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天津市和平區(qū)2021高三三?；瘜W(xué)，天津市和平區(qū)高三期末總檢答案

來源：整理 時(shí)間：2023-04-06 20:43:47 編輯：天津生活 手機(jī)版

1，天津市和平區(qū)高三期末總檢答案

等到（百姓）犯了罪，然后就用刑法處置他們，這就像是安下羅網(wǎng)坑害百姓

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2，高三 化學(xué) 高三化學(xué)關(guān)于甲烷和氧氣的爆炸 請(qǐng)?jiān)敿?xì)解答謝謝 24 10

設(shè):甲烷在空氣中的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到X時(shí)會(huì)發(fā)生最強(qiáng)烈的爆炸,即此時(shí)甲烷與氧氣完全反應(yīng).CH4+2O2=CO2+2H2O由于空氣中氧氣含量為21%,所以當(dāng)發(fā)生最強(qiáng)烈的爆炸時(shí),一體積空氣中氧氣為(1-X)*21%體積,甲烷為X體積.則(1-X)*21%=2X→ 0.21-0.21X=2X解得:X=0.095所以甲烷在空氣中體積分?jǐn)?shù)達(dá)到9.5%時(shí),會(huì)發(fā)生最強(qiáng)烈的爆炸

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3，2012天津市和平區(qū)三模的選擇答案

http://www.ks5u.com/News/2012-4/46256/

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4，高三化學(xué)

氫氧化鐵可由相關(guān)物質(zhì)通過化合反應(yīng)制得。這句話是正確的。因?yàn)?Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O =4 Fe(OH)3用惰性電極電解氯化銅的電極方程式為陰極：Cu2++2e=Cu陽極：2Cl--2e=Cl2↑電解氯化銅溶液實(shí)質(zhì)上就是電解氯化銅，所以若加入適量氯化銅，可使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài)。而電解過程中，隨時(shí)間的進(jìn)行，氯化銅溶液的濃度逐漸減少。溶液濃度越稀，水解越徹底。因此溶液中的氫離子濃度增大。所以A對(duì)B錯(cuò)

5，天津和平區(qū)高三一模文科610分能上哪所大學(xué)

610分?jǐn)?shù)不低啊。估計(jì)南開都有希望。把握大點(diǎn)可以去華東師范大學(xué)試試。
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6，高三化學(xué)

Mg2+濃度和OH-濃度的平方的乘積始終為5.6乘10的負(fù)12次方，由PH=13可推得c(OH-)=10的負(fù)1次方。D：此時(shí)c（Mg2+）=Ksp/c(OH-)^2=5.6*10的負(fù)10次方 mol/L, 故D對(duì)A：水的離子積只是受溫度影響，在298K時(shí)都是10的負(fù)14，由c(OH-)=10的負(fù)1次方推得c(H+)=10的負(fù)13次方mol/L，故A對(duì)。B：溶液中由水電離產(chǎn)生氫氧根離子溶度可以這樣推，因?yàn)樗婋x出來的H+和OH-濃度始終相等，所以水電離產(chǎn)生OH-溶度=水電離產(chǎn)生H+濃度 = 10^(-13) mol/L，故B對(duì)C：肯定不對(duì)啦。加燒堿溶液的PH=13，加入到MgCl2 溶液就相當(dāng)于被稀釋，肯定不可能出現(xiàn)后來測(cè)PH=13的，所以閉著眼睛果斷選C吧。

7，天津一對(duì)一教育機(jī)構(gòu)電話地址大全哪里好新高三備戰(zhàn)考試課程

1對(duì)1教育機(jī)構(gòu)挺多的，不過我感覺京翰很不錯(cuò)，他們有自己優(yōu)秀的教師團(tuán)隊(duì)，不是那種兼職的老師，他們對(duì)學(xué)生負(fù)責(zé)，而且他們注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，興趣培養(yǎng)起來了，成績提高是必然的啊。高三即將面對(duì)高考，如果沒有真確的學(xué)習(xí)方法，必然很累，壓力很大，而京翰的老師會(huì)為你制定真確的學(xué)習(xí)方法，學(xué)習(xí)，復(fù)習(xí)起來不當(dāng)效果好，而且還輕松。

8，高三化學(xué)

在t℃時(shí)將ph＝11的·NAOH溶液aL與ph=1的h2so4溶液bL混合，若所得混合溶液的ph=10，則a:b=＿＿＿＿這里考慮溫度為常溫的話就這樣解答：由于是稀溶液，故混合時(shí)可以忽略體積變化，則有a1/1000 -b1/10= (a+b)1/10000。由此可知：a:b=1001:925℃時(shí)，有ph=x的鹽酸和ph=y的氫氧化鈉溶液（x≦6,y≥8),取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求:①若x＋y＝14,則a/b=＿＿＿②若x＋y＝13,則a/b=＿＿＿③若x＋y＞14,則a/b=＿＿＿④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的ph（x﹑y)的關(guān)系式為＿＿＿＿①而氫氧化鈉溶液中的pOH=14-pH=14-y，由于x＋y＝14，且鹽酸的ph=x，則有pOH=ph，即氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度等于鹽酸中的氫離子濃度。故兩者的體積相等。a/b=1:1②而氫氧化鈉溶液中的pOH=14-pH=14-y，由于x＋y＝13，且鹽酸的ph=x，則有pOH=ph+1，即氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度等于鹽酸中的氫離子濃度的1/10。要兩者中和，則a/b=1:10③而氫氧化鈉溶液中的pOH=14-pH=14-y，由于x＋y＞14，且鹽酸的ph=x，則有pOH＜ph，即氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度＞鹽酸中的氫離子濃度。若,則a/b＞1④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的ph（x﹑y)的關(guān)系式為＿x-y=lga/b＿＿＿

9，求天津和平20092010高三語文三模與四摸試卷答案解析

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這里有全部的答案 http://www.zxxk.com/DownLoad.aspx?UrlID=3&InfoID=1602293 謝謝，希望您采納。

10，高三化學(xué)

離子方程式：AgCl + I- == AgI + Cl-化學(xué)方程式：AgCl + NaI == AgI + NaCl首先明確一個(gè)概念，絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的，難溶表示溶解度很小，但仍有很少量的溶解。不溶的狀態(tài)即是已經(jīng)飽和（雖然濃度超低）通俗些，從定性的角度講，就是溶解度大的難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化成溶解度小的難溶物質(zhì)。定量的講的話（高中應(yīng)該是有學(xué)溶度積的，我就用溶度積解釋吧）了解溶度積的話這一段就不用看了==============================分割線===============================【難溶電解質(zhì)盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的陰陽離子又會(huì)在固體表面沉積下來。當(dāng)這兩個(gè)過程的速率相等時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解就達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態(tài)叫溶解平衡，其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)，簡稱溶度積】←此為百度對(duì)溶度積的定義對(duì)于難容物AnBm（m,n都是腳標(biāo)），AnBm(s)=n Am+(aq) + m Bn-(aq)其溶度積Ksp = (c(Am+))^n * (c(Bn-))^m同一物質(zhì)的溶度積在同一溫度下是定值==============================分割線===============================含有AgCl沉淀的溶液中，也含有Ag+和Cl-（c超?。┮?yàn)镵sp(AgCl) 和 Ksp(AgI) 的格式是一樣的，并且AgI比AgCl難溶，所以Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)加入I-時(shí)，c(Ag+) * c(I-) > Ksp(AgI)，所以AgI沉淀形成隨著AgI沉淀的形成，溶液中消耗Ag+(來自AgCl)，c(Ag+) * c(Cl-) < Ksp(AgCl)，AgCl沉淀不斷溶解宏觀的表現(xiàn)就是一種難溶物轉(zhuǎn)化成另一種更難溶的物質(zhì)，這就是沉淀轉(zhuǎn)化！求采納~有疑問請(qǐng)追問！ps:高三LZ加油！不過 這么晚了早些休息吧，要為明天的學(xué)習(xí)養(yǎng)好精神！

11，五年高考三年模擬天津的學(xué)生做好嗎 是化學(xué)

第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)該夯實(shí)基礎(chǔ)，其實(shí)五三經(jīng)典還不錯(cuò)。但是我們那屆用的是天利的38套。我們老師說天利比五三經(jīng)典好。當(dāng)然有化學(xué)，呵呵。
買了模擬卷是要做的，雖然說高考各省都不一樣，但有一套就夠了。雖然題海戰(zhàn)術(shù)沒啥技術(shù)水平，也要講究策略。
不錯(cuò)的，五三的答案解析很詳細(xì)，很適合基礎(chǔ)不好的用，如果基礎(chǔ)實(shí)在是很差，買本三年高考兩年模擬也行，一個(gè)出版社的

12，2012和平區(qū)三模A與人體胃液中酸的成分相同B可以用來改良酸性

（1）A與人體胃液中酸的成分相同，所以A是鹽酸，B可以用來改良酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，通常情況下，F(xiàn)、G為氣體，且F是一種清潔能源，所以F是氫氣，X是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，所以X是鐵，D通電會(huì)生成氫氣，所以G是氧氣，氧氣和鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵，所以黑色固體是四氧化三鐵，D就是水，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以C是氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以E是碳酸鈣，經(jīng)過驗(yàn)證，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)正確，所以白色沉淀E的化學(xué)式為：CaCO3；（2）反應(yīng)①是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（3）反應(yīng)②是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以反應(yīng)基本類型是：復(fù)分解反應(yīng)；（4）反應(yīng)③是鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；（5）通過推導(dǎo)可知，F(xiàn)是氫氣，在使用氫氣前一定要檢驗(yàn)純度．故答案為：（1）CaCO3；（2）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（3）復(fù)分解反應(yīng)；（4）3Fe+2O2Fe3O4；（5）氫氣的純度．
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