，鎂合金是一種陰極保護和腐蝕防護材料。

2 Mg Co22MoG C(條件:Mg棒應被點燃)現象:Mg棒在Co2中劇烈燃燒，釋放出白光和大量熱量，瓶壁上產生大量白煙和黑色固體。這也是一個推理問題。金屬和氣體反應形成黑色物質和白色物質。氧化鎂是白色的，碳是黑色的。請再問一個問題。2Mg CO22MgO C的情況是一種著火現象:Mg條在CO2中劇烈燃燒，

2Mg CO22MgO C置換反應現象:發光，發熱，灰煙，反應產生灰色產物。2Mg CO22MgO C的反應條件是點火。2 mg CO2 =著火= C 2 MgO；反應過程中放出大量的熱量和耀眼的白光，并生成碳黑顆粒和氧化鎂粉末。2Mg CO22MgO C反應驅動力:MgO晶格能大，穩定性強(類似于鋁熱反應中形成穩定的氧化鋁來驅動反應)。反應現象:發光、發熱、灰煙。

“CO2化學性質穩定，不支持燃燒，通常不分解，不與氧氣反應。”前提是正常情況下！鎂條在空氣中點燃后，改變了反應條件。金屬的化學本質是容易失去電子，而電子恰好與 4價碳元素的電子發生反應。2Mg CO2C 2MgO(反應條件:點火。置換反應)與O2結合，在Mg燃燒中與CO2反應生成碳；碳與O2反應生成二氧化碳。由于其獨特的化學性質，鎂原子擁有并吸附強結合的氧原子。因此，即使在二氧化碳和一氧化氮等氣體中，只要溫度適宜，也會發生強烈的反應。

2 mg co點燃2 MgO C由于其獨特的化學性質，鎂原子擁有并吸附強束縛氧原子。因此，即使在二氧化碳和一氧化氮等氣體中，只要溫度適宜，也會發生強烈的反應。鎂鎂是一種金屬元素，元素的符號是Mg。1808年，大衛用鉀還原氧化鎂制成金屬鎂。它是一種銀白色的輕堿土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和散熱性。

Co二氧化碳，碳氧化合物，化學式為CO2，化學式為44.0095，常溫常壓下為無色、無味或無色氣體，略帶酸味的水溶液。也是常見的溫室氣體，是空氣的成分(占大氣總體積的0.03%和0.04%)。物理性質方面，二氧化碳熔點為56.6℃，沸點為78.5℃。它的密度高于空氣(在標準條件下)，并且可溶于水。

您好，很高興回答您的問題，因為您發現的現象是產生了黑色的碳粒和白色的氧化鎂。鎂與二氧化碳: 2 mg Co引燃2 MgO C .鎂條與二氧化碳反應生成氧化鎂和單質碳。鎂條燃燒會消耗氧氣和氮氣，但在二氧化碳中也能燃燒，是二氧化碳中為數不多的能燃燒的金屬。點燃鎂條時，用坩堝鉗(鐵鉗)夾住鎂條，燃燒的鎂條發出大量的光和熱。

【問題】您好，很高興回答您的問題。我發現現象是黑色的碳粒和白色的氧化鎂，鎂與二氧化碳: 2 mg Co引燃2 MgO C .鎂條與二氧化碳反應生成氧化鎂和單質碳。鎂條燃燒會消耗氧氣和氮氣，但在二氧化碳中也能燃燒，是二氧化碳中為數不多的能燃燒的金屬，點燃鎂條時，用坩堝鉗(鐵鉗)夾住鎂條，燃燒的鎂條發出大量的光和熱。