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1，設計一個實驗方案
2，化學實驗設計
3，實驗設計方案怎么寫
4，設計化學實驗方案

1，設計一個實驗方案

用天平測出石灰的重量，在量筒中注入一部分水，然后倒入石灰，測出石灰的體積。密度=質量/體積

設計一個實驗方案

2，化學實驗設計

具體一點

分別取四種溶液，加入酚酞試液，兩種溶液變紅是碳酸鈉和氫氧化鈉定為Ａ、Ｂ，兩種溶液呈無色，是氯化鈉和硫酸鈉。　定為　ＣＤ向變紅了的A、B溶液中分別加入鹽酸，冒出氣泡的原溶液為 Na2CO3，加入足量鹽酸，紅色消失的原溶液為 NaOH 另外分別取樣C，D，加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的，原來溶液為硫酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象的原來溶液為 NaCl

A是NaCO3 B是Na（OH）2 C是Na2SO4 D是NaCl

化學實驗設計

3，實驗設計方案怎么寫

實驗設計方案一般有引言、方法、結果和討論，可以按照以下模板寫：1、引言包括研究問題及假設，涉及研究什么？為什么研究？前人都做了哪些貢獻？在前人研究基礎上你提出什么問題？具體假設是什么？為什么這么假設？如果題目要求重點論述這一部分，按照如下順序：研究背景、前人研究貢獻、前人研究不足、本研究問題、本研究假設。如果沒有要求，則寫出研究背景、研究問題和研究假設即可。2、方法2.1被試：如何選擇和分配被試，對被試人數(shù)、年齡等人口統(tǒng)計學變量作簡要描述。2.2實驗設計：采用什么實驗類型。是被試內設計？被試間設計？還是混合設計？或者采用的是問卷法。同時需要對自變量和因變量做簡要說明。如本研究采用兩因素混合設計，自變量為……，因變量為……，控制了……等無關變量。2.3實驗材料：實驗法可以說說實驗中需要用到哪些文本、視頻或實物材料；對于問卷法，用“測量工具”代替“實驗材料”，主要說明使用了哪些問卷，并對問卷作簡要介紹（名稱、題目數(shù)、信效度如何）。2.4實驗程序：重點，也是難點。需要按①②③④……詳細描述實驗的流程。3、結果這里的結果肯定只能是預期的結果，但還是需要簡單說明下，通過上述的實驗設計或問卷調查能得出哪些研究結果。先說使用的統(tǒng)計分析方法，無外乎獨立樣本t檢驗、相關樣本t檢驗，單因素方差分析、多因素方差分析、回歸分析等。然后就按①②③④……對預期結果作簡要說明，注意一定要結合研究假設進行說明。4、討論主要說明下研究的理論和實際價值，相比于以往研究有何創(chuàng)新之處？本研究還有哪些不足有待改進。實驗法的話盡量不要說自己實驗設計有問題，可以說說本研究還有哪些變量沒有涉及到？有待進一步研究；或者變量之間的認知神經(jīng)機制尚不明確，需要進一步研究。廣東文華氏生物科技有限公司致力打造頂尖生生物物醫(yī)學科研服務機構，提供醫(yī)學科研服務,包括課題咨詢、實驗培訓、科研寫作咨詢等，從基礎研究到數(shù)據(jù)搜集、臨床數(shù)據(jù)統(tǒng)計分析服務全面，涵蓋學者的整個項目，讓廣大學者與刊物的平等對話合作，將自己的學術成果與世界共享。

1題目2目的，意義3背景4原理5儀器與試劑6實驗過程7數(shù)據(jù)處理8注意事項

原發(fā)布者:liaokai6542實驗設計方案怎么寫首先要知道實驗目的，然后找到適合的實驗方法，再根據(jù)實驗方法設計實驗步驟（如果是現(xiàn)成的方法更好），根據(jù)步驟歸納總結所需要的儀器試劑等，最后按照實驗目的，實驗原理，實驗方法，儀器試劑，實驗步驟，數(shù)據(jù)處理這幾部分進行總結即可。開放實驗室管理系統(tǒng)設計方案怎么寫在學校實驗室的管理中，發(fā)現(xiàn)了一些問題，其中如：在統(tǒng)籌安排各班級上實驗課的時間需要人工實現(xiàn)，而且經(jīng)常會出現(xiàn)同時有多個班級要使用實驗室的沖突，并且調課后沒有及時通知老師和班級同學。為了方便實驗室的管理，我們提出利用網(wǎng)絡來管理實驗室的上機情況。以學校的網(wǎng)絡實驗室為背景，開發(fā)一個開放實驗室管理系統(tǒng)設計方案.........6.實驗室管理信息系統(tǒng)功能描述：實驗室的使用情況、查看實驗信息、增加實驗項目、增加實驗材料。實驗室的管理員通過本系統(tǒng)可以清楚的掌握實驗室當時的使用情況；同時管理員還可以通過系統(tǒng)的操作界面清楚地了解其中任何一個實驗室的試驗信息（例如：實驗項目的個數(shù)、預約的實驗時間、實驗項目的名字、所需要的實驗器材、實驗人數(shù)等）；當外界人員需要申請在某一實驗室做項目時，管理員可以通過查看實驗室的使用情況而合理的給申請者安排做實驗的時間；為了方便增加實驗項目輸入實驗信息，在系統(tǒng)中備份一些實驗常用的實驗器材，但是每個實驗對器材的要求是不一樣的，在系統(tǒng)中我們可以任意的加進實驗所需器材，為了提高管理效率系統(tǒng)將器材分為大型中型和小型三類學校下周讓

一、首先明確是什么實驗；二、為什么要做這個實驗方案；三、做這個實驗能得到什么。實驗方案我沒寫過，但大約是這個套路。你如果想寫好一點就要對這個實驗有自己的理解，或者已經(jīng)有人研究過了，你可以研究一下他們的結論，找出自己認同或不認同的點進行分析，實驗就是要你親身體驗，他要的是一種實踐的精神。就像居里夫人一樣，她如果不把魚放到水里，就不會知道誰也是會溢出去的。

實驗設計方案怎么寫

4，設計化學實驗方案

一。電離度不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數(shù)來表示。這里我們只學習電離度。 1、電離度的定義和計算：電離度——弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分數(shù)。電離度（α）= 已電離弱電解質分子數(shù)/原弱電解質分子數(shù) = （分子、分母同除以阿氏常數(shù)） = （分子、分母同除以溶液體積） [例1] 25℃時，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000個醋酸分子里有132個分子電離成離子。它的電離度是多少？解： α=132/10000=1.32% 答：它的電離度是1.32%。 [例2]在氟化氫溶液中，已電離的氟化氫為0.2mol，未電離的氟化氫為1.8mol。求該溶液中氟化氫的電離度。解： α=0.2/（0.2+1.8）=0.2/2=10% 答：該溶液中氟化氫的電離度為10%。 2、影響電離度的因素：內因：電解質的本性。外因：溫度和溶液的濃度等。（1）濃度的影響：醋酸稀釋時電離度變化的數(shù)據(jù)：濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001 電離度(%) 0.948 1.32 12.4 可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。）（2）溫度的影響：因為電離過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強，又因大多數(shù)電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響并不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。因此，用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不注明溫度通常指25℃。在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質的相對強弱。 [例3]下列關于電離度α的敘述正確的是（ D ） ①α與濃度無關；②α值隨溫度升高而增大；③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質的相對強弱；④α值增大，相應離子濃度一定增大；⑤α值增大相應離子物質的量增大。 A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③ 二。電離平衡溶液中電解質電離成離子和離子重新結合的平衡狀態(tài)。具體一點說,在一定條件下(如溫度,濃度),當電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時,電離的過程就達到了平衡狀態(tài),即電離平衡。一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡強電解質有：離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物如：強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強堿（NaOH）、大部分鹽類(NH4Cl) 弱電解質有：具有極性鍵的共價化合物如：弱酸(CH3COOH)、弱堿(NH3·H2O)、水 -------------------------------------------------------------------------------------------------------- 影響電離平衡的因素 1.溫度：電離過程是吸熱過程,溫度升高,平衡向電離方向移動 2.濃度：弱電解質分子濃度越大,電離程度越小。 3.同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應 4.化學反應：某一物質將電離的離子反應掉,電離平衡向正方向（電離方向）移動 -------------------------------------------------------------------------------------------------------- 電離度公式 α（電離度）=已電離的分子/原有分子數(shù)×100% --------------------------------------------------------------------------------------------------------- 水的電離：精確的實驗證明，水是一種極弱的電解質，它能微弱的電離，生成H3O^+ 和OH^-： H2O + H2O可逆符號H3O^+ + OH^- 可簡寫為：H2O可逆符號H ^+ + OH^- Kw叫水的離子積常數(shù)，簡稱為水的離子積。在25℃時，水中H^+溶度和OH^-溶度都是1x10^-7mol/L，所以 Kw=c（H^+）·c(OH^-)=1x10^-14 判斷點解強弱方法： 1.在相同濃度、相同溫度下，與強電解質做導電性對比實驗 2.在相同濃度、相同溫度下，比較反映速率的快慢，如將Zn投到等濃度的鹽酸與醋酸中比較，結果前者比后者快。