2010年天津市普通高中學業水平考試化學試題答案，2010年天津高考化學第6題詳解

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1，2010年天津高考化學第6題詳解

酸堿中和在接近終點時，pH會發生突變，曲線的斜率會很大，故A錯；正逆反應的平衡常數互為倒數關系，故B正確；反應是放熱反應，且反應生成的Mn2+對該反應有催化作用，故反應速率越來越快，C錯；反應是放熱反應，但圖像描述是吸熱反應，故D錯。

是抵掌而談zhǐ 注意了抵是有點的抵沒有點是兩個詞....

2010年天津高考化學第6題詳解

2，天津市2010年高中化學學業水平考試模擬卷答案

參考答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18A C D A D D A C C C D C C B B B A A19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 C D B D B A A D B C A C C B C D C 36.(1)

天津市2010年高中化學學業水平考試模擬卷答案

3，2010天津化學學業水平考試答案速度

ACDAD DABCC DCCBB BAACD BDBAA DDCAC CBCDC 36. S+16 2 8 6 極性 Na>Si>S>Cl HClO4 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(沒氣體箭頭) SiO2+2OH - =SiO3 2-+H2O 37.試管口未略向下傾斜，應略向下傾斜；氨氣密度比空氣小，應用向下排氣法 Ca（OH）2+NH4Cl =加熱= CaCl2+2NH3(氣體)+2H2O NH3+HCl（沒有濃）=NH4Cl 將倒置的膠頭滴管中的水擠到燒瓶中，然后打開止水夾紅 17 38.Cl2 KSCN （血）紅 Fe2+ Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O 2Al+Fe2O3=高溫=2Fe+Al2O3 1:1

2010天津化學學業水平考試答案速度

4，2010天津市中考化學第23題

1）③中溶液的質量為____131.6____g；一定屬于不飽和溶液的是____①_______（填序號，下同）；溶質的質量分數一定相等的是____② _③___⑤____。（2）析出晶體的質量為_____25g______。查表可知，20℃是硝酸鉀的溶解度是31.6克，題目中說“②在20攝氏度時恰好飽和”，所以加入②中的25克硝酸鉀未溶解，所以③中有硝酸鉀31.6克，水100ml（即100克），所以③的質量為131.6克；題目中說到②⑤飽和，根據上題解析可知③飽和，④為③加熱后所形成的溶液，可能飽和，所以只有①肯定不飽和；由上一空解析可知，②③⑤為溫度相同的硝酸鉀飽和溶液，所以他們的溶液質量分數一定相等。因為⑤與③均為20℃硝酸鉀的飽和溶液，且容器中含有的物質質量相等，所以析出硝酸鉀質量相等，所以析出的硝酸鉀質量為25克

5，2010小高考化學答案

江蘇2010年學業水平測試化學答案（一） BCBBA CBBBC BDDCB CDAAD DDC 24（1）①維生素C ②鐵元素 ③油脂（2）①阿司匹林 ②消炎 ③略 ④葡萄糖（3）①灼燒，若有燒焦羽毛味，則是真羊毛衫 ②混凝；殺菌消毒 ③Na2SiO3. CaSiO3. SiO2；電化學 ④表面被氧化生成一層致密的保護膜；硫化 25.（1）三；第一主族（2）略（3）血紅色（4）①＞③＞② （二） BCCBB DDCDC DCDBD CBBAC ABB 24(1)①2NO+2CO=N2+2CO2 ②A B（2）①脂溶性 ②能（3）C D 25.（1）Na2O2（2）略（3）①2Na+2H2O=2Na正+2OH負+H2↑②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ （三）　　DCABD ABDCC DABBA DDADB DAB 　　24.（1）Al（OH）3+3H正=Al3正+3H2O（3）①acb②Al3正　　26.（1）①Ca（OH）2 ，HCl ②硫酸根離子 Ba2正+碳酸根離子=BaCO3↓ 　　（2）①n=Vc=0.2mol m=n*M=8g 　　②n（鎂離子）=0.02mol 　　C=n/V=1/15 mol/L 　　（四）　　CACBC CCBCD ADBAD ACBDB DDD 　　24.（1）CDEAB （2）①檸檬黃，不是，山梨酸鉀，玉米原漿 ②C （3）糖類脂肪蛋白質 ②白色藍色綠色　　③酸 ④山梨酸鉀　　25.（1）Al H2 （2）Al3正+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4正（3）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 　　（4）有白色沉淀生成（5）取樣，加入AgNO3溶液，若產生沉淀且不溶于稀HNO3，則為Cl負　　26.（1）容量瓶（2）把二價鐵離子氧化成三價的鐵離子，不污染環境（3）1.27mol/L a 　　（五）　　CBDCD CDACC AABDD DBD？D CAD 　　24.（1）① 糖類蛋白質 ②膠體 ③青菜（2）①a.保持鋼鐵不濕潤 b.對鋼鐵進行密封保存　　②3H2SO4+2Fe2O4=3Fe2（SO4）3+3H2O 　　（3）①蛋白質 ②鋅碘缺鐵性貧血 ③少吃含鐵食物　　（六）　　BBC？B CDABA BDCDA CBDDC BBD 　　24.（1）①b c ②硫酸亞鐵（2）b 合金的熔點比純金高金屬氧化（3）①青菜（C6H10O5)n 斐林試劑　　②青霉素？　　本答案由教育城網友提供，僅供參考！有出入請聯系教育城網（www.12edu.cn）

6，可以發2010年化學水平測試的答案給我嗎

試1．下列關于的敘述正確的是A．質量數為8 B．質子數為8 C．中子數為16 D．電子數為16【解析：】明確中m、n的意義，m是質量數。n是質子數，電子數：m-n，【答案：】B2．對元素周期表和元素周期律的發現有突出貢獻的科學家是A．拉瓦錫 B．阿伏加德羅 C.門捷列夫 D．道爾頓【解析：】了解科學家的主要成就【答案：】C3．下列物質屬于化合物的是A．HCl B．O2 C.Br2 D.Ar【解析：】BCD均為單質，只有HCl是化合物。【答案：】A4．下列物質中氧元素的化合價正確的是A.H2O中氧元素的化合價為—l B．O2中氧元素的化合價為-2C．NaOH中氧元素的化合價為—1 D．Na2O中氧元素的化合價為-2【解析：】A、C、D中O為-2，B中O為0。【答案：】D5．下列物質屬于電解質的是A．Cu B．N2 C．KNO3 D．C2H5OH【解析：】電解質研究的對象是化合物，是在水溶液或熔融狀態能導電的化合物。AB為單質，D的水溶液不導電。KNO3是強電解質。【答案：】C6．S是元素周期表中第16號元素，下列正確表示S的原子結構示意圖的是【解析：】原子核外電子排布中K層不超過2，M層不超過8。【答案：】C7．關于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是A.兩者都能產生丁達爾現象 B．兩者都不能產生丁達爾現象C．CuSO4溶液能產生丁達爾現象，Fe(OH)3膠體不能產生丁達爾現象D.CuSO4溶液不能產生丁達爾現象，Fe(OH)3膠體能產生丁達爾現象【解析：】能產生丁達爾現象的物質是膠體。【答案：】D8．觀察右圖，量筒中液體的體積讀數是A.1.3mL B.1.4mL C.1.5mL D.1.6mL【解析：】注意讀書的技巧，平視、算格、讀數。【答案：】B、9．下列分子中有3個原子核的是A.HF B.NH3 C．H2O D．CH4【解析：】有三個原子核即有三個原子。【答案：】C10．分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是A.K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物【解析：】 K2CO3、Na2CO3、Na2SiO3是鹽，K2O、Na2O是氧化物，H2SO4和HNO3是酸。【答案：】C11．下列試劑能夠用來鑒別KNO3溶液和KCl溶液的是A.AgNO3溶液 B．稀鹽酸 C．BaCl2溶液 D.NaOH溶液【解析：】Ag+能與Cl-反應生成AgCl難溶物與不反應。【答案：】A12．F、Cl和Br都是VIIA族元素，關于這三種元素原子的說法正確的是A．原子半徑：F>C1>Br B．最外層電子數都相同C．核外電子層數都相同 D．最外層電子數都不相同【解析：】在元素周期表中，由上到下電子層數增多元素，半徑增大。最外層電子數不變。【答案：】B13．標準狀況下的1 molH2的體積約為A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L【解析：】標準狀況(0℃和101KPa)中1mol任何氣體的體積都是22.4L【答案：】B14．下列條件下鐵釘最容易生銹的是A.浸泡在植物油中 B．浸泡在海水中C．置于干燥的空氣中 D．浸泡在蒸餾水中【解析：】鐵釘生銹有兩種情況，析氫（H+）和吸氧（在潮濕和有氧條件下）【答案：】B15．金屬銅不能夠與濃鹽酸反應，卻能夠與濃硫酸反應，是因為濃硫酸具有A.脫水性 B．吸水性 C．強酸性 D．強氧化性【解析：】濃硫酸能與Cu反應生成SO2和Cu2+發生氧化還原反應。【答案：】D16．在一定溫度下，將等物質的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發生如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段時間后反應達到平衡。對該平衡狀態描述正確的是A.正反應速率等于零 B．正反應速率大于逆反應速率C．正反應速率等于逆反應速率 D.正反應速率小于逆反應速率【解析：】平衡狀態是一個動態平衡，是指正反應速率和逆反應速率相等。【答案：】C17．下列反應的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu B．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D.氯化鋇與硫酸反應：Ba2++SO42—＝BaSO4↓【解析：】Fe與HCl反應生成Fe2+， Fe+2H+＝Fe2++H2↑.【答案：】C18．某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是A.Cu和稀硝酸反應 B．Zn和稀鹽酸反應C.Fe和稀硫酸反應 D．A1和稀鹽酸反應【解析：】3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O【答案：】A19．下列元素中金屬性最強的是A．Na B．Mg C．A1 D．Si【解析：】金屬活動順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。【答案：】A20．香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關于這兩種氣體的說法正確的是A.兩者都易溶于水 B．兩者都污染環境，危害健康C.兩者都能使品紅溶液褪色 D．兩者都是形成酸雨的主要原因【解析：】CO不溶于水，SO2可以使品紅褪色、氮氧化合物和SO2、SO3是形成酸雨的主要原因。CO可以使人中毒死亡，SO2會損傷呼吸系統。【答案：】B21．下列能檢驗酒精中是否含有水的試劑是A．醋酸 B．金屬鈉 C．碳酸鈣 D．無水硫酸銅【解析：】無水硫酸銅遇水變藍，是檢驗水的常用方法。醋酸、碳酸鈣是酒精不反應，金屬鈉既能與水反應也能與酒精反應。【答案：】D、22．下列物質不屬于合金的是A．生鐵 B．金屬鋁 C．不銹鋼 D．青銅【解析：】生鐵是C和Fe的合金，不銹鋼是Fe和Co等金屬的合金，青銅是銅和錫的合金，金屬鋁是單質。【答案：】B23．某化學興趣小組欲探究反應物濃度對化學反應速率的影響，在保持其他條件都相同的情況下，使四份質量分數不同的H2O2溶液發生分解反應：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧氣生成速率最大的是A．5％H2O2溶液 B．10％H2O2溶液C．20％H2O2溶液 D．30％H2O2溶液【解析：】反應速率受濃度影響，一般（除鈍化）濃度越大，速率越大。【答案：】D24．光導纖維被廣泛應用于光纜通訊，其主要成分是A．CuO B．SiO2 C.Al2O3 D．Fe2O3【解析：】光導纖維是由SiO2制成。【答案：】B25．為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲(蛋白質)還是人造絲(合成纖維)，可選用的方法是A．滴加酒精 B.灼燒 C．滴加食鹽水溶液 D.滴加食醋【解析：】蠶絲是蛋白質，蛋白質灼燒會有燒焦羽毛的味道。【答案：】B26．鋁制器皿能夠盛放的物質是A．KOH溶液 B.濃硫酸 C．NaOH溶液 D．稀硫酸【解析：】鋁（兩性）可以與堿和烯酸反應生成H2，濃硫酸可以使鋁鈍化而阻止反應的進一步進行。【答案：】B27．下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．新制氯水 D．KSCN溶液【解析：】SCN-可以和Fe3+發生絡合反應生成血紅色的絡合物。Fe3+也可用苯酚檢驗。【答案：】D28．施用碳酸氫銨、氯化銨等銨態氮肥能夠促進農作物生長，但是銨態氮肥不能與堿性肥料如草木灰混合使用，其原因是銨態氮肥A．易溶于水 B．能與堿反應 C．受熱易分解 D.在水中易發生電離【解析：】銨態氮肥能與堿反應生成NH3，降低肥效。【答案：】B29．苯與濃硝酸反應生成硝基苯和水： +HO—NO2 —NO2+H2O，該反應屬于A．加成反應 B．中和反應 C．取代反應 D．復分解反應【解析：】苯環上的一個H被—NO2取代。【答案：】C30．烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于A．食鹽 B．食醋中的乙酸 C料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應生成的乙酸乙酯【解析：】食醋的主要成分是CH3COOH，料酒的主要成分是R—OH，二者可以發生酯化反應。【答案：】D二、單項選擇題Ⅱ：本大題共25小題，每小題2分；其中46—55題為選做題，分為A、B兩組，考生只選擇其中一組題做答，并將選做題組類型(A或B)填涂在答題卡相應位置上。在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題意。31．下列關于12C和13C說法正確的是A．兩者互為同位素 B．兩者互為同素異形體C．兩者屬于同一種核素 D．兩者屬于不同的元素【解析：】12C、13C是同位素。【答案：】A32．將碘酒滴到新切開的馬鈴薯(又稱土豆)表面上，馬鈴薯表面變藍色，該現象表明馬鈴薯含有A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纖維素【解析：】淀粉遇I2變藍。【答案：】C33．人們在日常生活中大量使用各種高分子材料，下列說法正確的是A．天然橡膠易溶于水 B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料 D．聚氯乙烯塑料會造成“白色污染”【解析：】天然高分子化合物一般不溶于水。羊毛是天然高分子化合物。聚乙烯塑料是合成高分子化合物，聚氯乙烯塑料造成白色污染。【答案：】D34．下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是A．乙醇和乙酸 B．苯和水 C.乙酸和乙酸乙酯 D．汽油和柴油【解析：】乙醇和乙酸互溶，苯和水分層，乙酸和乙酸乙酯互溶，汽油和柴油互溶。【答案：】B35．有人認為廢棄物是放錯地方的資源，可以變廢為寶。下列方法不屬于廢棄物資源化的是A.燃煤的煤渣用于制造建筑材料 B．焚燒垃圾的煙氣直接排人空氣中C．用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料D．用CaCO3除去燃煤煙氣中的S02，并制得石膏【解析：】焚燒垃圾的煙氣直接排人空氣中，會造成空氣污染，資源浪費。【答案：】B36．對下列實驗現象的解釋不正確的是選項實驗現象解釋A C12使鮮艷的紅色花瓣褪色 Cl2具有強還原性B NH3與HCl氣體接觸時有白煙產生 NH3與HCl反應生成NH4C1固體小顆粒C 新切開的Na表面在空氣中很快變暗 Na容易與空氣中的氧氣等反應D 加熱鋁箔時熔化的A1不滴落 Al表面的氧化物膜熔點高，包在熔化的Al外面【解析：】C12使鮮艷的紅色花瓣褪色是由于 ,是HClO使紅色花瓣褪色，HClO具有強還原性，不是Cl2具有強還原性。【答案：】A37.下列措施不能夠使化學反應速率加快的是A．升高溫度 B.降低溫度 C.使用催化劑 D.增大固體反應物面積【解析：】升高溫度、使用催化劑、增大固體反應物面積均可以加快反應速率。而降低溫度會減慢反應速率。【答案：】B38．下列實驗操作或事故處理正確的是A．金屬Na著火，立即用水撲滅 B.實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈C.皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌【解析：】A中Na會與H2O,放熱。B實驗結束后，用燈冒蓋滅酒精燈。鹽酸具有強酸性，會腐蝕。D是硫酸人水緩攪拌。【答案：】D39．欲配制1.00mol.L-1的NaCl溶液1000mL,需要使用的儀器和藥品是A.500mL容量瓶，58.5gNaCl B.500mL容量瓶，117gNaClC．1000mL容量瓶，58.5gNaCl D．1000mL容量瓶，117 gNaCl【解析：】58.5g÷58.5g/mol=1mol,1mol÷（1000÷103L）=1.00 mol.L-1【答案：】C40．將固體X放在如右圖所示裝置的試管中加熱片刻，澄清石灰水變渾濁，X可能是A．NaCl B．CaCl2 C．Na2C03 D．NaHC03【解析：】NaHC03加熱會生成CO2，CO2與澄清石灰水反應生成CaCO3↓【答案：】D41．下列反應中氣體作氧化劑的是A.S03通入水中：S03+H20＝H2S04 B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H20D．C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2C03+H20【解析：】ACD的元素未發生化學價變化，在B中Cl化合價降低，是氧化劑。【答案：】B42．2molAl的質量是A.13g B.26g C.27g D.54g【解析：】m=n×M=2mol×27g/mol=54g【答案：】D43．下列化合物中存在離子鍵的是、A．CO2 B．CH4 C．H2O D． NaCl【解析：】CO2、CH4、H2O是分子化合物不存在離子鍵。NaCl是離子晶體，存在離子鍵。【答案：】D44．下列方法能直接從海水制取可飲用水的是A．萃取 B．結晶 C．蒸餾 D．過濾【解析：】通過蒸餾可以在海水中蒸餾出純凈水。【答案：】C45．右圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于 A．用濃硝酸與Cu反應制取NO2B．用濃鹽酸和MnO2反應制取C12C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2【解析：】NO2、NH3易溶于水，C12與水反應。【答案：】D 選做題A組(化學與生活)46．維生素C又稱抗壞血酸，能夠將I2轉化為I—，說明維生素CA．易溶于水 B．受熱易分解是 C．具有還原性 D．可由人體自身合成【解析：】I2轉化為I—化合價降低，維生素C化合價升高，是還原劑，具有還原性。【答案：】C47．某些裝飾材料會緩慢釋放出某種化學物質，影響健康，這種化學物質可能是A．甲醛 B．O2 C．N2 D.CO2【解析：】甲醛是有毒物質，能與蛋白質結合，吸入高濃度甲醛后，會出現呼吸道的嚴重刺激和水腫、眼刺痛、頭痛，也可發生支氣管哮喘。【答案：】A48．下列做法符合“綠色化學”思想的是A.回收利用廢舊電池 B．用燃氣熱水器代替太陽能熱水器C．將實驗室的有機廢液直接倒入下水道 D．在通風櫥中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾氣【解析：】BCD項不符合綠色化學。容易污染環境【答案：】A49．酸雨對自然界的危害很大，下列有關酸雨的說法不正確的是A.汽車尾氣是形成酸雨的原因之一 B．酸雨既能腐蝕建筑物也能破壞農作物C．煅燒石灰石產生的CO2是形成酸雨的主要物質D．用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少酸雨的形成【解析：】CO2 不是引起酸雨的主要物質【答案：】C50．軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸，通常采用的處理方法是A．中和法 B．過濾法 C．氧化還原法 D．化學沉淀法【解析：】BCD均不能除去H+。而中和可以將H+變成H2O。H++OH-==H2O【答案：】A選做題B組(化學與技術)51．下列關于煤、石油和天然氣的說法正確的是A.三者均為可再生能源 B．天然氣的主要成分是甲烷C．石油產品中的乙烷和乙烯都能發生加成反應D．煤燃燒產生的S02和C02都是造成溫室效應的主要原因【解析：】煤不是可再生能源，A錯，乙烷不能發生加成反應，C錯，SO2不是溫室效應的主要原因，D錯【答案：】B52．用電鍍法在鐵制件表面鍍上一層銅，下列做法正確的是A.用鐵制件做陽極 B．用鐵制件做陰極C．用Na2S04溶液做電鍍液 D．用K2S04溶液做電鍍液【解析：】在電鍍過程中，電池負極起到保護作用，鐵制件應在負極，即在電解池池的陰極。電鍍液應為CuSO4【答案：】B53．下列水樣中水的硬度最小的是A.海水 B．江河水 C.蒸餾水 D.礦泉水【解析：】蒸餾水無雜質硬度最小。【答案：】C54．壓強對合成氨反應具有重要的影響。下表是反應達到平衡時壓強與NH3含量的一些實驗數據：壓強／MPa 10 20 30 60 100NH3含量(體積分數)／％ 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8從表中數據可以推斷：隨著壓強增大，平衡時NH3含量A.增加 B．減少 C.先增加，后減少 D.先減少，后增加【解析：】增大壓強。平衡向體積縮小的方向移動【答案：】A55．綜合利用海水可以為人類提供豐富的化學資源，下述說法不正確的是A.可以從海水中制取Br2 B.可以從海水中制取金屬MgC.可以從海水中直接提取NaCl D．可以從海水中直接提取金屬Na【解析：】Na不能從海水中直接提取.【答案：】D三、多項選擇題：本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個選項中，至少有2個選項是正確的；少選且正確得1分，未選、錯選不得分。56．下列物質屬于有機物的是A．C2H6 B．CO C．NaHC03 D．C2H50H【解析：】B、C是無機物。A、D是有機物。【答案：】AD57．將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中，則A．溶液變紅 B．溶液變藍 C.有H2生成 D．有02生成【解析：】，NaOH會使酚酞變紅。【答案：】AC58．如右圖所示的銅鋅原電池中，銅電極為A．負極 B．正極C．發生還原反應的一極D．發生氧化反應的一極【解析：】Zn極電子流出為負極，發生氧化反應。Cu極電子流入為正極發生還原反應。【答案：】BC59．保護環境是每一個公民的責任，下列做法有利于保護環境的是A.開展煤的綜合利用 B．開發和利用太陽能 C推廣使用無氟冰箱 D．用火力發電代替風力發電【解析：】煤的綜合利用可以減少固體粉塵和SO2的排放；開發和利用太陽能可以減少化石燃料的燃燒：推廣使用無氟冰箱有利于保護臭氧層。用火力發電代替風力發電會加大空氣污染。【答案：】ABC60．二氧化碳固體俗稱干冰，下列說法正確的是A.二氧化碳分子不可再分 B．干冰由碳和氧兩種元素組成C二氧化碳分子由碳原子和氧氣分子構成 D．二氧化碳分子是保持干冰化學性質的最小微粒【解析：】二氧化碳（CO2）固體，是分子可再成原子，由C和O組成。【答案：】BD61．下列能夠用酒精燈加熱的儀器是A.量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D，蒸發皿【解析：】燒杯、蒸發皿可直接加熱。【答案：】BD62．下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A．Ca2+、SO42—、CO32— B.Na+、C1-、OH-C．NH4+、C1-、-SO42- D.H+、CO32-、NO3-【解析：】A中Ca2+可以與SO42—、CO32—反應生成CaSO4（微溶）和CaCO3（難溶）。D中H++CO32-==H2O+CO2↑【答案：】BC63．乙烯是重要的工業原料，下列有關乙烯敘述正確的是A．常溫常壓下是氣體 B．常溫常壓下是液體C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．在一定條件下能夠聚合生成聚乙烯【解析：】乙烯在常溫常壓下是氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在一定條件下能夠聚合生成聚乙烯。【答案：】AD64．氫氣還原氧化銅：CuO+H2 Cu+H2O，在該反應中A．Cu做還原劑 B. CuO做氧化劑C．銅元素的化合價降低 D.銅元素化合劑升高【解析：】Cu由+2降低到0，化合價降低，CuO是氧化劑。【答案：】BC65．下列能量轉化過程中化學能轉化為熱能的是A．鋁熱反應 B.酸堿的中和反應C．冰雪融化 D.綠色植物的光合作用【解析：】AB是將化學能轉化成熱能。C是物理變化，D是將光能轉化成化學能。【答案：】AB 、　　