質(zhì)量守恒定律習(xí)題，初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律的技巧運用題目請見下

來源：整理時間：2023-05-05 10:13:15 編輯：好學(xué)習(xí) 手機版

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1，初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律的技巧運用題目請見下
2，質(zhì)量守恒定律的知識點和典型題
3，一道初三化學(xué)關(guān)于質(zhì)量守恒定律的題
4，化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律的填空題
5，關(guān)于質(zhì)量恒守定律的題

1，初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律的技巧運用題目請見下

2)碳酸水分解,跑掉CO2 只剩下98.1g水,水中H元素含量為2/18,因此H元素有98.1X2/18=10.9g,因為跑掉的C02中不含H, 100g碳酸中含有的H就是10.9g,因此是10.9%

初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律的技巧運用題目請見下

2，質(zhì)量守恒定律的知識點和典型題

質(zhì)量守恒定律表示：_____化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_____反應(yīng)后_____的各物質(zhì)的。化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子_____的過程。也就是說，在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后_____沒有改變，_____也沒有增減。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。一、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化　[例]細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，這是為什么？ 1．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題　　(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕?！　?(2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。2．判斷下列說法是否正確，并將錯誤的說法改正。(1)因為“質(zhì)量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。(2)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必然等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量。(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。3下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是　　　　　　 [ ]　?、俜磻?yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量 ②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量　　③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧比銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了　　④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫　　A．②和③　　　 B．①和④　　　 C．②③④　　　 D．僅④4．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的是　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]　　A．分子的種類　　　 B．分子的數(shù)目　C．物質(zhì)的種類　　　 D．原子的數(shù)目5.下列各組數(shù)據(jù)中，符合質(zhì)量守恒定律的是　　　　　 [　　]　A.16g硫和16g氧氣反應(yīng)，生成32g二氧化硫 B.2g氫氣和16g氧氣反應(yīng)，生成18g水　C.20g硫酸和20g氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，生成40g硫酸鈉溶液　D.100g碳酸鈣加熱分解后得到50g氧化鈣和50g二氧化碳6.將氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物加熱到?jīng)]有氣體放出時，在剩余的固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)前相比（）　　　A.沒有改變 B.增加了C.減少了　 D.無法確定7、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.10 g水受熱變成了10 g水蒸汽 B.50mL 水中加入50mL酒精，總體積100mLC.5 g蔗糖溶于95 g水中，總質(zhì)量為100 g D.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小二、確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式 [例]在反應(yīng)FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化學(xué)式為(　　) 　　A、NH4NO3　　　　B、NO　　　　C、NO2　　　　D、H2S 1．某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（）　　A．Cu、O　　　　　 B．Cu、O、H　　C．O、H　　　　　 D．Cu、H2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=2Z中，Z的化學(xué)式為（）　　A．XY2　　　　　　　 B．X2Y2　　　　　　　 C．X2Y4　　　　 D．X2Y3．根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有　（）　　A．碳一種元素　　B．氫一種元素 C．碳和氫兩種元素　　D．碳、氫、氧三種元素4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，在2XY2＋Y2＝2Z的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式應(yīng)該是（）　　A.X2Y　 B.X2Y3　 C.XY2　 D.XY35.在化學(xué)反應(yīng)3NO2＋H2O 2X＋NO中，X的化學(xué)式為（） A.HNO3　 B.NH3 C.N2　 D.N2O56.我國新一代氣象衛(wèi)星“風(fēng)云三號”于今年5月27日成功發(fā)射，運載火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，則偏二甲肼的化學(xué)式是（）　　A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N7.下列四個反應(yīng)的生成物都是C，如果C的化學(xué)式為A2B5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）　　A.2AB2＋B2=2C B.3AB2＋B2=2C C.4AB2＋B2=2C D.AB2＋4B2=2C8．某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8，R的相對原子質(zhì)量為14，則R氧化物的化學(xué)式是（）　　A．RO　　　　　　　 B．RO2　　　　　　　 C．R2O　　　　　　　 D．R2O5三、計算反應(yīng)物或生成物的相對分子質(zhì)量 [例]有化學(xué)反應(yīng)3A+B=C+3D，已知A、B、C的相對分子質(zhì)量分別為98、160、400，D的相對分子質(zhì)量為______。四、求反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的系數(shù) [例]三硝酸甘油酯化學(xué)式為[C3H5(ONO2)3]是一種炸藥，被撞擊后會發(fā)生爆炸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　4C3H5(ONO2)3=ωN2+xCO2+yH2O+zO2系數(shù)x、y之和為______。 1.下列反應(yīng)中生成物都是C，若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）　　A.3AB2＋B2＝2C B.2AB＋2B2＝2C　 C.2AB＋B2＝2C　 D.AB2＋2B2＝2C2.2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O2=== 3CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（）　　A．1 B．2 C．3 D．4五、確定組成物質(zhì)的元素種類　[例]2.3g某有機物在O2中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。該有機物中(　　) 　　A、只含碳、氫兩種元素　　　B、只含碳、氧兩種元素 C、含有碳、氫、氧三種元素　　　　D、無法確定 1.將4.6 g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，則該化合物的組成元素是（） A．一定含有碳、氫兩種元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D ．只含有碳元素2. 某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，則該化合物中（）A.只含有碳、氫兩種元素 B.只含有碳、氧兩種元素 C.含有碳、氫、氧三種元素　　 D.無法確定六、求反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比 [例]甲、乙、丙三種物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)生成丁，在該條件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反應(yīng)，則只能得到30g丁。若增加10g丙，則甲和丙可恰好完全反應(yīng)。甲和乙反應(yīng)時的質(zhì)量比應(yīng)為(　　) 　　A、1：1　　　　B、2：1　　　　C、2：3　　　　D、3：2 1．在化學(xué)反應(yīng)：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反應(yīng)，生成cgP。則生成Q的質(zhì)量為( )　A．(b+c-a)g　　　　 B．(a-c+b)g　　　　　 C．(a+c-b)g　　　　 D．(c-a+b)g2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是( )　　　　　　　A．18g　　　　　　　 B．11g　　　　　　　 C．8g　　　　　　　 D．5.5g3．4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是( )　　A．9g B．10g 　　　　 C．8g　　　　　 D．3g4．將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD，同時增加了8gC，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是( )　　A．1:5　　　　　　　 B．l:4　　　　　　　 C．4:l　　　　　　　 D．5:l5．現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是( 　)　A．?(m-n)g　　 B．(m+2n)g? C．(m+2 -?n)g?　　　 D．(n -2)g?6．在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反應(yīng)，生成40gD，則生成C的質(zhì)量是_____g。7．化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3gA和足量B反應(yīng)，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應(yīng)。8.在A＋2B C＋D的反應(yīng)中，5gA跟足量B充分反應(yīng)后生成4gC和9gD，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是( )　　　A.16g　 B.4g　 C.8g　 D.無法計算9.在A＋B＝C＋D的反應(yīng)中，7gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成8gD，那么同時生成C的質(zhì)量是( )　　A.7g B.8g　 C.9g　 D.10g　10. 3g碳在10g氧氣中充分燃燒后，可以生成二氧化碳( )A.13 g　 B.11 g C.10 g D.3 g11、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是( )A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC.．反應(yīng)中A和B.的質(zhì)量比是3∶2 D．反應(yīng)中A和C.的質(zhì)量比是5∶212、下列示意圖形象地表示了A 與B 反應(yīng)生成C. 其反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B.、C.的化學(xué)計量數(shù)之比為 A.2∶1∶2 B.1∶2∶2 C.1∶1∶1 　D.2∶2∶313.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表：物質(zhì) 甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/ g 4 1 42 10反應(yīng)后質(zhì)量/ g 待測 20 6 31 關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識正確的是 ( )A．該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng) B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9 C．乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9 D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8 g 14.在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì) 甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量／ g 5 2 20 22反應(yīng)后質(zhì)量／ g 待測 11 28 5下列說法錯誤的是 ( )A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C.乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D．反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0 g 15、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì) X Y Z Q反應(yīng)前質(zhì)量/ g 8 2 20 5反應(yīng)后質(zhì)量/ g 待測 10 8 13下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為6 g　　　 B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、YC.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1：3　　D. Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為1：1

質(zhì)量守恒定律的知識點和典型題

3，一道初三化學(xué)關(guān)于質(zhì)量守恒定律的題

反應(yīng)前 A 10g B 10g C 10g D 0g 反應(yīng)后 A 0g B 未知 C 18g D 4g 根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)后B 30g-(18+4)=8g 所以B反應(yīng)了2g 所以參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為5：1

一道初三化學(xué)關(guān)于質(zhì)量守恒定律的題

4，化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律的填空題

1、CO2 N2 2、NO+CO==CO2+N2（抱歉，我以上符號不會打，等號上應(yīng)該是某種催化劑）一定含H C 元素，可能含O元素 3、2個H分子和21個O分子在通電的情況下生成一2個水分子或4份質(zhì)量的H元素和32份質(zhì)量的O元素在通電的情況下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水本人能力有限，希望能幫到你

5，關(guān)于質(zhì)量恒守定律的題

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,8+2+20+5=反應(yīng)后的x+10+8+13,得反應(yīng)后的x=4.前后質(zhì)量減小的為反應(yīng)物.即x,z.所以x/z=1/3,所以選c(2)根據(jù)A2+3B2=2C得C的化學(xué)式為AB3,因為B2的分子質(zhì)量為y,A2是x所以AB3得分子質(zhì)量為x/2+3y所以錯的是d

質(zhì)量守恒，通俗講就是質(zhì)量不變因為是在密閉的容器里，所以不管怎樣發(fā)生化學(xué)變化，容器里面的物質(zhì)的總質(zhì)量是不會變的即反應(yīng)前的總質(zhì)量和反應(yīng)后的總質(zhì)量是相等的所以反應(yīng)x的質(zhì)量為8+2+20+5-(10+8+13)=4物質(zhì)如果參加化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量肯定是會減少的，所以參加反應(yīng)的是x和z質(zhì)量比為（8-4）：（20-8）=4：12=1:3因不知道具體的反應(yīng)式所以y.q的分子質(zhì)量比肯定不能確定