SiF4氣體SiCL4無色液體，不是氣體SiF4是氣體，因為SiF4是非極性分子，分子間力很弱，只有色分散很弱，所以沸點很低。SiCL4雖然也是非極性分子，但是分子量大，分散力比SiF4大，所以沸點比SiF4大，20度以上是液體，SiF4是氣體嗎？硅酸，3.過量SiF4引入NaOH溶液:3SiF4 4NaOH2Na2SiF6 H2SiO3 H2O反應生成的氟硅酸鈉溶解性較差，4.如果SiF4的量更多。
SiF4引入NaOH溶液，反應復雜。1.少量SiF4引入NaOH溶液:SiF4 6NaOHNa2SiO3 4NaF 3H2O2，等量SiF4引入NaOH溶液:si F4 4 NaOH h2sio 3 4 NaF h23 SIF 4 4 NaOH 2 na 2 SIF 6 h2sio 3 H2O氟化物。
氟硅酸鈉、正硅酸、硅酸3和過量的SiF4引入NaOH溶液:3SiF4 4NaOH2Na2SiF6 H2SiO3 H2O反應生成的氟硅酸鈉溶解性較差；4.如果SiF4的量多了，當NaOH與其完全反應時，也會與水反應:3 SIF 4 3 H2 H2 SIF 6 h2sio 3生成的氟硅酸是強酸。四氟化硅在水中傾向于變成SiF6。因為它的相對分子質量不太大，分子間的范德華力不大，氣體的沸點只與室溫下的相對分子質量有關。但是SIF4在空氣中，或者有水蒸氣的情況下，會水解成HF和二氧化硅，形成霧霾。硅氟鍵極性很強，但SIF4的分子構型是四面體，絕對對稱，所以分子的偶極距為零，分子間的作用力很小。宏觀狀態是其分子量遠大于水，水的極性很大，分子間存在氫鍵。
由極性鍵形成的非極性分子。SiF4的鍵是SiF或極性鍵。SiF的空間結構與CH4完全相同，是一個中心對稱的四面體。這應該是極性鍵形成的非極性分子，四個氟硅單鍵應該是一樣的。不會，因為SiF4的分子結構是中心對稱的，類似于甲烷CH4。不，整體是由極性鍵形成的非極性分子。分子結構為正四面體，中心有Si原子，四角有四個F原子。
3、SiF4是氣體嗎?四氟化硅，無色、有毒、有刺激性氣體，易潮解，在潮濕空氣中能產生濃煙。SiF4氣體SiCL4無色液體，不是氣體SiF4是氣體，因為SiF4是非極性分子，分子間力很弱，只有色分散很弱，所以沸點很低，SiCL4雖然也是非極性分子，但是分子量大，分散力比SiF4大，所以沸點比SiF4大，20度以上是液體。
