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1，物質的性質與變化的關系
2，初三化學物質的變化和性質
3，物質的變化和性質
4，化學復習資料物質的變化和性質

1，物質的性質與變化的關系

物質本身就有一些性質，所以可以引起某些變化，當然通過一些變化可以推測其是否有某些性質。所以用一句話總結就是：性質（決定）變化，變化（體現）性質。

性質決定了變化，變化反映了性質

物質的變化與性質之間的關系。物質的性質_____物質的變化，物質的變化_____物質的性質。答案:決定體現（高中物理老師為你解答）

物質的性質與變化的關系

2，初三化學物質的變化和性質

對于這樣的問題，我們應該首先要明確什么是物理變化，什么是化學變化。物理變化就是沒有產生新的物質，而化學變化則產生了新的物質。根據以上的理論可以設計的試驗方案為：本實驗中第一種情況可以用磁鐵，試驗后還有鐵粉的存在。在第二種情訂害斥轎儷計籌襲船陋況中，產生了物質FeS2，沒有磁性了。不再存在鐵粉，發生了化學反應。

對于這樣的問題，我們應該首先要明確什么是物理變化，什么是化學變化。物理變化就是沒有產生新的物質，而化學變化則產生了新的物質。根據以上的理論可以設計的試驗方案為：本實驗中第一種情況可以用磁鐵，試驗后還有鐵粉的存在。在第二種情況中，產生了物質fes2，沒有磁性了。不再存在鐵粉，發生了化學反應。

初三化學物質的變化和性質

3，物質的變化和性質

基本概念及解題策略　　1.物質的變化　　（1）物理變化：沒有生成其他物質的變化。　　（2）化學變化：生成了其他物質的變化。　　注意：物理變化和化學變化的辨析，從宏觀上看要抓住變化時是否有其他物質生成；從微觀上看要把握構成物質的粒子是否發生了變化。如果變化時沒有新物質生成，構成物質的粒子也沒有變化，就屬于物理變化，否則就屬于化學變化。而伴隨變化的現象：發光、放熱、變色、生成氣體、產生沉淀等只能作為判斷的輔助依據。　　2.物質的性質　　（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。如：物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電性、揮發性、延展性等。　　（2）化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。主要包括：可燃性、穩定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。　　注意：區分物理性質和化學性質時一定要抓住“是否需要發生化學變化才能表現出來”這個特點。　　3.物質的性質和變化的區別　　物質的性質和變化是兩組不同的概念，二者之間既有區別又有聯系。性質是物質固有的屬性，是物質的基本特征，是變化的內因（即變化的依據），而變化只是一個過程或現象，是性質的具體體現，即性質決定變化、變化體現性質。物質的變化和性質在描述上是不同的，物質性質的描述在物質變化的基礎上增加了“可以或不可以”、“能或不能”、“容易或不易（難）”等說法。　　4.化學變化的基本特征　　從宏觀上看，生成新物質的變化是化學變化；從微觀上看化學變化的實質是原子的重新組合。與化學變化的基本特征對比，物理變化沒有新物質生成，從微粒上看，構成原物質的粒子本身并沒有發生變化。

物質的變化和性質

4，化學復習資料物質的變化和性質

物質的性質與變化一、知識結構物質的性質物理性質：物質不需要發生就表現出來的性質，如顏色、狀態等化學性質：物質在表現出來的性質，如氧化性、化合價等物理變化：的變化概念：的變化本質：參加反應的各物質的原子，重新組合生成其他物質的分子遵循規律：質量守恒定律化合反應分解反應按物質的種類數目的改變分置換反應物質的變化復分解反應化學變化分類氧化反應（化學反應氧化還原反應還原反應按反應中的得氧、失氧分非氧化還原反應表示方法：化學方程式伴隨現象：放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等反應條件：加熱、高溫、通電、催化劑等。實例：燃燒、腐爛、發酵、生銹、火藥爆炸、風化等二、主要內容提示（一）物質的性質1．物質性質的確定：物理性質由感覺器官直接感知或由儀器測知；化學性質通過化學變化來體現。2．物理性質和化學性質的本質區別：是否需要發生化學變化來表現。3．物理性質主要指物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、揮發性、溶解性、導電性、吸附性等方面的性質。4．幾種物質重要的化學性質。⑴可燃性：可燃物與接觸并使溫度達到就可燃燒的性質。⑵氧化性：反應中能氧，使別種物質發生反應的物質具有的性質。⑶還原性：反應中能氧，使別種物質發生反應的物質具有的性質。初中化學中具有還原性的物質有、、等。⑷毒性：初中化學涉及有毒的物質有CO、SO2、NO2、、、農藥波爾多液等。⑸腐蝕性：強酸、強堿等物質具有腐蝕性。⑹穩定性：指物質不易跟別的物質發生化學變化的性質。如稀有氣體、碳與氫氣等在常溫下具有穩定性。⑺金屬活動性：是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的能力。熟記金屬活動性順序，正確理解和應用：越靠前的金屬，活動性越強，反之越弱；排在氫前的金屬才能置換出酸（除濃硫酸和硝酸）里的氫；排在前面的金屬能把它后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。⑻溶液的酸堿性：通常用酸堿指示劑來測試，并用pH表示它的強弱程度，pH的取值范圍在0—14之間：pH越小，酸性越強；pH越大，堿性越強。測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。⑼化合價：它是元素相互化合時表現出來的一種化學性質。要熟記常見元素、原子團的化合價。（二）物質的變化1．物理變化和化學變化的區別和聯系。區別：有沒有新的物質生成。聯系：在物理變化的過程中不一定發生化學變化；但在化學變化的過程中一定發生物理變化。2．性質與變化的關系。性質是指物質的固有屬性，往往是結論性的表述。變化是指物質的運動形式，往往是過程性的表述。3．四種基本反應類型的比較。概念特點表達式化合反應多合一 A+B→AB分解反應一分多 AB→A+B置換反應一換一 A+BC→AC+B復分解反應雙交換、價不變 AB+CD→AD+CB4．理解質量守恒定律的含義。反應物和生成物總質量不變宏觀元素的種類不變元素的質量不變六個不改變原子種類不變微觀原子數目不變原子質量不變兩個一定改變宏觀：物質的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變一個可能改變：分子總數可能改變5．氧化反應和還原反應的分析判斷。得氧的物質被，發生反應，是劑，具有性。失氧的物質被，發生反應，是劑，具有性。6．燃燒、緩慢氧化、爆炸、自燃是在不同條件下所產生的不同現象，其本質都是氧化反應，都要放出熱量。7．置換反應的規律與條件。規律發生條件H2+金屬氧化物→ ①加熱；②K、Ca、Na、Mg、Al等金屬氧化物除外C+金屬氧化物→ ①高溫；②K、Ca、Na、Mg、Al等金屬氧化物除外金屬單質+酸→ ①酸要除濃H2SO4和HNO3；②在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才能置換酸中的氫。金屬單質+鹽→ ①鹽可溶；②在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能置換其后面的金屬。③K、Ca、Na除外8．復分解反應的規律與條件規律發生條件酸+堿性氧化物→ 一般能發生酸+堿→ 一般能發生酸+鹽→ ①BaSO4、、AgCl不能作為反應物；②生成物要有沉淀或氣體或水堿+鹽→ ①反應物均要溶于水；②生成物中有沉淀鹽+鹽→ ①反應物均要溶于水；②生成物中有沉淀9．常見化合反應和分解反應

物理變化:是沒有新物質生成的變化。實質:保持物質化學性質的最小粒子本身不變，只是粒子之間的間隔運動發生了變化，沒有生成新的物質。化學變化定義為當一個分子接觸另一個分子合成大分子；或者分子經斷裂分開形成兩個及兩個以上的小分子；又或者是分子內部的原子重組。為了形成變化，化學反應通常和化學鍵的形成與斷裂有關。實質是原子的重組過程，可能含有電子的交換，伴隨舊鍵的斷裂和新鍵的形成，一定有能量變化。化學變化過程中常常伴隨著物理變化。有化學反應但卻沒有物理反應。物質不需要經過化學變化就表現出來的性質，叫做物理性質。物質的有些性質如：顏色、氣味、狀態、是否易升華、揮發等，都可以利用人們的耳、鼻、舌、身等感官感知，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度、防腐性等。在實驗前后物質都沒有發生改變。這些性質都屬于物理性質。物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。牽涉到物質分子(或晶體)化學組成的改變。如可燃性、不穩定性、酸性、堿性、氧化性、助燃性、還原性、絡合性、毒性、熱穩定性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。理解了嗎？有機會加我為好友再探討！呵呵！

一、基本考點　　考點1.物質的變化　　(1)物理變化：沒有生成其他物質的變化，通常是物質的形狀、狀態發生變化。(2)化學變化：有其他物質生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現象。(3)物理變化、化學變化判斷依據：有沒有其他物質生成。(4)物理變化與化學變化的關系：化學變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中不一定發生化學變化。　　考點2.物理性質和化學性質　　(1)物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、吸附性、導電性等。(2)化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、穩定性、不穩定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。　　二、能力與綜合考點　　考點3.化學變化與能量(實際應用考點) 　　(1)化學變化不但生成新物質而且還會伴隨著能量的變化，這種能量變化經常表現為熱能、光能和電能的放出或吸收。炸藥、石油、煤炭、蓄電池等儲存的能量，都是靠化學反應釋放出來的。　　(2)利用化學反應得到有用的物質或獲取能量是人類開展化學研究的基本目的。　　考點4.物質的性質和用途的關系(拓展考點) 　　物質的性質決定其用途，物質的用途體現其性質。若在使用物質的過程中，物質本身沒有變化，則是利用了該物質的物理性質;若在使用過程中，物質本身發生了變化，變成了其他物質，則是利用了該物質的化學性質。　　三、創新考點　　考點5.新情境題中物質性質的辨析(探究性考點) 　　依據新情境題中所給物質的信息，分析、歸納其物理性質和化學性質，通過解答此類題目，培養同學們認識事物和概括知識的能力。