定容的正確操作，實驗室要配制100mL 05molL 1 的NaCl溶液試回答下列各題1

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1，實驗室要配制100mL 05molL 1 的NaCl溶液試回答下列各題1
2，欲用98的濃硫酸密度為184gcm3配制成濃度為05molL1的稀
3，配制溶液時容量瓶是否需要干燥把燒杯里的溶液定量轉移到容量瓶
4，實驗室欲配制100mL2molL的NaCl溶液請回答1配制時用托
5，實驗室需要490mL 01molL1 NaOH溶液請回答下列問題1需
6，實驗室要配制100mL10molL 1 的NaCl溶液試回答下列各題1

1，實驗室要配制100mL 05molL 1 的NaCl溶液試回答下列各題1

（1）m=CVM=0.5mol/L×0.1L×58.5g=2.9g，故答案為：2.9；（2）該實驗中需要燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，故答案為：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；（3）實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進行排序，所以其排列順序是：B→E→A→C→D→F，故答案為：B→E→A→C→D→F；（4）A．稱量時，左邊的托盤放砝碼，右邊的托盤放NaCl固體，導致溶質的質量偏小，則配制溶液濃度偏低；B．定容時仰視容量瓶刻度線，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；C．將溶解未冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接定容，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高；D．定容后，把容量瓶倒轉搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；故選ABD．

實驗室要配制100mL 05molL 1 的NaCl溶液試回答下列各題1

2，欲用98的濃硫酸密度為184gcm3配制成濃度為05molL1的稀

（1）⑤操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有：500mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，操作正確的順序依次為：AEFCBD，故答案為：AEFCBD；（3）①濃H2SO4的物質的量濃度c=1000×1.84×98% 98 mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6mL，故答案為：13.6；②量取13.6mL濃硫酸，需要使用15mL的量筒；量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取，濃硫酸被蒸餾水稀釋，導致濃硫酸的濃度偏低，故答案為：15；偏低；③濃硫酸稀釋放熱，溶液的溫度升高，轉移前必須冷卻稀釋的溶液，否則導致配制的溶液溫度較高，體積偏大，冷卻后配制的溶液的體積偏低，最終導致濃度偏高；洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會否則配制的溶液中，溶質物質的量減小，濃度偏低，故答案為：冷卻；偏高；偏低；④定容時俯視，溶液的液面在刻度線以下，導致溶液體積偏小，結合c=n V 可知，所配溶液的濃度偏高；若仰視，導致溶液的體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏高；偏低．

欲用98的濃硫酸密度為184gcm3配制成濃度為05molL1的稀

3，配制溶液時容量瓶是否需要干燥把燒杯里的溶液定量轉移到容量瓶

（1）A為平底燒瓶、D為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：AD；玻璃棒、膠頭滴管；（2）容量瓶為定量儀器，容量瓶上標有溫度、容量和刻度線，所以①③⑥正確，故答案為：①③⑥；（3）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：BDAFEC，故答案為：BDAFEC；（4）質量分數為98%、密度為1.84g/cm 3 的濃硫酸的濃度為： 1000×1.84×98% 98 mol/L=18.4mol/L；實驗室沒有450mL的容量瓶，實際上配制的是500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為： 0.5mol/L×0.5L 18.4mol/L ≈0.0136L=13.6mL，故答案為：13.6；（5）稀釋濃硫酸時必須將濃硫酸加入水中，正確的操作方法為：將濃硫酸沿著燒杯壁（或玻璃棒）緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，故答案為：將濃硫酸沿著燒杯壁（或玻璃棒）緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌；（6）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，導致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高，故A錯誤； B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量及溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結果，故B錯誤； C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，配制的溶液體積偏小，根據c= n V ，溶液濃度偏高，故C錯誤； D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據c= n V ，配制的溶液濃度偏低，故D正確； E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，根據c= n V ，溶液的濃度偏高，故E錯誤； F．燒杯未進行洗滌，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據c= n V ，配制的溶液濃度偏低，故F正確； G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，配制的溶液體積偏大，根據c= n V ，溶液的濃度偏低，故G正確；故答案為：DFG．

配制溶液時,容量瓶不需要干燥。先在燒杯里溶解溶質，燒杯里的溶液應遠少于容量瓶體積，一般在60--80%再看看別人怎么說的。

配制溶液時容量瓶是否需要干燥把燒杯里的溶液定量轉移到容量瓶

4，實驗室欲配制100mL2molL的NaCl溶液請回答1配制時用托

（1）需要氯化鈉的質量=0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7；（2）實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，故答案為：100mL容量瓶；玻璃棒；膠頭滴管；（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、移液、定容、搖勻等操作，故答案為：ABEGCGDF；（4）繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；故答案為：凹液面與刻度線相切；（5）①加水定容時超過刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故答案為：偏小；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶液的體積無影響，濃度不變，故答案為：無影響；③搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度，過會兒，刻度線以上的溶液會下落，溶液的體積偏大，濃度偏小，故答案為：偏小；（6）容量瓶上標有溫度、體積、刻度線，故答案為：①③⑤．

（1）①、nacl的物質的量n=cv=0.1l×1mol?l -1 =0.1mol，nacl的質量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，故答案為：5.9；②、當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，故答案為：膠頭滴管；③、一定容量的容量瓶只能配制需要體積的溶液，將溶解后的氯化鈉溶液移入100ml容量瓶內，故答案為：100ml容量瓶；（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，故正確操作順序為①③⑤②④，故答案為：①③⑤②④；（3）①溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響；②定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的液面超過刻度線，所配溶液體積偏大，故溶液濃度偏低，故答案為：偏低；③定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，對所配溶液無影響，故答案為：無影響．

5，實驗室需要490mL 01molL1 NaOH溶液請回答下列問題1需

（1）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，燒堿易吸水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在燒杯中，故答案為：2.0g，燒杯；（2）溶液配制過程中，用燒杯溶解燒堿，用玻璃棒攪拌和引流，用500mL的容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，用托盤天平稱量燒堿，用藥匙取藥品，故選A、C、D、F、H、I；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，所以其排序是⑤①④⑥③⑥⑦②，故答案為：⑤①④⑥③⑥⑦②；（4）完成后期加入少量水即定容的做法是：用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水，故答案為：用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水；（5）A．在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量，氫氧化鈉易潮解導致溶質的物質的量偏小，則配制溶液的濃度偏低；B．NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液，導致溶液的體積偏小，則配制溶液的濃度偏高；C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌，導致溶質的物質的量偏小，則配制溶液的濃度偏低；D．向容量瓶中轉移溶液時不慎灑出，導致溶質的物質的量偏小，則配制溶液的濃度偏低；故選B；（6）溶液的物質的量濃度與溶液的體積無關，所以其濃度仍是0.1 mol?L-1，m=CVM=0.1mol/L×0.01L×40g/mol=0.04g，n=CV=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，故答案為：0.1 mol?L-1，0.04g，0.001mol；（7）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，溶液的體積變為原來的10倍，則溶液的物質的量濃度變為原來的1 10 ，為0.01 mol?L-1，故答案為0.01mol/L．

（1）500ml 0.1mol/l的氫氧化鈉溶液中含有溶質氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/l×0.5l=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，故答案為：2.0g；（2）配制500ml 0.1mol/l的氫氧化鈉溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管等，必須使用的儀器為：①燒杯②藥匙④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平；還缺少膠頭滴管，故答案為：①②④⑤⑥；膠頭滴管；（3）配制過程中需要搖勻，而容量瓶有瓶塞，為了避免影響配制結果，使用容量瓶之前必須檢查容量瓶是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；（4）配制500ml 0.1mol/l的氫氧化鈉溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確配制順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故①錯誤；②naoh溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積會變小，導致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故②錯誤；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，由于定容還需要加入蒸餾水，所以對配制結果沒有影響，故③錯誤；④定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水到刻度線，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故④正確；⑤定容時仰視刻度，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故⑤正確；故選①④⑤．

6，實驗室要配制100mL10molL 1 的NaCl溶液試回答下列各題1

（1）NaCl的物質的量n=cV=0.1L×10mol?L -1 = 1mol，NaCl的質量為1mol×58.5g/mol=58.5g；故答案為：58.5；（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，故正確操作順序為②①⑥④⑤③；故答案為：②①⑥④⑤③；（3）①溶解時玻璃棒的作用是攪拌加速溶解；②移液時玻璃棒的作用是引流；故答案為：攪拌加速溶液；引流；（4）容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線；故選A；（5）由（2）中操作配制可知，所需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故不需要用蒸發皿；故答案為：A；（6）A．定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的液面超過刻度線，所配溶液體積偏大，故溶液濃度偏低，故A符合；B．溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故B不符合；C．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再補充幾滴水至刻度處，導致所配溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故C符合；D．溶液是均勻的，配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，剩余溶液的濃度與原溶液濃度相同，故D不符合；故選AC．

（1）配制100ml1.0mol?l -1 的nacl溶液需要氯化鈉質量為1.0mol?l -1 ×0.1l×58.5g/mol=5.9g，故答案為：5.9；（2）實驗操作的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，恢復室溫后轉移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，繼續當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復顛倒上下搖勻，移入試劑瓶貼標簽貯存．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管．可以用洗瓶加水．故不需要用到的儀器有：a．錐形瓶、b.200ml容量瓶，故選：ab；（3）由（2）中的操作步驟可知，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器為：玻璃棒、100ml容量瓶，故答案為：玻璃棒；100ml容量瓶；（4）容量瓶上標有刻度線、溫度、容量；配制最后需上下顛倒，反復搖勻，在使用前必須檢查容量瓶是否漏水，故答案為：溫度；容量；漏水；（5）由（2）中的操作步驟可知，正確的操作順序為b、e、a、c、（a）、d、f，故答案為：b、e、a、c、（a）、d、f；（6）a．定容時仰視容量瓶刻度線，導致所配溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故a不符合；b．定容時俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故b符合；c．將溶解冷卻的溶液，沒有恢復到室溫，就轉入容量瓶后就直接轉入定容操作，溶液具有熱脹冷縮的性質，恢復室溫后所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故c不符合，d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，補充幾滴水至刻度處，使所配溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故d不符合．故選：b．