歷年天津市高考理綜化學評析，2009年天津高考化學第六題解析

來源：整理時間：2023-01-16 11:05:41 編輯：天津生活手機版

1，2009年天津高考化學第六題解析

運用蓋斯定律，1/2H1+H2=452 但是C選項中CO2為固體，所以放出的熱量要小于452，加上負號就大于-452了

2009年天津高考化學第六題解析

2，天津高考理綜題型

首先，天津高考理綜沒有選做題。滿分300：物理120，化學100，生物80，選擇題的知識點非常綜合，而且分值很高。大題每年的考點都比較固定。物理：6道單選，3道多選，若干填空，三道大題：能量守恒，電路，電磁。最后一題非常綜合。化學：6道單選，大題為無機推斷、有機推斷、綜合實驗、化學平衡。其中，實驗最難。生物：6道單選，大題一般有3道：細胞結構功能，生物工程，生態。上述的大題考點都是天津卷基本不變的考點，選擇題很綜合，還是需要比較扎實的基本功。祝你好運！

天津高考理綜題型

3，09年天津理綜化學第5題具體解析為什么吸入一氧化碳越多與血紅蛋

氧氣與一氧化碳結合的能力高于于血紅蛋白結合的能力，所以大多數氧氣與CO結合了

一氧化碳血紅蛋白carboxyhemoglobin 血紅蛋白與一氧化碳（co）的結合物。與氧合血紅蛋白相同，fe原子為2價，與co、卟啉的4個n、血球朊航的組氨酸殘基共價結合成八面體結構。血紅蛋白與co的親和力比對o2的親和力大，所以血液中如侵入co時，血紅蛋白即使已與o2結合，也會由co把o2置換掉而使血紅蛋白失去運輸氧的能力。此即所謂一氧化碳中毒（carbonmonoxide intoxic-ation）。一氧化碳血紅蛋白的最大吸收峰為570毫微米和542毫微米。比氧合血紅蛋白具有更鮮紅的紅色。其他血紅素也常常能與co結合形成同樣的化合物。一氧化碳血紅素蛋白具有被光解離的特征。這是它的特征。

09年天津理綜化學第5題具體解析為什么吸入一氧化碳越多與血紅蛋

4，05年天津理科綜合卷的化學部分第29題該如何解

1. P和氧氣反應的化合物有三氧化二磷和五氧化二磷由P:O(氧原子)摩爾數之比是(3.1/31):(2*3.2/32)=1:2知道其產物是這兩種的混合物。假設三氧化二磷和五氧化二磷各有a，b mol 則由P守恒知道：3.1=a*(2*31)+b*(2*31) 由于O原子守恒知道：3.2=a*(3*16)+b*(5*16) 由此聯立二元一次方程得到：a=0.025，b=0.025 質量分別是(3*16+2*31)*a=2.75g,(5*16+2*31)*a=3.55g 所以反應物由2.75g三氧化二磷和3.55g五氧化二磷組成 2. 由題目每（3.1/31)mol的P反應放出X千焦熱量單質磷的燃燒熱，即磷在氧氣中燃燒得到穩定化合物五氧化二磷的放熱量。所以由此可以知道，1molP燃燒生成五氧化二磷放熱Y千焦所以由1中算出的0.025mol五氧化二磷（即0.05molP燃燒）生成會放熱（Y/20）千焦其余的熱量是0.05molP生成0.025mol三氧化二磷這個反應放出的，有（X-Y/20）千焦。所以若是1molP反應生成三氧化二磷，放出熱量就是20*（X-Y/20）=（20X-Y）千焦。 3. P(s)+(3/4)O2(g)=(1/2)P2O3(s) (deta)H=-(20X-Y)kJ/mol

5，2008年天津卷理綜28化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是

（1）Fe+H 2 SO 4 （稀）＝FeSO 4 +H 2 ↑；裝置圖見解析；（2）反應速率慢；不利于晶體析出；（3）（4）Fe 3+ +2Fe＝3Fe 2+ ；（5）減少FeSO 4 的損失；防止空氣進入試管將Fe 2+ 氧化為Fe 3+ ；（6）有淺綠色晶體析出。 Ⅰ．濃硫酸和濃鹽酸反應制取HCl氣體，不需要加熱，即：液＋液→氣，可采用分液漏斗和圓底燒瓶組成發生裝置；干燥HCl可以裝有濃硫酸的洗瓶，收集HCl用向上排空氣法，由于HCl氣體極易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗來吸收尾氣。整個裝置為：Ⅱ．⑴鐵和稀硫酸反應的方程式為：Fe+H 2 SO 4 (稀) FeSO 4 +H 2 ↑。（2）硫酸如果濃度過稀，則反應時速率過慢；另外由于溶液中含有較多的水，也不利于硫酸亞鐵晶體的析出。（3）水浴加熱受熱均勻，溫度容易控制。（4）鐵屑過量的目的是防止Fe 2 ＋被氧化成Fe 3 ＋，即使被氧化Fe可以使Fe 3 ＋還原：Fe+2Fe 3 ＋ =3Fe 2 ＋。(5)溶液趁熱過濾的目的是減少FeSO 4 的損失；塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將FeSO 4 氧化。（6）硫酸亞鐵熱溶液在冷卻過程中，溶解度降低，在靜止冷卻一段時間后會有淺綠色硫酸亞鐵晶體析出。

雖然我很聰明，但這么說真的難到我了

6，高中化學平衡問題

一、等同平衡原理和等效平衡原理相同條件下，同一可逆反應體系，無論從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按照化學方程式中的化學計量數之比投入反應物或生成物，則平衡時各物質的物質的量相同，即這兩個平衡狀態完全相同，我們可以稱之為等同平衡。若改變平衡體系的一個條件后，平衡不發生移動，兩個平衡狀態中各物質的物質的量分數相同（物質的量不一定相同），那么這兩個平衡狀態也可以稱之為等效平衡。例1．一定溫度下，在一個容積恒定的容器中，充入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2A(g)+B(g) xC(g)。達到平衡后，C的物質的量為W mol。若維持容器的體積和溫度不變，按起始的物質的量0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入容器后達到平衡，C的物質的量仍為W mol，則x（）A．只能為2 B．只能為3 C．可能為2，也可能為3 D．不能確定（變形1）將例1中“C的物質的量為W mol”改為“C的體積分數為W%”分析：兩次平衡中C的物質的量相等，說明兩次平衡狀態完全相同，即第二次填充的物質若完全轉化為填充A、B的形式，其物質的量應與第一次填充相同。所以例1的正確選項應為A。兩次平衡中C的體積分數相等，為等效平衡，除例1所舉的情況外，x=3時，反應前后氣體的物質的量相等，改變壓強，平衡不移動，故也符合題意。所以變形1的正確選項應為C。二、恒容容器和恒壓容器中改變壓強對平衡的影響在恒溫恒容（容積不變）的密閉容器中，改變壓強，若反應前后氣體的物質的量相等，則為等效平衡；若反應前后氣體的物質的量不相等，則平衡將向能夠減弱壓強改變的方向移動。在恒溫恒壓（容積可變）的密閉容器中，平衡的移動一般只考慮濃度的改變。若兩次填充的各物質物質的量之比相等，則兩次填充各物質的濃度相等（因為體積可變），所以這兩個平衡為等效平衡；若兩次填充的各物質的物質的量之比不相等，則需要考慮濃度改變對平衡的影響。例2．某溫度下，向固定容積的密閉容器中充入3L A氣體和2L B氣體，發生如下反應：3A(g)+2B(g)2C(g)+2D(g)。達到平衡時，C的體積分數為p%。若維持溫度不變，再向容器中充入3L A氣體和2L B氣體，重新達到平衡時，C的體積分數（）A．>p% B．（變形1）將例2中反應改為“3A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)” （變形2）將例2中“固定容積”改為“容積可變” （變形3）將變形1中“固定容積”改為“容積可變” 分析：容器體積固定，第二次填充后壓強增大，平衡向氣體物質的量減小的方向移動，所以例1的正確選項為A。變形1中壓強增大平衡不移動。所以變形1的正確選項為C。容器體積可變，兩次填充各物質的濃度相同，為等效平衡。所以變形2、變形3的正確選項都為C。三、例解高考平衡試題例3．（2004年天津理綜第13題）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（） A．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g) B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol SO3(g) C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol O2(g) D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol Ar(g) 分析：A中為恒容容器，充入SO3，壓強增大，平衡正向移動，SO3平衡濃度增大；B中為恒壓容器，充入SO3后，兩平衡為等效平衡；C中充入O2，平衡正向移動，SO3平衡濃度增大；D中為恒壓容器，充入Ar后，容器體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，SO3平衡濃度減小。所以本題的正確選項應為B。例4．（2003年全國理綜第12題）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（） A．均減半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均減少1 mol 分析：容器為恒壓容器，A、B調整后各物質濃度未變，為等效平衡；C中A、B、C的物質的量分別調整為5 mol、3 mol、5 mol，而與原平衡等效的填充應為5 mol、2.5 mol、5 mol，即增加了0.5 molB，平衡應右移；選項D中A、B、C的物質的量分別調整為3 mol、1 mol、3 mol，而與原平衡等效的填充應為3 mol、1.5 mol、3 mol，即減少了0.5 molB，平衡應左移。所以本題的正確選項應為B。

在網上你可能問不清楚的，本來這個部分就難、畢竟它是很抽象的。老師是最有講學經驗的、還是要把思維緊跟老師走、不清也可以問老師的，叫他講慢點就行了，如果實在不行的話、放棄也不失一種好方法~平衡要考大題不就十來分、更加不用說不考了，或考小題~把這時間花在學的懂的地方、考試時把這些時間拿去檢察錯誤，能的到的豈止才十來分…這是我們化學老師在復習完后說的~~~兄弟加油

我來說說我的理解吧，說的不好請見諒。1.我們理解一個反應，從初中開始，老師都會講硫在空氣中燃燒，和氧氣反應生成二氧化硫，然后寫出方程式。剛學化學的時候，接受的都是這種觀念，就是完全反應，再如酸堿鹽的反應。其目的不言而喻。到了高中，接觸一些新名詞，如弱酸。酸就是酸么，怎么冒出來弱酸？這就是學習的漸進。酸是在溶液中電離出來陽離子全是氫離子的物質。這里產生的一個問題是是不是所有的分子都會電離？世間之事，沒有絕對。因此有些酸在水中會完全電離，有些不會完全電離。2.于是，在弱酸溶液中，有了已經電離的酸（成酸根離子和氫離子了）和沒有電離的酸分子。此時，沒有電離的酸也會電離，已經分開的氫離子和酸根離子也會結合成酸分子。（就如每天都有人從天津到北京，也會有人從北京到天津，在一般情況下北京和天津的總人口數不會改變）。3.如果在弱酸溶液中加入可以與氫離子反應的物質，如堿，那么這個電離平衡就會向右移動（？？？）。（就如天津突然少了一部分人，空出來很多工作崗位和房子，一時間就會有北京的人大量向天津涌進）。（這個時候北京和天津每天仍有人員來往，雙向的，只是數目不同而已）。4.平衡向右移動了，同時產生了氫離子，到一定程度又建立了平衡。（從北京涌進天津的人到一定數目，那些空的工作崗位和房屋被占領，去天津的人就少了，直至兩地每天來往人數相同）。5.加入堿的結果是又有一部分酸電離了，平衡向右移動，酸的濃度降低，酸根離子濃度升高，但是氫離子還是比原來低（！！！）。（天津一部分人消失的結果是北京有一部分人涌入天津，北京的人口比原來少了，天津更多了）。先這樣理解吧。理解了我給你再說的深一些。

一下內容為我親自所打，題也是自己出的。因為不是專業老師，所以表達可能不好，但是希望對你有用，實際上問你們老師是最好的首先，我們來重溫一下可逆反應。所謂可逆反應是指反應物發生反應后生成的產物又可發生化學反應，重新生成反應物。比如工業上合成氨的反應就是典型的可逆反應。3H2+N2=2NH3這個反應在一定條件下可以發生，而2NH3=3H2+N2在相同的條件下也可以發生。這就是可逆反應。題：下面幾個反應哪個不是可逆反應？ A、工業合成氨的反應 B、醋酸在水中的電離 C、氫氣與氯氣的化合 D、氨氣與水的反應可逆反應的平衡問題：還說合成氨的反應吧，如果把H2和N2放在封閉的空間中反應，剛開始的時候3H2+N2=2NH3 這個反應占主導地位，而2NH3=3H2+N2的反應速度不如3H2+N2=2NH3 ，所以總體上來看是H2和N2不斷的減少、NH3不斷的增加。同時，隨著H2和N2的減少，正反應的速率也不斷降低，而逆反應速率不斷加大。終于，達到了某一階段，正逆反應的速率相等，從此以后，這個封閉的空間中H2、N2、NH3的量不再發生變化。這時我們就說這個可逆反應達到了平衡。但是要清楚，可逆反應達到平衡后，正逆反應都依然在不斷的進行，只是速度相等而已。反應平衡常數：某可逆反應 aA+bB=（可逆）cC+dD 我們發現在溫度一定的情況下，[C濃度的c次方與D濃度的d次方的乘積]/[A濃度的a次方與B濃度的b次方的乘積]是一個常數。我們用K來表示。K就是該反應的平衡常數。對于一個固定的反應來說K 只跟溫度有關。在這里我打不出來更好的描述方法了，你可以再自己參考教材上的公式。關鍵在于理解。 K的定義我們知道啦，那到底怎么去理解K表示的意思呢？ K的提出有什么意義呢？根據K的定義我們可以發現，對于給定的反應，K表示的是反應物濃度和生成物濃度的比值（雖然這不是單純的比值，是跟系數有關的，但是這畢竟還是一個比值）。那么，這就是說，K越大，就說明正反應進行的程度越大，所以K的意義就是可逆反應達到平衡時的反應程度。題：已知反應3H2+N2=2NH3 當達到平衡時 H2、N2、NH3的壓強分別為 30KPa、40KPa、60KPa 計算在該條件下反應的平衡常數K 平衡的移動：雖然你對這部分內容不是很清楚，但是你也應該聽說過濃度、壓強、溫度等可以影響可逆反應的平衡狀態。那么這到底是怎么回事呢？現在我們假設某可逆反應開始發生反應，我們隨即的選定一個時刻，按照跟K一樣的來計算方法來計算那個“比值”。我們就先把那個比值叫做“商”（實際化學上它就叫反應商用J來表示）。如果商等于K 這就說明此時反應達到了平衡，如果商大于K 這就說明正反應過頭啦，逆反應的發生是占主導的。如果商小于K 這就說明正反應還沒到極限，正個反應離平衡狀態還差一些，正反應占主導。我們先說濃度的影響，濃度的影響是針對溶液而言的，對于一個已經達到平衡的可逆反應（商等于K），我們改變某體系內某個或某寫物質的濃度，那么這就改變了商，但是K是不變的，這就使商不等于K了，這時這個反應由平衡狀態變成了非平衡狀態，如果想要重新達到平衡，各物質的濃度就得調整一下，使商重新等于K才行啊~~~~。所以反應發生了移動。而對于氣體，我們考慮的是壓強，因為壓強實際上也就是氣體的濃度，其原理是跟濃度一樣的。對于溫度的影響，是由于溫度發生變化后，K發生了變化，雖然商沒變但同樣使得K不等于商，從而化學平衡發生了移動。四大平衡：上面說的可逆反應以及平衡問題都是對于所有的可逆反應。在可逆反應中，有些具有代表性而又非常重要的幾類反應，對它們的研究有很大的實際意義，它們分別是：普通意義上的化學平衡（適用于所有的化學平衡）、酸堿平衡（適用于弱酸、弱堿的電離平衡以及相關平衡問題）、沉淀---溶解平衡（適用于沉淀的溶解和形成）、電化學平衡（多見于氧化還原反應的平衡）。在高中階段應該只涉及簡單的酸堿平衡。其實酸堿平衡也是平衡，以上所說內容也同樣適用。題：1、請說明水的離子積常數的物理意義，在Kw=10的-14次方的純水中，OH-的濃度為多少？ 2、已知HAc=（可逆）H+ + Ac- 的K=1.8*10的-5次方， HAc和Ac-的濃度分別為0.1mol/L 和0.01mol/L 求溶液的PH？當把該溶液與0.5mol/L的NaAc溶液等體積混合后，求溶液的PH？（假設混合后體積為原來的兩倍）

7，天津高中學業水平測試化學方程式匯總

【積累】高中化學方程式非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量)===XeF2 2F2（過量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等體積)===2ClF 3F2 (過量)+Cl2===2ClF3 7F2(過量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（鈍化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,還原性: 4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，堿性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反應用于工業制備小蘇打，蘇打） 4，不穩定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金屬氧化物低價態的還原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,與水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑 P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4,與堿性物質的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O CO2(過量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但濃,熱的HClO4氧化性很強) 2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,還原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）等還原性氣體） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣） H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不穩定性： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，堿低價態的還原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 與酸性物質的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不穩定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,鹽 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應) Fe(NO3)3+Ag 不反應 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,還原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,與堿性物質的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,與酸性物質的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不穩定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2

我也是2010的考生喔。這些是學校老師給的。和你分享吧。朋友。一、研究物質性質的方法和程序 1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2．基本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、鈉及其化合物的性質： 1．鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2==2na2o 2．鈉在空氣中燃燒：2na+o2點燃====na2o2 3．鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4．過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6．碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑ 7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：naoh+nahco3=na2co3+h2o 8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3 三、氯及其化合物的性質 1．氯氣與氫氧化鈉的反應：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2．鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl2點燃===2fecl3 3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o 4．氯氣與水的反應：cl2+h2o=hclo+hcl 5．次氯酸鈉在空氣中變質：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6．次氯酸鈣在空氣中變質：ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo 四、以物質的量為中心的物理量關系 1．物質的量n（mol）= n/n(a) 2．物質的量n（mol）= m/m 3．標準狀況下氣體物質的量n（mol）= v/v(m) 4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cv 五、膠體： 1．定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。 2．膠體性質： ① 丁達爾現象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動 3．膠體提純：滲析六、電解質和非電解質 1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。 2．強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。 3．離子方程式的書寫： ① 寫：寫出化學方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、hco3-等。 ③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。 ④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質的離子：如ba2+與so42-；ag+與cl-等 ② 生成氣體或易揮發物質：如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-與nh4+等。 ③ 生成難電離的物質（弱電解質） ④ 發生氧化還原反應：如：mno4-與i-；h+、no3-與fe2+等七、氧化還原反應 1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物 2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物 3．氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物八、鐵及其化合物性質 1． fe2+及fe3+離子的檢驗： ① fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加kscn溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。 b) 加kscn溶液，溶液顯紅色。 2．主要反應的化學方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：fe+cuso4=feso4+cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3fecl2+cl2=2fecl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2 九、氮及其化合物的性質 1． “雷雨發莊稼”涉及反應原理： ① n2+o2放電===2no ② 2no+o2=2no2 ③ 3no2+h2o=2hno3+no 2．氨的工業制法：n2+3h2 2nh3 3．氨的實驗室制法： ① 原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o ② 裝置：與制o2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗方法： a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。nh3+hcl=nh4cl ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4．氨與水的反應：nh3+h2o=nh3?h2o nh3?h2o nh4++oh- 5．氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o（制取硝酸的第一步） 6．碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑ 7．銅與濃硝酸反應：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o 8．銅與稀硝酸反應：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o 9．碳與濃硝酸反應：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o 10．氯化銨受熱分解：nh4cl nh3↑+hcl↑ 十、硫及其化合物的性質 1．鐵與硫蒸氣反應：fe+s△==fes 2．銅與硫蒸氣反應：2cu+s△==cu2s 3．硫與濃硫酸反應：s+2h2so4（濃）△==3so2↑+2h2o 4．二氧化硫與硫化氫反應：so2+2h2s=3s↓+2h2o 5．銅與濃硫酸反應：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o 6．二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3 7．二氧化硫與氯水的反應：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：so2+2naoh=na2so3+h2o 9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2h2s+3o2點燃===2so2+2h2o 10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2h2s+o2點燃===2s+2h2o 十一、鎂及其化合物的性質 1．在空氣中點燃鎂條：2mg+o2點燃===2mgo 2．在氮氣中點燃鎂條：3mg+n2點燃===mg3n2 3．在二氧化碳中點燃鎂條：2mg+co2點燃===2mgo+c 4．在氯氣中點燃鎂條：mg+cl2點燃===mgcl2 5．海水中提取鎂涉及反應： ① 貝殼煅燒制取熟石灰：caco3高溫===cao+co2↑ cao+h2o=ca（oh）2 ② 產生氫氧化鎂沉淀：mg2++2oh-=mg（oh）2↓ ③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o ④ 電解熔融氯化鎂：mgcl2通電===mg+cl2↑ 十二、 cl-、br-、i-離子鑒別： 1．分別滴加agno3和稀硝酸，產生白色沉淀的為cl-；產生淺黃色沉淀的為br-；產生黃色沉淀的為i- 2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是cl-；下層溶液為橙紅色的為br-；下層溶液為紫紅色的為i-。十三、常見物質俗名 ①蘇打、純堿：na2co3；②小蘇打：nahco3；③熟石灰：ca（oh）2；④生石灰：cao；⑤綠礬：feso4?7h2o；⑥硫磺：s；⑦大理石、石灰石主要成分：caco3；⑧膽礬：cuso4?5h2o；⑨石膏：caso4?2h2o；⑩明礬：kal（so4）2?12h2o 十四、鋁及其化合物的性質 1．鋁與鹽酸的反應：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2．鋁與強堿的反應：2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑ 3．鋁在空氣中氧化：4al+3o2==2al2o3 4．氧化鋁與酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 5．氧化鋁與強堿反應：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4] 6．氫氧化鋁與強酸反應：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o 7．氫氧化鋁與強堿反應：al（oh）3+naoh=na[al（oh）4] 8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：al3++3nh3?h2o=al（oh）3↓+3nh4+ 十五、硅及及其化合物性質 1．硅與氫氧化鈉反應：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑ 2．硅與氫氟酸反應：si+4hf=sif4+h2↑ 3．二氧化硅與氫氧化鈉反應：sio2+2naoh=na2sio3+h2o 4．二氧化硅與氫氟酸反應：sio2+4hf=sif4↑+2h2o 5．制造玻璃主要反應：sio2+caco3高溫===casio3+co2↑ sio2+na2co3高溫===na2sio3+co2↑