strong 硫酸能和鐵反應嗎？鐵與濃鐵反應的方程式硫酸？鐵在室溫下能與稀的硫酸反應，但不與濃的硫酸反應(加熱能反應)。鐵在室溫下不與濃硫酸或濃硝酸反應，稱為鈍化，即把金屬表面轉變成不易被氧化的狀態，從而延緩金屬腐蝕速度的方法，鐵與濃硫酸反應中的所有化學方程式，鐵和濃硫酸反應的離子方程式是什么。

鐵與兩個氫離子反應生成亞鐵離子和氫。鐵和稀硫酸的化學反應方程式如下:鐵和稀硫酸的離子反應方程式如下:Fe 2h Fe2 H2 =鐵和精礦硫酸的化學反應方程式如下:2Fe 6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O(條件:加熱)和濃的離子反應方程式

主反應方程式為濃硫酸 Fe H2SO4(濃)Fe2(SO4)3 SO2 強氧化的H2O不平衡，反應生成sub 硫酸 Fe要看不同情況。如果鐵少，則乘積硫酸鐵:2Fe 6H2SO4加熱= Fe2 (SO4) 3 3SO2 (g) 6H2O如果鐵過量，則最終乘積為硫酸亞鐵。原理:當硫酸的濃度降低到一定程度時，就變成稀的硫酸，溶液中的三價鐵離子與鐵反應生成二價鐵離子。

1。Fe和過濃硫酸反應:冷濃硫酸無反應:鈍化加熱2Fe 6H2SO4(熱，濃)= Fe2 (SO4) 3 3SO2(氣) 6H2O2。1.fe與過濃的反應硫酸:2fe 6h2o 4(熱濃)= fe2 (SO4) 3 3SO2(氣體) 6h2o2。當Fe過量時，硫酸會被稀釋，就是這種情況。

鐵在室溫下會鈍化。雖然沒有現象，但也是化學反應，就是形成致密的氧化膜，阻止與鐵的反應。1.Fe和過濃硫酸反應:2Fe 6H2SO4(熱濃)= Fe2 (SO4)。

鐵銹和稀有金屬硫酸反應的化學方程式為Fe2O3 H2SO4Fe2(SO4)3 3H2O。Fe2O3能溶于鹽酸，為紅棕色粉末。其紅褐色粉末是一種低級顏料，工業上稱為氧化鐵紅。它可以用作催化劑，玻璃、寶石和金屬的拋光劑，以及煉鐵的原料。稀硫酸是硫酸的水溶液，溶質質量分數小于或等于70%。因為硫酸 in稀硫酸的分子已經完全電離，所以是稀-0。

在室溫下，當濃硫酸與鐵接觸時，可在其表面形成一層薄而致密的氧化膜，從而阻止內部金屬繼續與硫酸反應。這種情況叫鈍化，但加熱時，濃硫酸能與鐵發生反應。鐵與濃硫酸反應的方程式是:鐵與其他8族元素一樣，其氧化態從2到 6不等，但 2和 3是最常見的氧化態。

鐵的表面呈閃亮的銀灰色，但在空氣中，鐵會反應生成水合氧化鐵，一般稱為鐵銹。很多金屬氧化后會形成一層鈍化的氧化層，保護內部金屬不被氧化，但氧化鐵的密度比鐵低，所以氧化鐵會剝落，不能保護內部鐵不被腐蝕。擴展資料:鐵可以形成多種價態化合物，其中 2和 3價態化合物最為典型。 3價的化合物在室溫下穩定， 2價的化合物在高溫下穩定。

12Fe 6H2SO4(濃縮)加熱Fe2(SO4)3 3SO2↑ 3H2O2首先生成三價鐵3H2SO4 2FeFe2(SO4)3 3H2↑,三價鐵與鐵反應生成二價鐵Fe2(SO4)3 Fe 3 feso 4；3三價鐵3h2so 4 2 fefe 2(SO4)3 3h 2 =；二價鐵h2so 4 fefeso 4 H2 =；。

在常溫下，鐵不能與Nong 硫酸發生反應，因為Nong 硫酸具有很強的氧化性，會在鐵表面生成一層致密的氧化層，從而使鐵鈍化。在加熱條件下，鐵可被Nong 硫酸氧化，放出二氧化硫氣體:3H2SO4 2FeFe2(SO4)3 3H2O 3SO2。根據你的數據，放出1mol的氣體，產生的氣體不到64%，也就是說是二氧化硫和氫氣的混合物。問題有問題！

鐵濃縮后會鈍化硫酸，鈍化是化學反應。鐵在室溫下能與稀的硫酸反應，但不與濃的硫酸反應(加熱能反應)。鐵在室溫下不與濃硫酸或濃硝酸反應，稱為鈍化，即把金屬表面轉變成不易被氧化的狀態，從而延緩金屬腐蝕速度的方法。可以看看百科的水溶液~稀硫酸是硫酸。在水分子的作用下，硫酸分子電離形成自由運動的氫離子和硫酸離子。70%以下硫酸往往被認為是稀有硫酸。

因此，稀硫酸不具有強硫酸和純硫酸具有強氧化脫水作用硫酸是指濃度(這里的濃度是指硫酸溶液。濃縮的硫酸在高濃度下有很強的氧化作用，這是與普通的硫酸或普通的濃縮的硫酸最大的區別之一，強氧化(1)與金屬反應(1)在室溫下，硫酸的濃度能鈍化鐵、鋁等金屬。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子結合形成致密的氧化膜，阻止了氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應，比如鐵，一般認為Fe3O4②加熱時，濃硫酸分子能與除金、鉑以外的所有金屬反應生成高價金屬/。