91麻豆成人久久精品二区三区 ,亚洲精品一区二区三区福利,欧美色网一区

本文目錄一覽

1，初中化學
2，初中化學
3，初中化學
4，初中化學類

1，初中化學

一(20,0.04) 二0.04 0.0504 三6.3504 54.64%

(1)恰好反應的點是（20，0.04）（2）0.04 mol (3)0.04mol 106g/mol=4.24g (14g-4.24g )/14gx100%=69.71%

初中化學

2，初中化學

第一個不對，反例，生鐵，鐵和碳的合金，所以只有一種金屬即可，只不過大多數至少兩種金屬 2.不對，是以單質存在的，合金是混合物，化合物的話就成為了純凈物

合金的定義是：由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合形成的有金屬特性的物質，所以合金不一定必須是兩種金屬；而合金中的金屬并不是以化合態存在

第一個：不需要至少含兩種金屬，一種就行。第二個：不需要以化合物存在，單質也可以

因為合金只要一種金屬和其他物質，像生鐵和鋼都是合金，但是里面含碳量不同，第二題還是用生鐵和鋼來反駁，生鐵和鋼都是鐵單質和碳單質

合金是：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得具有金屬特征的合金。所以合金中至少含有一種金屬，合金中的元素是以單質的形式存在的，所以合金又是混合物。合金比普通的純金屬多許多的優點：硬度更大、抗腐蝕性更好、熔點更低等。日常中的大多數的材料都是用的合金。希望采納！！

首先弄明白定義，理解其中的含義然后再對這兩句話做出正確的判斷，

初中化學

3，初中化學

碳酸氫根離子HCO3- 氨或稱“氨氣”，分子式為NH3，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨。氨對地球上的生物相當重要，它是所有食物和肥料的重要成分。氨也是所有藥物直接或間接的組成。氨有很廣泛的用途，同時它還具有腐蝕性等危險性質。銨銨根正離子 NH4+ ，是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由于化學性質類似于金屬離子，故命名為“銨”。由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫“銨根”，它是化學中的一種陽性復根，用表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為銨鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。銨離子的性質和鈉、鉀離子相近，在溶液中呈+1價。銨鹽都呈白色晶體，有的加熱能產生氨氣。銨鹽和汞作用能得到銨汞齊，和鈉汞齊性質相似，加熱生成氨氣。

HCO3 - 氨NH3指氨氣這種物質銨是指銨鹽或銨根離子NH4 + 如果你是初中，常見的有NH4NO3 NH4Cl （NH4）2SO4是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性

HCO3- NH3 NH4+ 強酸的銨鹽呈酸性弱酸的一般呈中性 NH4CN堿性吧

初中化學

4，初中化學類

酸：在水中可以電離成氫離子和酸根離子的物質是酸。堿：在水中可以電離成金屬離子和氫氧根離子的是堿。鹽分為正鹽，酸式鹽，堿式鹽，復鹽。正鹽：在水中電離成一個酸根離子和一個金屬離子或銨根的物質是正鹽。酸式鹽：在水中電離成一個酸根和一個金屬離子或銨根，七中酸根帶有氫離子。堿式鹽：同上，不過帶的不是氫離子，是氫氧根離子。復鹽：在水中電離成一個酸根和兩個金屬離子或銨根的物質是復鹽。

在溶液中生成的陽離子全部是氫離子的化合物就是酸。如：鹽酸、硫酸，硝酸等。在溶液中形成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物就是堿。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀等。當溶液中即有金屬離子或銨根離子又有酸根離子的就是鹽。如氯化鈉、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅等

(1)酸=酸根離子+氫離子。如：HCI，H2SO4，H2CO3，HNO3 (2)堿=金屬離子+氫氧根離子。如： NaOH，Ca(OH)2，KOH (3)鹽=酸根離子+金屬離子。如：NaCI，Na2CO3，CaCO3 望采納、謝謝！

酸：鹽酸，硫酸，醋酸，碳酸，磷酸，次氯酸堿：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣鹽：氯化X,硫酸X,碳酸X（你能想到的陽離子都代入X中去就夠了！

酸:在水中能電離出氫離子如:硫酸鹽酸硝酸等堿:在水中能電離出氫氧根離子如:氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鉀等鹽:含有酸根離子和金屬陽離子或(銨根離子)的叫做鹽如碳酸鈣碳酸鈉碳酸銨等