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1，化工大學自習室暑期對外開放么
2，類似化學自習室的網站
3，同濟大學化學館自習室在幾樓
4，化學性質排序
5，atp和adp的互換中能量儲存在哪里

1，化工大學自習室暑期對外開放么

正對三環的教學樓不開，圖書館不開，電教樓不開，只有北門那兒的科教樓開著，可以自習。人很多，因為考研的人太多了，自習只有一棟樓，哎~~&

化工大學自習室暑期對外開放么

2，類似化學自習室的網站

化學自習室是一個在線學習站吧？還有一個類似的我感覺也不錯叫做“化學屋”，您可以去看看，這個站不止有在線學習，更有很多趣味的化學，比如化學魔術等等。

類似化學自習室的網站

3，同濟大學化學館自習室在幾樓

化學館133，在新生手冊上有提到。24 小時開放，不過不建議大家去通宵自習，沒有什么效果，但如果是臨時有急事的話，還是可以去那里的。

寢室和宿舍樓閱覽室，須提前申請。城規學院c樓，雅憩咖啡吧。晚6點以后，買一杯暢飲就行。還有就是城規學院除文遠樓以外的兩幢——b樓和c樓的教室，也要提前申請。除了這些地方就都沒有了。

同濟大學化學館自習室在幾樓

4，化學性質排序

氣態氫化物的水溶液的酸性強弱主要取決于它在水溶液中的電離度的大小，而電離度的大小既與鍵的極性有關，也與分子的極性有關，兩種極性的增強可增大電離度。對氫化物來說，電負性增大可增強鍵的極性，原子半徑增大可增強分子的極性。氟、氯、溴、碘電負性依次減弱，鍵的極性減弱，電離度減小，此為次要矛盾；而原子半徑顯著增大，分子極性增強，電離度增大，此為主要矛盾。所以，鹵素氣態氫化物水溶液，隨著原子序數遞增而酸性增強，但是差別不是很大。而HF是弱酸，是由于它的分子間還存在氫鍵，減弱了HF的電離度。本文來自: 化學自習室(www.hxzxs.cn)：http://www.hxzxs.cn/html/ls/zjyby/200703/31-4036.html

這個問題主要關系到解離常數，你提供的三種物質都是強酸弱堿鹽，溶于水之后，會呈現酸性，nh4+在水中有一個動態平衡，即nh4++h2o=nh3h2o+h+，影響平衡的主要因素之一是h+濃度，既然說ph都一樣，說明h+濃度相同；nh4cl和nh4hso4比較要得到相同的ph，則需要的nh4hso4的物質的量少于nh4cl，因為hso4在水中同樣有個動態平衡：hso4-+h2o=h3o+(h+)+so4-，所以c(nh4hso4)＜c(nh4cl)，至于(nh4)2so4，它含有的nh4+的量本身就多，即使ph相同的情況下它的nh4+含量也該是最高的。所以，我認為結論應該是c(nh4+)大小排序：nh4hso4＜nh4cl＜(nh4)2so4

5，atp和adp的互換中能量儲存在哪里

（1）三大營養素等在生物氧化過程中所釋放的能量，有一大部分以熱能的形式散失于周圍環境中，另一部分則以化學能形式儲存與某些特殊的高能化合物（如ATP）中，當生物體需要能量時再釋放出來被利用。（2）高能化合物在生物化學中是指水解時釋出的能量大于30kJ/mol的含磷酸酯鍵或硫酯鍵的化合物。高能化合物所含的磷酸鍵稱高能磷酸鍵，硫酯鍵稱高能硫酯鍵。（3）ATP是高能化合物中的一種，含有高能磷酸鍵。ATP的分子中蘊藏著大量的能量：1molATP水解成ADP時可釋放30.5kJ能量。（4）ATP的水解反應（伴有一個磷酸鍵斷裂）為： ATP+H2O→ADP+H3PO4 （5）雖然1molATP水解成ADP時可釋放30.5kJ能量，但不是只有30.5kJ能量參與ATP與ADP的轉換過程。這30.5kJ能量是ATP水解成ADP反應中所產生的化學能與一個磷酸鍵鍵能的差值。（6）結論：ATP轉化成ADP之前，這部分化學能儲存在ATP的分子中，而不在ADP分子中； ATP轉化成ADP之后，這部分化學能有一部分被用來斷裂磷酸鍵，剩余部分釋放出來被機體利用而消失。而ADP可以在呼吸鏈氧化過程中直接獲取能量，用無機磷酸合成ATP；也能接受代謝物中所形成的1個磷酸基團和一部分能量轉變成ATP，但需要注意的是：新獲取的能量不是當時ATP轉化成ADP時所釋放的那30.5kJ能量，也就是說ATP與ADP的相互轉換過程中，沒有固定不變的哪份能量在被反復儲存或被轉來轉去不斷循環使用。（7）疑問及解答分析疑問一：“ATP轉化成ADP之前水解釋放的30.5kJ能量是不是儲存在ATP分子的磷酸鍵（可以發生斷裂的那個磷酸鍵）中呢？” 解答：答案是否定的。理由如下：第一，這30.5kJ能量是化學能。化學能是物質本身所具有的能量，不同的物質由于組成、結構不同，所具有的化學能也不相同。物質越穩定，其化學能越低；物質越活潑，其化學能越高。當一個化合物水解時能釋放出較多的自由能（化學能）是取決于這個化合物整個分子結構，以及反應系統中各個組分的情況。第二，這30.5kJ能量不是鍵能。鍵能是指拆開1mol 共價鍵所要吸收的能量，單位是kJ∕mol。分子越穩定，其鍵能越大，拆開這樣的化學鍵就要消耗更多的能量，即這樣的分子中化學鍵斷裂時就要吸收更多的能量。同一個化學鍵斷裂和形成所吸收和放出的能量是相等的，都等于鍵能。如果這30.5kJ能量是存在于磷酸鍵中的鍵能，那在ATP轉化成ADP過程中，斷裂這個磷酸鍵要從機體吸收30.5kJ能量？放出30.5kJ能量，吸收30.5kJ能量，相互抵消，何談給機體提供能量呢？疑問二：“在ATP轉換為ADP的過程中，總是有1個磷酸鍵斷開，這個化學鍵的斷開與ATP水解反應中能量變化的關系是怎樣的呢？” 解答：這個關系在實質上是化學鍵與化學反應中能量變化的關系。化學鍵與化學反應中能量變化的關系，取決于斷開反應物種化學鍵所吸收能量之和與原子形成生成物中化學鍵所放出能量之和的相對大小。如果斷開反應物中化學鍵所吸收能量之和大于原子形成生成物中化學鍵所放出能量之和，則反應就表現為吸熱反應；反之，反應就表現為放熱反應。例如，已知下列化學鍵的鍵能為：H-H 436kJ／mol, Cl-Cl 243kJ／mol, H-Cl 431kJ／mol。試計算化學反應 H2 ＋ Cl2== 2HCl的能量變化。解析：斷開反應物種化學鍵所吸收能量之和： 436kJ／mol＋243kJ／mol==679kJ／mol 形成生成物中化學鍵所放出能量之和：2× 431kJ／mol==862kJ／mol 則有，斷開反應物中化學鍵所吸收能量之和－原子形成生成物中化學鍵所放出能量之和==679kJ／mol－862kJ／mol ==－183kJ／mol 所以，反應為放熱反應。放出能量為183kJ／mol。疑問三：“既然化學鍵不能給機體供能，那么為什么生物化學中還要使用化學鍵來表述生物氧化與能量代謝呢？” 解答：原因在生物化學教材中有解釋，解釋如下：生物化學中把水解時釋出的能量大于30kJ/mol的含磷酸酯鍵或硫酯鍵的化合物統稱為高能化合物。高能化合物所含的磷酸鍵稱高能磷酸鍵，硫酯鍵稱高能硫酯鍵；一般用符號“～”表示。實際上這樣的名稱是不恰當的，因為一個化合水解物水解時能釋放出較多的自由能（化學能）是取決于這個化合物整個分子結構，以及反應系統中各個組分的情況；且在物理化學上所謂的“高能鍵”是指斷裂該鍵時，需要大量能量，鍵能越高越穩定。而在生物化學中是指隨著水解反應或基團轉移反應可釋放大量自由能的鍵。該名稱雖不夠確切，但為了在生物化學中方便敘述，仍采用。疑問四：“既然化合水解物水解時能釋放出較多的自由能（化學能）是取決于這個化合物整個分子結構，以及反應系統中各個組分的情況，那為什么還說1molATP水解成ADP時可釋放30.5kJ能量。” 解答：30.5kJ只是一個平均數，為了方便敘述。而且在不同版本中這個值可能不同。比如在姚泰主編的第六版《生理學》教材中采用的是“33.47kJ”(第197頁)。實際上，1molATP水解成ADP時可釋放的能量在一定范圍內以30.5kJ為基點上下波動，影響因素參見疑問三的解答。【聲明】王斂鋒朋友提出的這個問題，在教材中沒有現成的解釋，本人是根據生物化學、物理化學等相關知識花了5個多小時綜合分析的。如若轉載請注明作者為百度知道會員 “guiyangpkt”，謝謝。【參考資料】參考資料：（1）普通高等教育“十五”國家級規劃教材，王繼峰主編，中國中醫藥出版社，《生物化學》，第120-129頁，“生物氧化與能量代謝”。（2）化學自習室網站 http://www.hxzxs.cn/【建議】到化學自習室網站參考一下關于化學鍵、化學能的相關知識。http://www.hxzxs.cn/articleview/2007-9-13/article_view_5072.htm

光合作用的光反應 adp轉換成atp 暗反應則反過來

ATP與ADP轉化速度很快，大約是每15秒ATP就會變成ADP，所以ATP無法在人體內儲存。基本上ATP產生后就會馬上轉化為ADP給人體提供能量，否則就會直接分解為ADP。

ATP的簡式為A-P~P~P 其中第二個~為高能磷酸鍵能量就存在高能磷酸鍵中