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1，鈉有哪些化學性質
2，鈉的化學性質

1，鈉有哪些化學性質

鈉是活潑的金屬單質，化學性質非常活潑，能夠與多種物質反應。鈉單質主要表現是還原性。

鈉是第三周期ⅠA族元素，最外層電子是3S1，極易失去，因此鈉是非常活潑的金屬元素。鈉在空氣中極易氧化，迅速失去金屬光澤，所以鈉不能露置于空氣中，而應貯存在煤油里。鈉在空氣中受熱會發生燃燒，生成過氧化鈉。2Na+O2 Na2O2鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na+S＝Na2S 鈉跟水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣。 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 由于此反應放出大量的熱，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來

性質：又稱海波(hypo)、次亞硫酸鈉或大蘇打。無色單斜結晶。密度1.729g/cm3。熔點40～45℃。48℃轉變成二水合物Na2S2O3·2H2O。100℃時失去五個結晶水，易溶于水，溶于松節油及氨。不溶于乙醇。水溶液呈中性(pH=6.5～8.0)，25％溶液即為感光材料加工中的定影液；能溶解鹵化銀及其他銀鹽。在33℃以上干燥空氣中易風化。在潮濕空氣中有潮解性，且被空氣中的氧氧化、二氧化碳碳酸化。具有還原性。由亞硫酸鈉溶液和硫黃反應制得。亦可用硫化堿蒸發殘渣，硫化鋇廢水(含碳酸鈉和硫化鈉)配制的原料液與二氧化硫進行反應；經澄清，加入硫黃粉加熱進行反應，再經濃縮，冷卻結晶，洗滌，離心分離，篩選制得。用作紙漿和棉織品漂白后的除氯劑。食品工業用作螯合劑、抗氧化劑，醫藥工業用作洗滌劑、消毒劑。

強還原性、金屬性

白色粉末，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.159。無臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微堿性，受熱易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在干燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。

鈉的化學性質很活潑。在空氣中很容易氧化生成氧化鈉，燃燒發出黃色火焰生成過氧化鈉。和水起爆炸反應（產生高溫使自己熔成一個銀白色的圓球在水面高速移動，并不斷釋放氫），生成氫氧化鈉（堿性溶液），與醇反應生成醇鈉。因此通常保存在煤油中。鈉可以和大部分元素反應，但是很難和硼、碳、鐵和鎳反應。鈉在高溫下可以和硅酸鹽反應，侵蝕玻璃和瓷器。在空氣中燃燒鈉能產生氧化鈉及過氧化鈉： 6 Na(s) + 2 O2(g) → 2 Na2O(s) + Na2O2(s)

鈉有哪些化學性質

2，鈉的化學性質

性狀　　銀白色立方體結構金屬。新切面發光，在空氣中氧化轉變為暗灰色。質軟而輕，在-20℃時變硬，遇水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣并產生大量熱量而自燃或爆炸。在空氣中，燃燒時發亮黃色火焰。遇乙醇也會反應，跟乙醇的羥基反應，生成氫氣和乙醇鈉，同時放出熱量。能與鹵素和磷直接化合。能還原許多氧化物成元素狀態，也能還原金屬氯化物。溶于液氨時成藍色溶液。在氨中加熱生成氨基鈉。溶于汞生成鈉汞齊。相對密度(H2O)0.968。熔點97.82℃。沸點881.4℃。有腐蝕性。化學性質　　鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他鈉鹽的焰色反應物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價，通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉鹽均溶于水。（高氯酸鹽不溶）望采納謝謝

①跟氧氣的反應在常溫時：（1）4na+o2=2na2o （白色粉末）在點燃時：（2）2na+o2=△=na2o2 (淡黃色粉末) ★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成過氧化鈉（na2o2）和少量超氧化鈉（na2o4）淡黃色的煙。過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣加熱時化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2na2o+o2=△=2na2o2 ②跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應 2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物（以下反應常溫下均反應），如 2na+cl2=2nacl （放出大量熱，生成大量白煙） 2na+s=na2s(硫化鈉)（鈉與硫研磨會發生爆炸） 2na+br2=2nabr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑） ③跟水的反應在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。觀察到的現象及由現象得出的結論有： 1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小） 2．鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低） 3．鈉在水面上四處游動（有氣體生成） 4．發出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈） 5．事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）反應方程式 2na+2h2o=2naoh+h2↑ ★鈉由于能跟水劇烈反應，能引起氫氣燃燒甚至爆炸，所以鈉失火不能用水或泡沫滅火器撲救，必須用干燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來，而是先和水反應生成氫氧化鈉，再由氫氧化鈉與鹽反應。 ④與酸溶液反應鈉與水反應本質是和水中氫離子的反應，所以鈉與鹽酸反應，不是先和水反應，鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應： 2na+2hcl=2nacl+h2↑ ，如果鈉過量，則優先與酸反應，然后再與酸溶液中的水反應注意：鈉和酸反應十分劇烈，極易產生爆炸。 ⑤與鹽反應（1）與鹽溶液反應將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。如將鈉投入硫酸銅溶液中： 2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ （2）與熔融鹽反應這類反應多數為置換反應，常見于金屬冶煉工業中，如 4na+ticl4==熔融==4nacl+ti（條件為高溫且需要氬氣做保護氣） na+kcl=k+nacl（條件為高溫） ★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱 ⑥與有機物反應鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應： 2na+2c2h5oh→2ch3ch2ona+h2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）（3）2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ （4）①2na＋cl2＝2nacl ②4na＋ticl4 = ti＋4nacl （5）2na2o2＋2co2＝2na2co3＋o2 （6）2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2↑ （7）na2o＋co2＝na2co3 （8）na2o＋h2o＝2naoh （9）適量2naoh ＋co2＝na2co3＋h2o （10）過量naoh ＋co2＝nahco3 （11）naoh ＋hcl＝nacl＋h2o （12）2nacl＋2h2o = 2naoh＋h2↑＋cl2↑ （13）na2co3＋co2＋h2o＝2nahco3 （14）2nahco3 = na2co3＋co2↑＋h2o （15）na2co3＋2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑（反應相對nahco3慢）（16）nahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑ （反應相對na2co3 快）（17）2na＋cuso4＋2h2o＝cu(oh)2↓＋na2so4＋h2↑ （18）nah＋h2o＝naoh＋h2↑ （19）2na＋s = na2s

http://baike.baidu.com/view/4631.htm

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價，通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉鹽均溶于水。（高氯酸鹽不溶）

鈉的化學性質