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有色離子,初中化學有色離子

來源:整理 時間:2023-05-09 23:39:58 編輯:好學習 手機版

1,初中化學有色離子

Mn 基本沒了至于其他綠色: Cu2(OH)CO3; 新鮮Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; Cr2O3 Mn離子在堿性條件下 黃色: K2CrO4(黃色); Fe3+水溶液(黃色); CsOH 亮黃紅色 Fe(SCN)]2+(血紅色); Fe(OH)3(紅褐色); MnO4-(紫紅色); Hg(OH)2 桔紅
離子共存問題淺析 離子共存問題是離子反應知識體系中的一個重要側面,是每年高考的必考知識點。離子共存的前提條件是離子之間不能發生離子反應,若能發生反應則相應的離子在溶液中不能大量共存。正確判斷離子之間能否大量共存,關鍵要掌握常見離子的性質明確離子不能大量共存的原因。 1、離子之間可以發生反應產生難溶物或微溶物而不能大量共存。 如ag+和cl-、br-、i-;ba2+、ca2+與co32-、so42-;cu2+與co32—、oh-、s2- 等。 2、離子之間可以發生反應產生氣體而不能大量共存。 如h+與co32-、so32-、s2-、hs—、hco3-等。oh-與nh4+等。 3、離子之間可以發生反應產生難電離的物質而不能大量共存。 如h+與oh-、s2-、clo-、f—、ch3coo-等。 4、離子之間可以發生氧化還原反應而不能大量共存。 如fe3+與i-;no3—(有h+存在情況下)與fe2+等。 5、其他情況,如題目要求無色溶液,則有顏色的離子不可能存在。 如cu2+(藍色)、fe3+(棕黃色)、fe2+(淺綠色)、mno4-(紫色)等。 (附加)1.發生氧化還原反應不能共存。 2.強酸條件下不能大量存在。 3.強堿條件下不能大量存在。
高錳酸根離子,紫色 亞鐵離子,淺綠色
亞鐵離子,淺綠色高錳酸根離子,紫色

初中化學有色離子

2,有色的離子高中化學

有色離子(Colored ion)在水溶液中,有些離子是有色的。常見的有色離子有:有色離子的顏色Cu 2+銅離子-----------藍色Fe 2+ 亞鐵離子-----------淺綠色Fe 3+鐵離子 -----------黃色或紅褐色Mn 2+ 錳離子-----------淺粉色Co 2+鈷離子-----------粉色Ni 2+鎳離子---------綠色Cr 2+亞鉻離子 -----------藍綠色Cr 3+鉻離子 -----------綠色Cd 2+鎘離子 -----------藍綠色Au 3+金離子--------金黃色MnO4 -高錳酸根離子 ----------紫紅色MnO4 2-錳酸根離子 ---------墨綠色CrO4 2-鉻酸根離子 ---------黃色Cr2O7 2-重鉻酸根離子 --------橙色[Fe(SCN)](2+)硫氰合鐵絡離子------血紅色[CuCl4]2-四氯合銅絡離子--------黃色血紅色:Fe3+遇到SCN-時的顏色
銅離子-藍色
選修6后有附表
cu2+(藍色)、fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色)、mno4-(紫紅色)、溴水(橙色)、[fe(cn)6]3-血紅 下面這個別人歸納的應該也會對你有用、你問的包含在里面帶色的物質:1. 有色氣體:cl2(黃綠色)、no2、br2(氣)紅棕色 2. 液體:br2(紅棕色) 3. 有色固體:紅色cu、cu2o、fe2o3 紅褐色:fe(oh)3 綠色:cu2(oh)2co3,feso4*7h2o 藍色:cu(oh)2,cuso4*5h2o 黑色:cuo,feo,fes,cus,mno2,c,fe3o4,feo,ag2s 淺黃色:s,na2o2,agbr 黃色:agi,ag3po4 4. 有色溶液:cu2+(藍色)、fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色)、mno4-(紫紅色)、溴水(橙色)。 5. 焰色反應:na+(黃色)、k+(紫色) 6. 使品紅褪色的氣體:so2(加熱后又恢復到紅色)、cl2(加熱后不恢復紅色)顏色變化的反應:1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃) 2.酚類遇fe3+顯紫色 3.fe3+遇scn-呈現血紅色 4.fe2+(淺綠色或灰綠色)遇比較強的氧化劑變成fe3+(黃色) 5.fe(oh)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉淀,最后變為fe(oh)3紅褐色沉淀. 6.白色無水硫酸銅溶于水會變藍 7.淀粉遇碘變藍 8.氧化漂白:次氯酸hclo(氯氣通到濕潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成 次氯酸hclo,而次氯酸hclo具有強氧化性使布條褪色),臭氧o3,雙氧水h2o2等都可使高錳酸鉀溶液褪色 9.二氧化硫通入品紅溶液,品紅溶液褪色,但非氧化漂白,再加熱品紅溶液,顏色恢復. 10.不飽和烴(如烯烴,炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應,還原高錳酸鉀) 11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色 12.2no(無色)+o2=2no2(紅棕色) 13.no2(紅棕色)=n2o4(無色) (由于技術有限,這里的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓,逆反應條件反之) 14.黑色氧化銅cuo會與還原性物質(如氫氣h2,一氧化碳co,碳c等)反應生成紅色的銅cu。 15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡 (反應要在水浴中進行) 16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應,反應現象是藍色絮狀沉淀(cu(oh)2)到磚紅色沉淀(cu2o) 17.無機反應(沉淀或有色離子) ch3coo-與 pb2+ ba2+與so42- ba2+與so32- sn2+與so42- ag+與cl- hg+(hg2cl2) 與cl- 等等都是生成白色沉淀 18.cu2+與堿生成cu(oh)2藍色沉淀. 19.fe2+與堿生成fe(oh)2,但它易被氧化,所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉淀,而是灰綠色沉淀,過一段時間最終形成fe(oh)3紅褐色沉淀. 20.fe3+與堿生成fe(oh)3紅褐色絮狀沉淀

有色的離子高中化學

3,歸納一下有色離子

帶色的物質: 1. 有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2、Br2(氣)紅棕色 2. 液體:Br2(紅棕色) 3. 有色固體:紅色Cu、Cu2O、Fe2O3 紅褐色:Fe(OH)3 綠色:Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O 藍色:Cu(OH)2,CuSO4*5H2O 黑色:CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S 淺黃色:S,Na2O2,AgBr 黃色:AgI,Ag3PO4 4. 有色溶液:Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、MnO4-(紫紅色)、溴水(橙色)。 5. 焰色反應:Na+(黃色)、k+(紫色) 6. 使品紅褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復到紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色) 顏色變化的反應: 1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃) 2.酚類遇Fe3+顯紫色 3.Fe3+遇SCN-呈現血紅色 4.Fe2+(淺綠色或灰綠色)遇比較強的氧化劑變成Fe3+(黃色) 5.Fe(OH)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉淀,最后變為Fe(OH)3紅褐色沉淀. 6.白色無水硫酸銅溶于水會變藍 7.淀粉遇碘變藍 8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成 次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色),臭氧O3,雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色 9.二氧化硫通入品紅溶液,品紅溶液褪色,但非氧化漂白,再加熱品紅溶液,顏色恢復. 10.不飽和烴(如烯烴,炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應,還原高錳酸鉀) 11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色 12.2NO(無色)+O2=2NO2(紅棕色) 13.NO2(紅棕色)=N2O4(無色) (由于技術有限,這里的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓,逆反應條件反之) 14.黑色氧化銅CuO會與還原性物質(如氫氣H2,一氧化碳CO,碳C等)反應生成紅色的銅Cu。 15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡 (反應要在水浴中進行) 16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應,反應現象是藍色絮狀沉淀(Cu(OH)2)到磚紅色沉淀(Cu2O) 17.無機反應(沉淀或有色離子) CH3COO-與 Pb2+ Ba2+與SO42- Ba2+與SO32- Sn2+與SO42- Ag+與Cl- Hg+(Hg2Cl2) 與Cl- 等等都是生成白色沉淀 18.Cu2+與堿生成Cu(OH)2藍色沉淀. 19.Fe2+與堿生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉淀,而是灰綠色沉淀,過一段時間最終形成Fe(OH)3紅褐色沉淀. 20.Fe3+與堿生成Fe(OH)3紅褐色絮狀沉淀
Cu2+淺藍 Fe3+棕黃 Fe2+淺綠(極淺) MnO4-紫 [Fe(CN)6]3-血紅 更全的 黃色: AgI、Ag3PO4、P4(黃磷)、溴水(黃--橙)、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或堿性環境中、某些蛋白質加硝酸。 淡黃色: S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、濃HNO3(混有NO2)、濃HCl(混有Fe3+)、硝基苯(溶有NO2)。 灰黃色:Mg3N2 棕黃色: FeCL3溶液、碘水(深黃--褐) 黑色: CuO、CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS(黑色或紅色)、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑)、Si(灰黑)、C、Ag、KMnO4(紫黑)、石油 綠色: CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4/7H2O(淺綠)、F2(淺黃綠)、Cl2(黃綠)、氯水(淺黃綠) 紅色: Cu、Fe(SCN)2+、甲基橙在酸性環境中、紫色石蕊試液在酸性環境中、酚酞在堿性環境中、品紅試液、紅磷(暗紅)、Br2(深紅棕)、Br2在CCl4溶液中(紫紅)、苯酚被空氣氧化(粉紅) 棕色: 固體FeCl3、固體CuCl2、NO2(紅棕)、Fe2O3(紅棕) 紫色: KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色: As、Sn、Fe3C 褐色: 碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe(OH)3(紅褐) 藍色: CuSO4/5H2O、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊試液在堿性環境中,Cu2+的稀溶液
水溶液中的顏色! Fe3+ -----------棕黃 Fe2+ -----------淺綠 [Fe(SCN)]2+ ----血紅 [Fe(CN)6]3- ----血紅Cu2+ -----------藍綠 Mn2+ -----------粉紅 MnO4- ----------紫紅 MnO42- ---------墨綠 Cr3+ -----------深藍 CrO42- ---------蛋黃 Cr2O72- --------橘紅

歸納一下有色離子

文章TAG:有色離子有色離子初中

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