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本文目錄一覽

1，元素周期表全部
2，元素周期表
3，什么是元素周期表
4，化學問題元素周期表
5，元素周期表解釋
6，關于元素周期表
7，元素周期表

1，元素周期表全部

元素周期表圖 http://www.lookchem.cn/yuansu/

http://www.zdic.net/appendix/f7.htm

元素周期表全部

2，元素周期表

同主族的金屬元素的熔沸點隨原子序數的增大而降低, 同主族的非金屬元素的熔沸點隨原子序數的增大而升高. 副族的金屬元素的熔沸點沒有固定規律.

金屬從上到下沸點熔點降低，非金屬從上到下沸點熔點升高，但也有個別列外的

元素周期表

3，什么是元素周期表

元素周期表是元素周期性的具體表現形式，有三個短周期，三個長周期，一個不完全周期組成。有七個主族，七個副族，和第八族，零族。其中副族和第八族是過渡元素，都是金屬。零族都是稀有氣體，不符合元素周期的性質，較特殊。每一周期的元素具有相同的電子層數，每一族的元素都有相似的化學性質。

在化學書最后一面它是折疊的把它展開就看的到

將各種元素排列，并具有一定規律的神奇的表，由門捷列夫發現。

化學書最后一業就是，自己去看！

什么是元素周期表

4，化學問題元素周期表

樓主所說的分析，是針對非金屬含氧酸的。要結合酸的結構來分析，以鹵族元素的結構為例，顯酸性是由于X－O－H中，O－H鍵的斷裂，使得H原子脫離電子對，形成電離出來的質子。元素周期表越往上，鹵原子的非金屬性越強大，對電子吸引能力越強，對X－O鍵中的電子對的吸引力就越強，從而O－H中，氧原子對O－H鍵中的電子對的吸引力也越強，氫原子越容易脫離電子對而電離。因此非金屬元素最高價水化物的酸性越往上越強。　　O 　　‖ O＝ X－O－H 　　‖ 　　O 氫化物跟非金屬含氧酸的結構不同，為 H－X 氫離子電離的強弱則是取決于H－X鍵的鍵能。大致的推理如下： X原子在周期表中位置越靠上——原子半徑越小——“H－X”鍵的鍵長越短——“H－X”鍵的鍵能越大——氫原子越難電離——酸性越弱

5，元素周期表解釋

元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯系的規律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表[1]有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式周期表。元素周期表有7個周期，有16個族和4個區。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結構。周期表中同一橫列元素構成一個周期。同周期元素原子的電子層數等于該周期的序數。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱“族”。族是原子內部外電子層構型的反映。例如外電子構型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地體現元素周期律。根據元素周期表可以推測各種元素的原子結構以及元素及其化合物性質的遞變規律。當年，門捷列夫根據元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質，經過綜合推測，成功地預言未知元素及其化合物的性質。現在科學家利用元素周期表，指導尋找制取半導體、催化劑、化學農藥、新型材料的元素及化合物。

6，關于元素周期表

118+2*（5^2）=168

119種未來發展·到底有多少種化學元素自從門捷列夫發現元素周期律以來，人們開始有目的地尋找新的化學元素。后來化學家們曾認為，自然界存在的天然元素是92種。1901年發現了銪，這樣，當時周期表中92個位置中只剩下八、九個空位了。到二十年代末，就只剩下4個空位。1937年美國人佩里尼和塞格瑞用人工方法制造出了第43號元素锝。到1945年，92種元素全部被找到了。92號元素鈾是否是元素周期表的終點呢？ 1940年美國人麥克米蘭制出了第一種趨鈾元素镎。隨之，美國人西格堡制出了94號元素钚。1944～1961年間人們又制成了95～103號元素， 1969～1974年間又制成了104～106號元素。接著在1976年制成了107號元素，1983年制成了109號元素。近幾年又制成了 110～112號元素。盡管人工方法可以制造出超鈾元素，但大多數超鈾元素的半衰期都很短。那么，究竟有多少種化學元素呢？有的化學家提出了超重元素穩定島的假說，認為在第8周期和第9周期中，鉛的同族元素114號和164號元素附近，還可能有穩定元素存在，那里形成兩個“穩定島”。人們希望能找到超重的穩定元素，但究竟在哪里？我們不得而知

7，元素周期表

同一周期除了O族外越往右走半徑越小非金屬性越強金屬性越弱同一主族越往下半徑增大金屬性增強非金屬性減弱

那就是元素周期率前20號主族元素是很好記的引用:主要化合價（最高正化合價和最低負化合價）　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；　　最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣＡ族開始。元素的金屬性和非金屬性　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；單質及簡單離子的氧化性與還原性　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。　　元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。最高價氧化物所對應的水化物的酸堿性　　同一周期中，從左到右，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強（堿性減弱）；　　同一族中，從上到下，元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性增強（酸性減弱）。 http://baike.baidu.com/view/29273.htm