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1，氯氣和氨氣反應生成什么
2，氯氣和氨氣的反應
3，氨氣和氯氣的反應方程式
4，氯氣和氨氣反應生成什么

1，氯氣和氨氣反應生成什么

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(氨氣過量）或3Cl2+2NH3=6HCl+N2（氯氣過量）

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

氯氣和氨氣反應生成什么

2，氯氣和氨氣的反應

黃綠色退去,產生白煙望采納，謝謝

氨氣和氯氣接觸，由于氯氣的氧化性，氨氣的還原性發生氧化還原反應8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+N2 氯化銨是白色固體所以現象就是產生了大量的白煙

氯氣和氨氣的反應

3，氨氣和氯氣的反應方程式

有過量的氨氣時：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 有少量的氨氣時：2NH3+3Cl2===N2+6HCl 現象：黃綠色褪去，產生白煙反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl 　若氨氣過量則繼續發生：NH3+HCl===NH4Cl 　　總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

氨氣和氯氣的反應方程式

4，氯氣和氨氣反應生成什么

nCl=m/M=21.3/71=0.3mol 化學方程式 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 有幾個價上升，既有幾個NH3被氧化 3Cl2------N2-----2NH3 3--------1--------2 0.3mol---0.1mol---0.2mol mNH3=n*M=0.2*17=3.4g 即，有3.4gNH3被氧化

已知3個氯氣和2個氨氣反映生成一個...氯氣過量,氨氣不足,此時反應只有3Cl2+2NH3=N2+6HCl(HCl此時也為氣體)

已知3氯氣2氨氣反映...氯氣量,氨氣足,反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl(HCl氣體)

(1)如果是氨氣和氯氣接觸，那么是由于氯氣的氧化性，氨氣的還原性發生氧化還原反應，根據得失電子守恒，方程式為8nh3+ 3cl2→ 6nh4cl+n2 (2)如果是補充說明中是由于濃鹽酸和濃硝酸都具有揮發性，濃鹽酸揮發出來的氯化氫和濃硝酸揮發出來的氨氣反應生成了氯化銨而產生了大量的白煙，方程式為nh3+hcl→nh4cl

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 所以21.3g 氯氣即21.3/71=0.3mol 所以有0.3*8/3=0.8mol氨氣參加反應所以有0.8*17=13.6g氨氣被氧化

這題應該用電子守恒. 答案應該是7.1g CL2的轉化成2Cl-..而氮由+3價轉化成0價.電子轉化是1:3 而氯氣全部被還原..氨氣被氧化的是Cl2的1/3..所以是7.1g