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1，求氯化銨受熱化學方程式
2，氯化銨加熱分解反應方程式
3，氯化銨水溶液加熱會開解為氨和氯離子嗎加熱到多少溫度才會分解
4，實驗室里常用氯化銨與足量熟石灰混合加熱制取氨
5，氯化銨和水在加熱條件下反應生成
6，氯化銨的比熱是多少

1，求氯化銨受熱化學方程式

NH4Cl=（要加熱）NH3（氣體符號）+HCl（氣體符號）

NH4Cl=NH3↑+HCl↑

求氯化銨受熱化學方程式

2，氯化銨加熱分解反應方程式

NH4Cl==NH3+HCl(等號上有加熱符號）

氯化銨與生石灰反應方程式如下： cao + 2 nh4cl = cacl2 + 2 nh3↑ + h2o

氯化銨加熱分解反應方程式

3，氯化銨水溶液加熱會開解為氨和氯離子嗎加熱到多少溫度才會分解

氯化銨溶于水后呈離子態，溶液中的四種離子為：氯離子，氫氧根離子，氨根離子和氫離子。在常溫下即可揮發出氨氣，受熱易分解為氨氣和氯化氫。你說的加熱分解是說的氯化銨（常溫為固態）吧，氯化銨在100度左右時揮發，337點8度時分解。

氯化銨水溶液加熱會開解為氨和氯離子嗎加熱到多少溫度才會分解

4，實驗室里常用氯化銨與足量熟石灰混合加熱制取氨

1）若需要2500ml（標準狀況）氨，至少需要稱取氯化銨的質量是多少？（用托盤天平稱量）Ca(OH)2+2NH4Cl==加熱===CaCl2+2NH3↑+2H2O--------107g-----------------44800mL---?=5.97g---------------------2500mL 由于托盤天平稱量只能準確到0.1g，所以至少需要稱取氯化銨的質量是6.0g（2）若將5000ml氨（標準狀況）溶于水配成100ml溶液，則氨水中NH3的物質的量濃度是多少（不考慮NH3與H2O的反應）？5000ml氨（標準狀況）：5L/22.4mol/L=0.2232mol濃度：0.2232mol/0.1L=2.23mol/L

5，氯化銨和水在加熱條件下反應生成

氯化氫和氨水

一小部分生成氨水或產生氨根離子和氯離子

NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=NH3↑+2H2O+CaCl2 參加反應的NH4Cl為10.7g，0.2mol，所以得到的NH3也是0.2mol，STP下體積為0.2*22.4=4.48L。所得溶液的物質的量濃度為0.2/50*1000=4mol/L

很不幸，氯化鈉和水在加熱是不會反應的，要不你吃飯時就不會有咸味了。在氯堿工業中，只有電解氯化鈉濃溶液才會反應。反應生成NaOH,氯氣和氫氣。

NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl,加熱符號

生成氨氣和氯化氫反映原理是因為在加熱條件下氨氣從產物中分離出促進反應進行最終生成氯化氫和氨氣

6，氯化銨的比熱是多少

比熱：1.5533 J／g·℃(0．371Cal／g·℃)(0—55℃)分子式：NH4C1 分子量：53．49 3．1物理化學性質氯化銨為五色立方結晶，味咸，比重1．53，比熱1.5533 J／g·℃(0．371Cal／g·℃)(0—55℃)，含氮量26．2％，熔點400℃(在密閉容器中)。氯化銨易溶于水，不易溶于酒精，在水中的溶解度隨溫度的升高顯著增大。其飽和水溶液的沸點為115．6℃。氯化銨在水中溶解后溶液的體積大于溶質和溶劑體積之和。濕氯化銨加熱到100℃時開始升華，加熱到337．8℃時分解成氨和氯化氫，分解的氨和氯化氫在氣相中又迅速重新化合成氯化銨，形成白色煙霧。粉狀氯化銨極易吸潮，濕銨尤甚，吸濕點一般在76％左右，當空氣中相對濕度大于吸濕點時，氯化銨即產生吸潮現象，容易結塊。氯化銨在水溶液中發生離解作用：它的水溶液呈弱酸性，PH值一般在5．6左右，加熱時酸性增強，對大多數金屬有強烈的腐蝕作用．氯化銨產品分工業用氯化銨和農業用氯化銨兩大類。

1000J/(kg.C)再看看別人怎么說的。