不同原子之間的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵,共價(jià)鍵的成因比較復(fù)雜,離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的成因不同,配位鍵:是一種特殊的共價(jià)鍵，共享電子對(duì)是由單方面提供成鍵原子共價(jià)鍵,以形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸旋轉(zhuǎn)，共價(jià)鍵的電子云的圖形不變,化學(xué)鍵類(lèi)型可分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵三種。

H2中的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵飽和是因?yàn)橐粋€(gè)氫原子只能與另一個(gè)原子結(jié)合自旋方向相反的電子，而不能與兩個(gè)或兩個(gè)以上的氫原子結(jié)合。這種方向性是由于氫核外S電子云的球形對(duì)稱性造成的。無(wú)論兩個(gè)氫原子形成哪個(gè)方向，S電子云都可以重疊。不像P電子云的成鍵，有明確的方向要求。

酸，無(wú)論強(qiáng)弱，都是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵。強(qiáng)堿是離子化合物，含有共價(jià)鍵和離子鍵，而弱堿是共價(jià)化合物，只有共價(jià)鍵。大多數(shù)鹽是離子化合物，可能含有共價(jià)鍵。中等尺寸的金屬氧化物屬于離子化合物，非金屬氧化物屬于沒(méi)有離子鍵的共價(jià)化合物。還有有機(jī)物，大部分是共價(jià)化合物。最后是單質(zhì)，可能只有共價(jià)鍵，可能不含化學(xué)鍵，比如稀有氣體單質(zhì)。希望這有所幫助

甲烷分子中的碳?xì)浠衔镏g存在極性共價(jià)鍵。不同原子之間的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵。但是甲烷是一種非極性分子。化學(xué)鍵是純物質(zhì)分子或晶體中兩個(gè)或兩個(gè)以上相鄰原子(或離子)之間強(qiáng)相互作用力的總稱。結(jié)合離子或原子的力叫做化學(xué)鍵。離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的成因不同。離子鍵通過(guò)原子間的電子轉(zhuǎn)移形成正負(fù)離子，通過(guò)靜電作用形成。共價(jià)鍵的成因比較復(fù)雜。根據(jù)劉易斯理論，共價(jià)鍵是由原子間共享一對(duì)或多對(duì)電子形成的。其他解釋包括價(jià)鍵理論、價(jià)電子排斥理論、分子軌道理論和雜化軌道理論。金屬鍵是一個(gè)修飾的共價(jià)鍵，由幾個(gè)原子共享一些自由流動(dòng)的電子形成。

化學(xué)鍵類(lèi)型可分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵三種。以形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸旋轉(zhuǎn)，共價(jià)鍵的電子云的圖形不變。這種共價(jià)鍵叫做σ鍵，這種特征叫做軸對(duì)稱。σ鍵有三種:s-sσ鍵、s-pσ鍵和p-pσ鍵。P和P電子可以形成π鍵，也可以形成σ鍵。配位鍵:是一種特殊的共價(jià)鍵，共享電子對(duì)是由單方面提供成鍵原子共價(jià)鍵。要求一方提供孤對(duì)，另一方提供空軌。氫鍵是一種特殊的成鍵方式，只存在于一些特殊的分子之間，必然有氫和一些電負(fù)性很強(qiáng)的原子參與。與化學(xué)鍵不同，氫鍵是分子間力，而化學(xué)鍵是分子內(nèi)力。范德華力是分子間力，所以不算。

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