熱化學(xué)方程式，啥是熱化學(xué)方程式

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-04-15 02:22:20 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

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1，啥是熱化學(xué)方程式
2，常見15個(gè)熱化學(xué)方程式
3，化學(xué)熱方程式
4，熱化學(xué)方程式
5，熱化學(xué)方程式怎么寫

1，啥是熱化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)反應(yīng)式。例如熱化學(xué)方程式： H2 + Cl 2 ＝ 2HCl △H ＝－183 kJ/mol ΔH代表在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，1molH2和1molCl2完全反應(yīng)生成2 molHCl，反應(yīng)放熱183kJ。

就是普通的化學(xué)方程,后面再加減個(gè)熱變化，還得標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài)，氣液固比如2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H<0,這里的△H是生成物的熱減去反應(yīng)物的熱，這個(gè)反應(yīng)氫氣燃燒放熱的，所以生成物的熱要比反應(yīng)物的熱少。

熱化學(xué)方程式里對(duì)于反應(yīng)物和生成物的系數(shù)沒有規(guī)定，但系數(shù)的意義僅僅是宏觀的，不能理解為為微觀的反應(yīng)熱數(shù)值的大小與系數(shù)成正比

啥是熱化學(xué)方程式

2，常見15個(gè)熱化學(xué)方程式

常見的熱化學(xué)方程式如下：1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-13、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ?mol-14、C(石墨)===C(金剛石);△H=+1.9kJ?mol-15、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol6、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol10、S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

常見15個(gè)熱化學(xué)方程式

3，化學(xué)熱方程式

C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-13x99.6KJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-26x99.6KJ/mol

先寫前半部的反應(yīng)，注意每種物質(zhì)都要標(biāo)出所處的聚集狀態(tài)，同時(shí)要配平。再算出焓變即可。 C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) 已知2.00克燃燒放熱99.6KJ，現(xiàn)在方程式中C2H2的系數(shù)為1，說(shuō)明是1mol，1molC2H2的質(zhì)量=26克所以此時(shí)放熱為原來(lái)的13倍。結(jié)合在一起為 C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) 焓變=-13x99.6KJ/mol

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+2589.6kj 因?yàn)?C2H2的摩爾質(zhì)量是52，所以99.6×52/2=2589.6

化學(xué)熱方程式

4，熱化學(xué)方程式

S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H= －297.23kJ/mol，是一個(gè)放熱反應(yīng)。A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H= －Q kJ/mol。Q的值大于297.23 kJ/mol 對(duì)，是大于。由于S（s）到S（g）是吸熱的。B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H= －Q kJ/mol。Q的值小于297.23 kJ/mol 錯(cuò)，是大于。C．1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能和對(duì)，由于是放熱反應(yīng)，所以1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能和。（化學(xué)反應(yīng)首先是分子變成原子，斷開化學(xué)鍵，需要吸熱（由穩(wěn)定結(jié)構(gòu)變?yōu)椴环€(wěn)定結(jié)構(gòu)）；然后原子重新結(jié)合成新分子，形成化學(xué)鍵，放熱。兩步熱效應(yīng)的代數(shù)和即為反應(yīng)熱。所以當(dāng)產(chǎn)物的鍵能大于反應(yīng)物的鍵能時(shí)，吸收的熱比放出的少，反應(yīng)放熱）D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2的鍵能和是錯(cuò)誤的。A、C是正確的。

0.5molco2與0.75molnaoh反應(yīng)生成0.25molna2co3和0.25molnahco3,反應(yīng)所放出的熱量為xkj，則生成1molna2co3和1molnahco3反應(yīng)所放出的熱量為4xkj的熱量。1molco2通入2mol?l-1naoh溶液1l中充分反應(yīng)，生成1molna2co3,放出ykj的熱量,則1molco2與1molnaoh溶液反應(yīng)所放出的熱量為(4x－y)kj。綜上所以應(yīng)該選c，但顯然d也是對(duì)的，c與d的答案其實(shí)是一回事，此題應(yīng)選cd！如果d為2co2(g)+2naoh(l)==2nahco3(l)△h=—(8x－2y)kj?mol-1才錯(cuò)！熱化學(xué)方程式是可以用分?jǐn)?shù)做系數(shù)的！你的見解是對(duì)的！

5，熱化學(xué)方程式怎么寫

書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：（1）反應(yīng)熱與溫度和壓強(qiáng)等測(cè)定條件有關(guān)，所以書寫時(shí)指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)（25℃、101kPa時(shí)，可以不注明）（2）各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無(wú)限稀釋水溶液。（3）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。（4）△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為“-”；若為吸熱反應(yīng)，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。同一化學(xué)反應(yīng)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)△H的值不同。若化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，當(dāng)反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不同時(shí)，△H的值也不同。（5）熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。（6）不標(biāo)“↑”或“↓”（7）熱化學(xué)方程式一般不需要寫反應(yīng)條件，例如：△（加熱），因?yàn)榫奂癄顟B(tài)已標(biāo)出。（8）有機(jī)熱化學(xué)方程式用“=”，不用“→”

熱化學(xué)方程式書寫：1、跟原來(lái)一樣書寫好像反應(yīng)方程式2、標(biāo)注反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的狀態(tài)。s:固態(tài) l：液態(tài) g：氣態(tài)3、標(biāo)注反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如果是在25C 101KPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可不標(biāo)注溫度和壓強(qiáng)條件4、在方程式的后面加上 △H= ** kJ/mol ，數(shù)值前一定要帶+、-號(hào)，不能省略。放熱反應(yīng)，數(shù)值為負(fù)（帶-號(hào)），吸熱反應(yīng)，數(shù)值為正（帶+號(hào)）5、熱化學(xué)方程式的系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于：那值怎么寫呢，例如氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成一模氨氣放熱46.11千焦，那三模氫氣和一摸氮?dú)馍蓛擅睔獾臒岱匠淌皆趺磳懮?mol NH3放熱放熱46.11千焦，寫為 1/2 N2（g) + 3/2 H2(g) = NH3(g) △H= -46.11kJ/mol （條件標(biāo)注:催化劑，高溫高壓）三模氫氣和一摸氮?dú)馍蓛擅睔猓瑹崃縓2倍（其他的也類似）寫為 N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g) △H= -92.22kJ/mol （條件標(biāo)注:催化劑，高溫高壓）

一般的方程式表上物質(zhì)的狀態(tài) 和反應(yīng)條件最后寫1mol反應(yīng)物反應(yīng)放出（吸收）的熱量放出熱量為負(fù)值吸收熱量為正值

書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：（1）反應(yīng)熱與溫度和壓強(qiáng)等測(cè)定條件有關(guān)，所以書寫時(shí)必須指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)（25℃、101kpa時(shí)，可以不注明）（2）各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如s（斜方），s（單斜），c（石墨），c（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無(wú)限稀釋水溶液。（3）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。（4）△h只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△h為“-”；若為吸熱反應(yīng)，則△h為“+”。其單位一般為kj/mol。對(duì)于同一反應(yīng)，計(jì)量數(shù)不同，其△h不同。（5）熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△h與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△h相對(duì)應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。（6）不標(biāo)“↑”或“↓” （7）不注明反應(yīng)條件，例如：△（加熱）（8）有機(jī)熱化學(xué)方程式用“=”，不用“→”