高中化學(xué)方程式化學(xué)All方程式(高中beg。-2/all化學(xué)方程式非金屬元素(F6、Cl7、Q高中化學(xué)方程式Summary高中化學(xué)方程式1、非金屬簡單-0/ 1.鈉在氧氣中燃燒:2，鈉在室溫下與氧反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，過氧化鈉與水反應(yīng)。過氧化鈉與水反應(yīng)，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)。碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸氫鈉通過加熱12分解，二氧化碳被引入碳酸鈉溶液13中，碳酸鈣和鹽酸。加入過量的碳酸氫鈉，鈉加上少量氫氧化鈣16，將少量二氧化碳氣體引入氫氧化鈉中，并將過量二氧化碳氣體引入氫氧化鈣溶液17中，將過量的二氧化碳氣體引入氫氧化鈣溶液18。向碳酸氫鈣中加入過量的氫氧化鈉19，向氫氧化鈉中加入過量的碳酸氫鈣，在實驗室制造氯氣，向濃鹽酸中加入高錳酸鉀22。氯氣與水反應(yīng)23，氟氣與水反應(yīng)24，工業(yè)化生產(chǎn)漂白粉，25.氯與氫氧化鈉溶液26反應(yīng)。氯與鐵發(fā)生反應(yīng)，氯與銅28反應(yīng)，氯和鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氯與溴化鈉反應(yīng)。氯與碘化氫31反應(yīng)，溴與碘化鉀32反應(yīng)，溴化銀見光解33，氧化鐵與一氧化碳氣體34反應(yīng)。硫與銅加熱反應(yīng)35，硫磺。
高中化學(xué) 方程式總結(jié)并寫出以下反應(yīng)化學(xué)方程式(如果是離子反應(yīng)，也寫出離子。1.鈉在氧氣中燃燒:2。鈉在室溫下與氧反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)。過氧化鈉與水反應(yīng)。過氧化鈉與水反應(yīng)。過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)。碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)。碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)。碳酸氫鈉通過加熱12分解。二氧化碳被引入碳酸鈉溶液13中。碳酸鈣和鹽酸。加入過量的碳酸氫鈉。鈉加上少量氫氧化鈣16。將少量二氧化碳氣體引入氫氧化鈉中，并將過量二氧化碳氣體引入氫氧化鈣溶液17中。將過量的二氧化碳氣體引入氫氧化鈣溶液18。向碳酸氫鈣中加入過量的氫氧化鈉19。向氫氧化鈉中加入過量的碳酸氫鈣。在實驗室制造氯氣。向濃鹽酸中加入高錳酸鉀22。氯氣與水反應(yīng)23。氟氣與水反應(yīng)24。工業(yè)化生產(chǎn)漂白粉。25.氯與氫氧化鈉溶液26反應(yīng)。氯與鐵發(fā)生反應(yīng)。氯與銅28反應(yīng)。氯和鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氯與溴化鈉反應(yīng)。氯與碘化氫31反應(yīng)。溴與碘化鉀32反應(yīng)。溴化銀見光解33。氧化鐵與一氧化碳氣體34反應(yīng)。硫與銅加熱反應(yīng)35。硫磺。
化學(xué)公式1。硝酸銀和鹽酸及可溶性鹽酸溶液:ag clagcl2，鈉和水反應(yīng):2na 2h2o 2na 2oh H2 ↑ 3，硫酸鈉和硫酸銅溶液:2na 2h2o Cu2 2na Cu (OH)。過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O 2H2O4Na 4OH O2↑5、碳酸氫鹽溶液和強酸溶液:HCO3 H CO2 ↑ H2O2、碳酸氫鹽溶液和乙酸溶液:HCO3 CH3 COOH 2 ↑ H2O CH3 COO7、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂:Ca2 2OH 。2↓ CaCO3↓8。向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉:2 HCO 3 Ca2 2OH CaCO3↓ 2H2O CO32–9，向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉:Ca2 HCO3 OHCaCO3↓ H2O10，將澄清的石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2 OH HCO3。
高中化學(xué)方程式1。非金屬元素(F2，Cl2，O2，N2，Si，H)1。氧化:F2 H22HF(黑暗中爆炸)F2 。能把Mn2 氧化成MnO 4—)NF2 2 MFN(m代表大部分金屬)2 F2 2 H2O 4 HF O2(水是還原劑)2 F2 2 NaOH 2 NaF of 2 H2O F2 2 NaCl 2 NaF Cl2 F2 2 narbr 2 NaF Br2f 2 2 naine 2 NaF i27f 2(過量)。2ClF(ClF屬于類鹵素:ClF H2OHF HClO)3F2(過量) cl 22 ClF 3(cl F3 3h2o 3 HF HClO 3)cl2 h22 HCl(在Cl2中點燃H2；混合物點燃，加熱，遇光爆炸)3c L2 2p2cl 3 PC L3 PC l5 cl 2 2 na 2 NaCl 3 cl 2 2 Fe 2 FeCl 2 cuccl 2 cl 2 2 FeCl 22 FeCl 3(水溶液:Cl2 2fe2 2fe3 3cl)。
4、求 高中 化學(xué) 方程式(全一點5、 高中 化學(xué)所有的 化學(xué) 方程式
非金屬元素(F6、Cl7、O8、N2、Si)2、氧化6:F4 h 46 hhf 5 Xe(過量)XeF75F4(過量) xef 8 nf 3 7m 7 fn(代表8個大I部分和5種金屬)。4 F2 4 h1o 6 HF o36f 0 2 NaOH 0 NaF Of4 h4of 0 1 NaCl 2 NaF Cl2 F2 5 narbr 2 NaF br3f 4 6 nai 2 NaF i6 F8 Cl0(等體積)5ClF7F7(過量) Cl44ClF26F8(過量)。 I 17 if 0 cl 3 H 27 HC l5 cl 5 1 p5p cl 3 cl 5 PC l0 PC l6 cl 0 5 na 1 NaCl 0 cl 3 0 Fe 7 FeCl 7 cl 1 2 FeCl 78 FeCl 8 cl 7 cucu cl 63 cl 6 0 nabr 7 NaCl br7cl 0 6 nai 0 NaCl I 74cl 4 I2 8 h3o 0 hio 1 40HC LCL 7 na 7s 8 NaCl SCL 3 H 2s 0 HCl SCL 7 SO5 2 H2
6、 高中 化學(xué) 方程式總結(jié)化合反應(yīng)1。鎂在空氣中燃燒:2Mg O2點燃2MgO2鐵在氧氣中燃燒:3Fe 2O2點燃Fe3O43鋁在空氣中燃燒:4Al 3O2點燃2al 2 o 34；氫氣在空氣中燃燒:2H2 O2點燃2H2O5紅磷在空氣中燃燒:4P 5O2點燃2P2O56。硫磺粉在空氣中燃燒:S O2點燃SO27，碳在氧氣中充分燃燒:C O2點燃CO28，碳在氧氣中不完全燃燒:2C O2點燃2CO9，二氧化碳穿過熱碳層:C CO2在高溫下點燃2CO10，一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO O2點燃2CO211，二氧化碳與水反應(yīng)(二氧化碳引入紫色石蕊試液):CO2 H2OH2CO312，溶于水的生石灰:CaO H2OCa(OH)213，無水硫酸銅as
/圖像-7//圖像-8。
