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1，初中化學有色離子

Mn 基本沒了至于其他綠色: Cu2(OH)CO3; 新鮮Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; Cr2O3 Mn離子在堿性條件下黃色: K2CrO4(黃色); Fe3+水溶液(黃色); CsOH 亮黃紅色 Fe(SCN)]2+(血紅色); Fe(OH)3(紅褐色); MnO4-(紫紅色); Hg(OH)2 桔紅

離子共存問題淺析離子共存問題是離子反應知識體系中的一個重要側面，是每年高考的必考知識點。離子共存的前提條件是離子之間不能發生離子反應，若能發生反應則相應的離子在溶液中不能大量共存。正確判斷離子之間能否大量共存，關鍵要掌握常見離子的性質明確離子不能大量共存的原因。 1、離子之間可以發生反應產生難溶物或微溶物而不能大量共存。如ag＋和cl－、br－、i－；ba2+、ca2＋與co32－、so42－；cu2＋與co32—、oh－、s2－等。 2、離子之間可以發生反應產生氣體而不能大量共存。如h＋與co32－、so32－、s2－、hs—、hco3－等。oh－與nh4＋等。 3、離子之間可以發生反應產生難電離的物質而不能大量共存。如h＋與oh－、s2－、clo－、f—、ch3coo－等。 4、離子之間可以發生氧化還原反應而不能大量共存。如fe3＋與i－；no3—（有h＋存在情況下）與fe2＋等。 5、其他情況，如題目要求無色溶液，則有顏色的離子不可能存在。如cu2＋（藍色）、fe3＋（棕黃色）、fe2＋（淺綠色）、mno4－（紫色）等。（附加）1.發生氧化還原反應不能共存。 2.強酸條件下不能大量存在。 3.強堿條件下不能大量存在。

高錳酸根離子，紫色亞鐵離子，淺綠色

亞鐵離子，淺綠色高錳酸根離子，紫色

初中化學有色離子

2，有色的離子高中化學

有色離子（Colored ion）在水溶液中，有些離子是有色的。常見的有色離子有：有色離子的顏色Cu 2+銅離子-----------藍色Fe 2+ 亞鐵離子-----------淺綠色Fe 3+鐵離子 -----------黃色或紅褐色Mn 2+ 錳離子-----------淺粉色Co 2+鈷離子-----------粉色Ni 2+鎳離子---------綠色Cr 2+亞鉻離子 -----------藍綠色Cr 3+鉻離子 -----------綠色Cd 2+鎘離子 -----------藍綠色Au 3+金離子--------金黃色MnO4 -高錳酸根離子 ----------紫紅色MnO4 2-錳酸根離子 ---------墨綠色CrO4 2-鉻酸根離子 ---------黃色Cr2O7 2-重鉻酸根離子 --------橙色[Fe(SCN)](2+)硫氰合鐵絡離子------血紅色[CuCl4]2-四氯合銅絡離子--------黃色血紅色：Fe3+遇到SCN-時的顏色

銅離子-藍色

選修6后有附表

cu2+（藍色）、fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、mno4-（紫紅色）、溴水（橙色)、[fe(cn)6]3-血紅下面這個別人歸納的應該也會對你有用、你問的包含在里面帶色的物質:1. 有色氣體：cl2（黃綠色）、no2、br2（氣）紅棕色 2. 液體：br2（紅棕色） 3. 有色固體：紅色cu、cu2o、fe2o3 紅褐色：fe(oh)3 綠色：cu2(oh)2co3,feso4*7h2o 藍色：cu(oh)2,cuso4*5h2o 黑色：cuo,feo,fes,cus,mno2,c,fe3o4,feo,ag2s 淺黃色：s,na2o2,agbr 黃色：agi,ag3po4 4. 有色溶液：cu2+（藍色）、fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、mno4-（紫紅色）、溴水（橙色）。 5. 焰色反應：na+（黃色）、k+（紫色） 6. 使品紅褪色的氣體：so2（加熱后又恢復到紅色）、cl2（加熱后不恢復紅色）顏色變化的反應:1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃) 2.酚類遇fe3+顯紫色 3.fe3＋遇scn-呈現血紅色 4.fe2＋（淺綠色或灰綠色）遇比較強的氧化劑變成fe3+(黃色) 5.fe(oh)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉淀,最后變為fe(oh)3紅褐色沉淀. 6.白色無水硫酸銅溶于水會變藍 7.淀粉遇碘變藍 8.氧化漂白:次氯酸hclo(氯氣通到濕潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成次氯酸hclo,而次氯酸hclo具有強氧化性使布條褪色)，臭氧o3，雙氧水h2o2等都可使高錳酸鉀溶液褪色 9.二氧化硫通入品紅溶液，品紅溶液褪色，但非氧化漂白，再加熱品紅溶液,顏色恢復. 10.不飽和烴(如烯烴，炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應，還原高錳酸鉀) 11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色 12.2no(無色)＋o2=2no2(紅棕色) 13.no2(紅棕色)=n2o4(無色) (由于技術有限,這里的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓,逆反應條件反之) 14.黑色氧化銅cuo會與還原性物質（如氫氣h2，一氧化碳co，碳c等）反應生成紅色的銅cu。 15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡 (反應要在水浴中進行) 16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應,反應現象是藍色絮狀沉淀(cu(oh)2)到磚紅色沉淀(cu2o) 17.無機反應(沉淀或有色離子) ch3coo－與 pb2＋ ba2＋與so42－ ba2＋與so32－ sn2＋與so42－ ag＋與cl－ hg＋(hg2cl2) 與cl－等等都是生成白色沉淀 18.cu2＋與堿生成cu(oh)2藍色沉淀. 19.fe2＋與堿生成fe(oh)2,但它易被氧化,所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉淀,而是灰綠色沉淀,過一段時間最終形成fe(oh)3紅褐色沉淀. 20.fe3＋與堿生成fe(oh)3紅褐色絮狀沉淀

有色的離子高中化學

3，歸納一下有色離子

帶色的物質: 1. 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2、Br2（氣）紅棕色 2. 液體：Br2（紅棕色） 3. 有色固體：紅色Cu、Cu2O、Fe2O3 紅褐色：Fe(OH)3 綠色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O 藍色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O 黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S 淺黃色：S,Na2O2,AgBr 黃色：AgI,Ag3PO4 4. 有色溶液：Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4-（紫紅色）、溴水（橙色）。 5. 焰色反應：Na+（黃色）、k+（紫色） 6. 使品紅褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復到紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）顏色變化的反應: 1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃) 2.酚類遇Fe3+顯紫色 3.Fe3＋遇SCN-呈現血紅色 4.Fe2＋（淺綠色或灰綠色）遇比較強的氧化劑變成Fe3+(黃色) 5.Fe(OH)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉淀,最后變為Fe(OH)3紅褐色沉淀. 6.白色無水硫酸銅溶于水會變藍 7.淀粉遇碘變藍 8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色)，臭氧O3，雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色 9.二氧化硫通入品紅溶液，品紅溶液褪色，但非氧化漂白，再加熱品紅溶液,顏色恢復. 10.不飽和烴(如烯烴，炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應，還原高錳酸鉀) 11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色 12.2NO(無色)＋O2=2NO2(紅棕色) 13.NO2(紅棕色)=N2O4(無色) (由于技術有限,這里的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓,逆反應條件反之) 14.黑色氧化銅CuO會與還原性物質（如氫氣H2，一氧化碳CO，碳C等）反應生成紅色的銅Cu。 15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡 (反應要在水浴中進行) 16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應,反應現象是藍色絮狀沉淀(Cu(OH)2)到磚紅色沉淀(Cu2O) 17.無機反應(沉淀或有色離子) CH3COO－與 Pb2＋ Ba2＋與SO42－ Ba2＋與SO32－ Sn2＋與SO42－ Ag＋與Cl－ Hg＋(Hg2Cl2) 與Cl－等等都是生成白色沉淀 18.Cu2＋與堿生成Cu(OH)2藍色沉淀. 19.Fe2＋與堿生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉淀,而是灰綠色沉淀,過一段時間最終形成Fe(OH)3紅褐色沉淀. 20.Fe3＋與堿生成Fe(OH)3紅褐色絮狀沉淀

Cu2+淺藍 Fe3+棕黃 Fe2+淺綠（極淺） MnO4-紫 [Fe(CN)6]3-血紅更全的黃色： AgI、Ag3PO4、P4（黃磷）、溴水（黃--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或堿性環境中、某些蛋白質加硝酸。淡黃色： S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、濃HNO3（混有NO2）、濃HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。灰黃色：Mg3N2 棕黃色： FeCL3溶液、碘水（深黃--褐）黑色： CuO、CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或紅色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油綠色： CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（淺綠）、F2（淺黃綠）、Cl2（黃綠）、氯水（淺黃綠）紅色： Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性環境中、紫色石蕊試液在酸性環境中、酚酞在堿性環境中、品紅試液、紅磷（暗紅）、Br2（深紅棕）、Br2在CCl4溶液中（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅）棕色：固體FeCl3、固體CuCl2、NO2（紅棕）、Fe2O3（紅棕）紫色： KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色： As、Sn、Fe3C 褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（紅褐）藍色： CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊試液在堿性環境中，Cu2+的稀溶液

水溶液中的顏色！ Fe3+ -----------棕黃 Fe2+ -----------淺綠 [Fe(SCN)]2+ ----血紅 [Fe(CN)6]3- ----血紅Cu2+ -----------藍綠 Mn2+ -----------粉紅 MnO4- ----------紫紅 MnO42- ---------墨綠 Cr3+ -----------深藍 CrO42- ---------蛋黃 Cr2O72- --------橘紅

歸納一下有色離子