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1，什么是化學反應平衡
2，化學反應平衡的標志
3，怎么判斷化學反應平衡啊

1，什么是化學反應平衡

化學反應體系內的各物質的濃度不再隨時間的變化而變化。因此建立平衡后，各物質的濃度就不發生改變了。反過來說，如果化學反應達到平衡后，各物質的濃度不再發生改變，則平衡就沒有發生移動。例如在一個裝滿水的杯子中，加入多少水就會有多少水流出，加入的水和流出的水始終相等，化學反應平衡也是這樣，就是生成的物質等于被消耗的物質，所以物質的質量始終不變化。其平衡遵循化學平衡常數。

什么是化學反應平衡

2，化學反應平衡的標志

化學反應達到平衡狀態的標志1、V正=V逆2、物質的量、質量、物質的量濃度、成分的百分含量（體積分數、質量分數）、成分的轉化率恒定均可作為達平衡的標志。3、總壓強恒定必須針對恒容、恒溫條件下氣體體積有改變的反應，如N2+3H2 ≒2NH3 ，因為氣體物質的量越大則壓強p就越大，則無論各成份是否均為氣體，只需考慮氣體物質的量是否發生改變，只要氣體物質的量有改變，當總壓強恒定時可逆反應達平衡。但對氣體體積反應前后不變的可逆反應，由于平衡與否氣體的物質的量不變，因此在恒容、恒溫下P不會變。故總壓恒定不能作為確定達平衡的標志。如：H2+I2≒2HI。4、混合氣體的密度恒定①當反應前后各成分均為氣體時恒容：ρ總為恒值，不能做平衡標志；恒壓：等物質的量反應，ρ總為恒值，不能作平衡標志，如：H2+I2≒2HI。非等物質的量反應，ρ為一定值時，可做為平衡標志5、混合氣體的平均相對分子質量（M）恒定①若各物質均為氣體對于非等物質的量反應，如2SO2+O2≒2SO3，M一定可做為平衡標志。對于等物質的量反應，如H2+ Br2≒2HBr，M一定不能做為平衡標志。②若有非氣體參與，無論等物質的量還是非等物質的量反應，如C(s)+O2(g) ≒CO2(g)，CO2(g)+C(s)≒2CO(g)，M一定可標志達到平衡。6、混合氣體的顏色一定對于有有色氣體參與的可逆反應，當混合氣體的顏色不變時，可以作為達平衡的標志。如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、當溫度不隨時間變化而變化。對于隔熱體系，當體系內溫度一定時，則標志達到平衡。

化學反應平衡的標志

3，怎么判斷化學反應平衡啊

一、判斷化學平衡狀態的本質標志（定義標志）。1、正逆反應速率相等，也就是v（正）=v（逆）。對于這個標志的使用有注意兩點：一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。2、各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。二、判斷化學平衡狀態的等價標志（衍生標志）。1、與v（正）=v（逆）等價的標志（1）從物質的生成速率和消耗速率角度進行判斷。對于同一物質，某物質的生成速率等于消耗速率；對于不同物質，速率之比等于化學反應方程式的系數之比，但必須是不同方向的化學反應速率。（2）從同一時間物質的變化角度進行判斷。對于同一物質，同一時間內，生成的物質的量等于消耗的物質的量；對于不同物質，同一時間內，生成的物質的量與消耗的物質的量之比等于化學反應方程式系數之比。（3）從正逆反應速率的變化角度進行判斷。正逆反應速率不再發生改變。（4）從物質的微觀變化角度進行判斷。如從單位時間內化學鍵的變化情況、單位時間內電子得失情況的變化、單位時間內分子的變化情況等等。2、與各組分的物質的量濃度保持一致等價的標志（1）從質量角度進行判斷。如：各組分質量不再發生變化；反應物總質量或生成物總質量不再發生變化；各組分的質量分數不再發生變化等等。（2）從物質的量角度進行判斷。如各組分物質的量不再發生變化；各組分的物質的量分數不再發生變化；反應物總的物質的量或生成物總的物質的量不再發生變化。（3）對于有氣體參加的反應，且反應前后氣體體積發生改變的反應，還可以采用以下特殊的判斷標志。如：總物質的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。擴展資料：化學反應平衡其適用范圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應。分析壓強對化學平衡移動的影響時，要緊抓速率變化與否及是否相等。一般有四種情況：1、壓強改變，濃度改變，速率改變，若V正≠V逆，則平衡移動對于反應前后氣體體積有變化的反應，當其它條件不變時，增大壓強，則平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。注意：這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。2、壓強改變，濃度改變，速率改變，但V正=V逆，則平衡不移動對于反應前后氣體體積不變的反應，其它條件不變時，改變壓強，平衡不移動。這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。3、壓強改變，但濃度不變，速率不變，V正=V逆，則平衡不移動恒溫恒容條件下，向已達平衡的可逆反應體系中充入“惰氣”，則平衡不移動。注意：這里壓強改變，不是通常所說的由體積變化引起。4、總壓強不變，但濃度改變，則速率改變，且V正≠V逆，則平衡移動對于氣體反應體系，保持體系壓強不變，向其中充入“惰氣”，原來各氣體物質的濃度減小，則反應速率減小。此時，判斷平衡向哪一方移動，可直接利用壓強變化來判斷。即相當于減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。參考資料來源：百度百科-化學反應平衡

怎么判斷化學反應平衡啊