質量守恒定律習題，初三化學質量守恒定律的技巧運用題目請見下

來源：整理時間：2023-05-05 10:13:15 編輯：好學習手機版

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1，初三化學質量守恒定律的技巧運用題目請見下
2，質量守恒定律的知識點和典型題
3，一道初三化學關于質量守恒定律的題
4，化學方程式和質量守恒定律的填空題
5，關于質量恒守定律的題

1，初三化學質量守恒定律的技巧運用題目請見下

2)碳酸水分解,跑掉CO2 只剩下98.1g水,水中H元素含量為2/18,因此H元素有98.1X2/18=10.9g,因為跑掉的C02中不含H, 100g碳酸中含有的H就是10.9g,因此是10.9%

初三化學質量守恒定律的技巧運用題目請見下

2，質量守恒定律的知識點和典型題

質量守恒定律表示：_____化學反應的各物質的質量總和，_____反應后_____的各物質的。化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子_____的過程。也就是說，在一切化學反應里，反應前后_____沒有改變，_____也沒有增減。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。一、解釋反應前后物質的質量變化　[例]細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，這是為什么？ 1．根據質量守恒定律解釋下列問題　　(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量輕。　　 (2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量增加。2．判斷下列說法是否正確，并將錯誤的說法改正。(1)因為“質量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。(2)物質在空氣中加熱發生反應后，生成物的總質量必然等于參加反應的物質的總質量。(3)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，因此這個反應不遵守質量守恒定律。3下列敘述，與質量守恒定律相矛盾的是　　　　　　 [ ]　　①反應物的總質量等于生成物的總質量 ②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質量大于鐵質量　　③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧比銅質量比堿式碳酸銅減少了　　④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫　　A．②和③　　　 B．①和④　　　 C．②③④　　　 D．僅④4．在化學反應中，反應前后一定沒有改變的是　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]　　A．分子的種類　　　 B．分子的數目　C．物質的種類　　　 D．原子的數目5.下列各組數據中，符合質量守恒定律的是　　　　　 [　　]　A.16g硫和16g氧氣反應，生成32g二氧化硫 B.2g氫氣和16g氧氣反應，生成18g水　C.20g硫酸和20g氫氧化鈉溶液充分反應，生成40g硫酸鈉溶液　D.100g碳酸鈣加熱分解后得到50g氧化鈣和50g二氧化碳6.將氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物加熱到沒有氣體放出時，在剩余的固體混合物中二氧化錳的質量分數與反應前相比（）　　　A.沒有改變 B.增加了C.減少了　 D.無法確定7、下列現象可用質量守恒定律解釋的是（）A.10 g水受熱變成了10 g水蒸汽 B.50mL 水中加入50mL酒精，總體積100mLC.5 g蔗糖溶于95 g水中，總質量為100 g D.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質量比紙的質量小二、確定反應物或生成物的化學式 [例]在反應FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化學式為(　　) 　　A、NH4NO3　　　　B、NO　　　　C、NO2　　　　D、H2S 1．某物質加熱分解產生氧化銅和水。則該物質含有的全部元素是（）　　A．Cu、O　　　　　 B．Cu、O、H　　C．O、H　　　　　 D．Cu、H2．根據質量守恒定律可知：反應2XY+Y2=2Z中，Z的化學式為（）　　A．XY2　　　　　　　 B．X2Y2　　　　　　　 C．X2Y4　　　　 D．X2Y3．根據蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有　（）　　A．碳一種元素　　B．氫一種元素 C．碳和氫兩種元素　　D．碳、氫、氧三種元素4.根據質量守恒定律判斷，在2XY2＋Y2＝2Z的反應中，Z的化學式應該是（）　　A.X2Y　 B.X2Y3　 C.XY2　 D.XY35.在化學反應3NO2＋H2O 2X＋NO中，X的化學式為（） A.HNO3　 B.NH3 C.N2　 D.N2O56.我國新一代氣象衛星“風云三號”于今年5月27日成功發射，運載火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學式是（）　　A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N7.下列四個反應的生成物都是C，如果C的化學式為A2B5，則該反應的化學方程式為（）　　A.2AB2＋B2=2C B.3AB2＋B2=2C C.4AB2＋B2=2C D.AB2＋4B2=2C8．某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質量比為7:8，R的相對原子質量為14，則R氧化物的化學式是（）　　A．RO　　　　　　　 B．RO2　　　　　　　 C．R2O　　　　　　　 D．R2O5三、計算反應物或生成物的相對分子質量 [例]有化學反應3A+B=C+3D，已知A、B、C的相對分子質量分別為98、160、400，D的相對分子質量為______。四、求反應物或生成物化學式前的系數 [例]三硝酸甘油酯化學式為[C3H5(ONO2)3]是一種炸藥，被撞擊后會發生爆炸，反應的化學方程式為　　4C3H5(ONO2)3=ωN2+xCO2+yH2O+zO2系數x、y之和為______。 1.下列反應中生成物都是C，若C的化學式為AB2，則該反應的化學方程式正確的是（）　　A.3AB2＋B2＝2C B.2AB＋2B2＝2C　 C.2AB＋B2＝2C　 D.AB2＋2B2＝2C2.2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環境造成污染，體現了“綠色奧運”的理念。反應的化學方程式為CxH8+5O2=== 3CO2+4H2O，則x的數值是（）　　A．1 B．2 C．3 D．4五、確定組成物質的元素種類　[例]2.3g某有機物在O2中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。該有機物中(　　) 　　A、只含碳、氫兩種元素　　　B、只含碳、氧兩種元素 C、含有碳、氫、氧三種元素　　　　D、無法確定 1.將4.6 g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，則該化合物的組成元素是（） A．一定含有碳、氫兩種元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D ．只含有碳元素2. 某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，則該化合物中（）A.只含有碳、氫兩種元素 B.只含有碳、氧兩種元素 C.含有碳、氫、氧三種元素　　 D.無法確定六、求反應中物質之間的質量比 [例]甲、乙、丙三種物質在一定條件下可以反應生成丁，在該條件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反應，則只能得到30g丁。若增加10g丙，則甲和丙可恰好完全反應。甲和乙反應時的質量比應為(　　) 　　A、1：1　　　　B、2：1　　　　C、2：3　　　　D、3：2 1．在化學反應：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反應，生成cgP。則生成Q的質量為( )　A．(b+c-a)g　　　　 B．(a-c+b)g　　　　　 C．(a+c-b)g　　　　 D．(c-a+b)g2．根據質量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應后，生成二氧化碳的質量是( )　　　　　　　A．18g　　　　　　　 B．11g　　　　　　　 C．8g　　　　　　　 D．5.5g3．4gA物質與5gB物質混合反應，能生成6gC物質，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應，則生成C物質的質量是( )　　A．9g B．10g 　　　　 C．8g　　　　　 D．3g4．將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4gD，同時增加了8gC，則反應中A與B的質量比是( )　　A．1:5　　　　　　　 B．l:4　　　　　　　 C．4:l　　　　　　　 D．5:l5．現有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應后剩余固體物質的質量是ng，則生成氧氣的質量是( 　)　A．?(m-n)g　　 B．(m+2n)g? C．(m+2 -?n)g?　　　 D．(n -2)g?6．在化學反應A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反應，生成40gD，則生成C的質量是_____g。7．化學反應A+B=C中，3gA和足量B反應，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應。8.在A＋2B C＋D的反應中，5gA跟足量B充分反應后生成4gC和9gD，則參加反應B的質量是( )　　　A.16g　 B.4g　 C.8g　 D.無法計算9.在A＋B＝C＋D的反應中，7gA和10gB恰好完全反應生成8gD，那么同時生成C的質量是( )　　A.7g B.8g　 C.9g　 D.10g　10. 3g碳在10g氧氣中充分燃燒后，可以生成二氧化碳( )A.13 g　 B.11 g C.10 g D.3 g11、A、B、C三種物質各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只余C。根據上述條件推斷下列說法中正確的是( )A．第一次反應停止后，B剩余9 g B．第二次反應后，D的質量為50 gC.．反應中A和B.的質量比是3∶2 D．反應中A和C.的質量比是5∶212、下列示意圖形象地表示了A 與B 反應生成C. 其反應前后分子及數目的變化，則該反應的化學方程式中，A、B.、C.的化學計量數之比為 A.2∶1∶2 B.1∶2∶2 C.1∶1∶1 　D.2∶2∶313.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如表：物質甲乙丙丁反應前質量/ g 4 1 42 10反應后質量/ g 待測 20 6 31 關于此反應，下列認識正確的是 ( )A．該變化的基本反應類型一定是置換反應 B.參加反應的甲、丙的質量比為1：9 C．乙、丁的相對分子質量比一定為10：9 D．甲反應后的質量為8 g 14.在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反應前質量／ g 5 2 20 22反應后質量／ g 待測 11 28 5下列說法錯誤的是 ( )A．該反應是分解反應 B.甲可能是該反應的催化劑 C.乙、丙變化的質量比為9：8 D．反應后甲的質量為0 g 15、在密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質 X Y Z Q反應前質量/ g 8 2 20 5反應后質量/ g 待測 10 8 13下列說法正確的是（）A．反應后X的質量為6 g　　　 B.該反應的反應物是X、YC.參加反應的X、Z的質量比是1：3　　D. Y、Q的相對分子質量比一定為1：1

質量守恒定律的知識點和典型題

3，一道初三化學關于質量守恒定律的題

反應前 A 10g B 10g C 10g D 0g 反應后 A 0g B 未知 C 18g D 4g 根據質量守恒反應后B 30g-(18+4)=8g 所以B反應了2g 所以參加反應的A和B的質量比為5：1

一道初三化學關于質量守恒定律的題

4，化學方程式和質量守恒定律的填空題

1、CO2 N2 2、NO+CO==CO2+N2（抱歉，我以上符號不會打，等號上應該是某種催化劑）一定含H C 元素，可能含O元素 3、2個H分子和21個O分子在通電的情況下生成一2個水分子或4份質量的H元素和32份質量的O元素在通電的情況下恰好完全反應，生成36份質量的水本人能力有限，希望能幫到你

5，關于質量恒守定律的題

(1)根據質量守恒定律,8+2+20+5=反應后的x+10+8+13,得反應后的x=4.前后質量減小的為反應物.即x,z.所以x/z=1/3,所以選c(2)根據A2+3B2=2C得C的化學式為AB3,因為B2的分子質量為y,A2是x所以AB3得分子質量為x/2+3y所以錯的是d

質量守恒，通俗講就是質量不變因為是在密閉的容器里，所以不管怎樣發生化學變化，容器里面的物質的總質量是不會變的即反應前的總質量和反應后的總質量是相等的所以反應x的質量為8+2+20+5-(10+8+13)=4物質如果參加化學反應，質量肯定是會減少的，所以參加反應的是x和z質量比為（8-4）：（20-8）=4：12=1:3因不知道具體的反應式所以y.q的分子質量比肯定不能確定