初三化學課本，網上在哪里可以找到初三化學免費的電子課本

來源：整理時間：2023-05-14 15:42:17 編輯：好學習手機版

1，網上在哪里可以找到初三化學免費的電子課本

不知你要找哪個版本的，建議可以查課來的出版社，然后在百度上搜該出版社，一般都能找到電子版的課本。如我們用的是人教版，電子課本網址為http://www.pep.com.cn/czhx/jshzhx/jnshc/dzkb/如你要找人教版的話，可在上邊找到。

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2，初三化學課本目錄

上冊目錄(1)http://admin.sjs.com.cn/sites/sjs/images/col6/251.jpg(2)http://admin.sjs.com.cn/sites/sjs/images/col6/253.jpg下冊目錄(對不起,網站上沒提供)更多信息:http://www.sjs.com.cn/col42/col44/index.htm1?id=51

這個問題很嚴重~~教材是學生的基礎~~~教師也一樣~~~~所以教師要合理的依照教材的內容去教導自己的學生娃

初三化學課本目錄

3，人教版初中化學教材有幾本

file:///d:化學/初中化學/電子教材/人教版九年級化學上冊電子課本_e度中考網天津站.htm

兩本，九年級化學上冊和下冊。1、化學新教材彩色圖像較多，這些插圖形象生動，讓學生從直觀到抽象有了過渡，起了橋梁作用。2、新教材包含 12 個單元，36 個課題，教參中沒有明確規定課時安排，在教學中可以根據學生的實際水平，適當處理安排教學進度和內容。擴展資料：化學的主干課程：1、無機化學：元素化學、無機合成化學、無機高分子化學、無機固體化學、配位化學（即絡合物化學）、同位素化學、生物無機化學、金屬有機化學、金屬酶化學等。2、有機化學：普通有機化學、有機合成化學、金屬和非金屬有機化學、物理有機化學、生物有機化學、有機分析化學。3、物理化學：結構化學、熱化學、化學熱力學、化學動力學、電化學、溶液理論、界面化學、膠體化學、量子化學、催化作用及其理論等。4、高分子化學：天然高分子化學、高分子合成化學、高分子物理化學、高聚物應用、高分子物理。5、核化學：放射性元素化學、放射分析化學、輻射化學、同位素化學、核化學。參考資料來源：百度百科-化學

兩本，九年級化學上冊和下冊。義務教育課程標準實驗教科書化學九年級上冊http://www.pep.com.cn/czhx/jshzhx/tbxzy/dzkb/9shcekb/義務教育課程標準實驗教科書　化學　九年級下冊http://www.pep.com.cn/czhx/jshzhx/tbxzy/dzkb/9xiakb/

兩本，上冊1--7單元，下冊8--12單元。

一共有兩本，一本九年級化學上冊，一本九年級化學上冊下冊。兩本書一共12個單元，36個課題。只提供了簡單的化學基礎知識，學校可以根據學生的學習能力，安排教學進度和內容。插圖形象生動，有利于激發學生對化學的興趣。擴展資料：1、人民教育出版社宗旨人民教育出版社以促進教育出版事業發展為宗旨，以豐富出版資源為目的，先后承擔了聯合國教科文組織、聯合國兒童基金會、聯合國人口基金、聯合國開發計劃署和世界銀行等國際組織的多個項目。人民教育出版社已成為我國中小學教材和教育圖書的建設基地，形成了獨特的品牌優勢、科研優勢、人才優勢、資源優勢和市場優勢。形成了以研究、編寫、編輯、出版和發行中小學教材等教材、教育圖書為核心業務，以紙介質圖書、電子音像和多媒體產品的出版和印制，版權貿易，圖書及相關產品的物流服務，數字出版與服務等為輔助業務的經營格局，為進一步做強做大奠定了堅實的基礎。2、發展戰略：一個主體：以研究、編寫、出版和發行中小學教材為主體。二個側翼：加強其他各級各類教材、教育圖書、教學資源、報刊、電子音像和網絡出版物等的開發；大力發展與教育出版相關的版權貿易、出版物進出口、現代物流、生產印制和培訓服務等。三個1流：建1流隊伍，編1流教材，創1流企業。四個確保：確保把社會效益放在第一位，確保經濟效益與國民經濟同步增長，確保全社綜合實力不斷增強，確保員工福利與經濟效益同步增長。五個堅持：堅持黨的宗旨，始終服務大局；堅持先進文化，繁榮教育出版；堅持科學發展，構建和諧組織；堅持與時俱進，勇于改革創新；堅持求真務實，實現做強做大。參考資料來源：人民教育出版社- 化學·九年級上冊參考資料來源：人民教育出版社- 化學·九年級下冊參考資料來源：百度百科-人民教育出版社

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人教版初中化學教材有幾本

4，高分懸賞初三化學課本一些常見的元素和根的化合價很難背啊

鉀、鈉、銀、氫+1價　　鈣、鎂、鋇、鋅+2價　　氟、氯、溴、碘-1價　　通常氧是-2價　　銅+2、鋁+3 　　鐵有+2和+3 　　碳有+2和+4 　　硫有-2、+4和+6 　　常見元素的主要化合價二　　氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。　　氧的負二先記清；正二鋇鈣鎂和鋅。　　正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。　　全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。　　錳有正二四六七；碳的二四要牢記。　　非金屬負主正不齊；氯有負一正一五七。　　氮磷都有負三正三五；不同磷三氮二四。　　二四六硫都齊全；邊記邊用就會熟。

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；銅汞二價最常見。化學反應方程式配平法 1 有機物反應，先看h右下角的數字，而無機物先看o的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍 2 碳氫化合物的燃燒，先看h、c，再看o，它的生成物一般為水和二氧化碳 3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數 4 電荷平衡，對離子方程式在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，so，（1）讓方程兩端的電荷相等（2）觀察法去配平水、氣體 5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平常用的配平化學方程式的方法有： 1最小公倍數法：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在p＋o2――p2o5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。 2觀察法：通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應中，每一個co結合一個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學式中的氧原子個數來決定co的化學計量數的，故稱為觀察法。 3奇數變偶數法：選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。例如：甲烷（ch4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數變偶數法：ch4＋o2――h2o＋co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應后h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。 4歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成h2o與co2的分子個數：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。 5電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。 6氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：“化合價升高失去氧化還原劑”。與之對應的是“化合價降低得到還原氧化劑”。具體用法是：（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。（2）相同元素之間用線連起，找出并標上升高的電荷數或降低的電荷數。（3）找最小公倍數，并分別乘在升高或降低的電荷數后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。并注意這些化合價變化的元素在化學變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。 7分數法配平（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。（3）然后，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。（4）最后，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。呵呵,我加你了,有什么就趕緊問吧