1，共價鍵-0/在同一元素的原子之間形成，共享電子對在鍵合的兩個原子中間,極性共價鍵共享電子對偏向非金屬原子，稱為部分帶正負電荷的極鍵,2.偏轉不同的無極性共價鍵而不向任何一邊偏轉，這個共價鍵就叫無極性鍵,極性共價鍵不同元素的原子之間形成的鍵都是極性鍵,兩類共價鍵-σ鍵和π鍵。
飽和:幾個不成對的電子(原始的和激發的都有)，最多形成幾個共價鍵。比如:O有兩個單電子，H有一個，所以結合成水分子只能形成兩個共價鍵；c最多能和H形成4 共價鍵。方向性:每個原子軌道的空間分布是固定的。為了滿足軌道的最大重疊，當原子為共價鍵時，必須具有指向性。
σ鍵如果原子軌道的重疊部分對鍵軸(兩個原子核之間的連線)具有圓柱對稱性(頭對頭重疊)，這樣形成的鍵稱為σ鍵。π鍵原子軌道的重疊部分對鍵軸所在的特定平面具有反對稱(肩并肩重疊)，這樣形成的鍵稱為π鍵。前者的特點是重疊度大，結合力強，穩定性強。后者由于重疊小，成鍵電子能量高，容易活潑，是化學反應的積極參與者。
1，共價鍵-0/在同一元素的原子之間形成，共享電子對在鍵合的兩個原子中間。極性共價鍵不同元素的原子之間形成的鍵都是極性鍵。2.偏轉不同的無極性共價鍵而不向任何一邊偏轉，這個共價鍵就叫無極性鍵。極性共價鍵共享電子對偏向非金屬原子，稱為部分帶正負電荷的極鍵。以HCl分子為例。在HCl分子中，Cl的非金屬性比H強得多，所以電子明顯偏向帶負電荷的Cl。非極性鍵可以存在于元素分子中(如H2的H-H鍵，O2的O=O鍵，N2的N≡N鍵)，分子結構對稱的兩種非金屬元素組成的化合物也有非極性共價鍵(如BF3、C2H2、SO3、CH4、PCl5、SiF4等。只要分子結構不對稱，就是極性鍵。
4、 共價鍵主要有哪兩種?它們是如何形成的?有何異同點兩類共價鍵-σ鍵和π鍵。σ鍵——以“頭對頭”的方式重疊，軌道重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對稱分布，共價鍵由原子軌道重疊而成，π鍵——原子軌道中兩條平行的軌道，如py或pz，以“并排”的方式重疊，軌道重疊部分與鍵軸垂直，呈鏡像反對稱分布，從而形成/10。
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