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1，王水可以溶化黃金的問題

反應了

是因為王水的酸性太強，連化學性質穩定的黃金也和它反應。硝酸和硫酸配出來的

跟黃金反應，生成鹽

王水里邊的金由于介質的關系，還原太麻煩了，除非你有足夠多的酸性含金溶液需要大規模的去處理，一般情況下最簡便的方式是采用泡沫塑料在一定酸度下震蕩吸附的方式，然后將吸附后的泡沫塑料灰化后700度左右灼燒，就可以得到海綿金了。

王水可以溶化黃金的問題

2，王水溶解金所涉及的所有的化學式

Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO(氣體符號）+ 2H2O

不知你指Au還是Pt。我把鉑金也寫上了 HNO3 + 3HCl =2H2O + Cl2 + NOCl （王水）王水溶金Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑ 3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑ 最后形成穩定絡離子：AuCl3 + HCl = H[AuCl4] PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6] 總的方程式：Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

王水是由濃硝酸與濃鹽酸按物質的量比1:3混合而成的。 HNO3+3HCl==2H2O+Cl2+NOCl 王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝酰等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，王水因此被稱為“水”中之王。王水溶解金和鉑的反應方程式如下： Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO+2H2O 3Pt+4HNO3＋18HCl＝3H2[PtCl6]+4NO+8H2O

王水溶解金所涉及的所有的化學式

3，黃金溶解在王水里怎么提煉

從含金廢王水中回收金將含金固體廢料溶于王水是最常用的將金轉入溶液的方法。所得溶液酸度較大，常稱為含金廢王水，金在其中以＋3價氧化態存在。從中回收金的基本原理是給這些游離狀態或配位狀態的金離子提供電子，使其轉化為原子狀態而得到金的單質。常用的給金離子提供電子的方法有兩種：一是在廢王水溶液中加入適當的還原劑使金離子得到還原，二是通過電解方式給金離子提供電子，使金在陰極析出。目前在工業上得到應用的可用于回收廢王水中金的還原劑主要有硫酸亞鐵、亞硫酸鈉、活潑過渡金屬（如鋅粉和鐵粉等）、亞硫酸氫鈉（NaHSO3）、草酸、甲酸和水合肼等有機還原劑等。使用還原法回收廢王水中的金時必須注意廢王水的酸性和氧化性的強弱。通常情況下，廢王水的酸性和氧化性很強，在加入還原劑之前必須設法降低其酸性和氧化性。常用的方法是將含金廢王水過濾除去不溶性雜質，所得濾液置于瓷質或玻璃內襯的容器中加熱煮沸，在此過程中以少量多次的方式滴加一定量的鹽酸并加熱，使廢王水中的氮氧化物氣體逸出，此操作俗稱為趕硝。趕硝是否完全的簡單判別標準是從廢王水中逸出的氣體顏色必須為無色。

最好加銅粉

置換反應，鉀鈣鈉鎂鋁鋅鉄錫鉛氫銅汞銀鉑金排在金之前的金屬單質都可以。 au + hno3 + 4 hcl = haucl4 + 2 h2o + no ↑加入銅粉、鐵粉、鋁粉或鋅粉,什么金屬便宜加什么,就可以置換出黃金.或者用亞硫酸鈉：2 h[aucl4] + 7 na2so3 = 2 au+3 na2so4 + 8 nacl + 4 so2 + h2o

黃金溶解在王水里怎么提煉

4，怎么從融過金的王水里提取金

可以用銅粉把金置換出來

1、利用氯化亞鐵從廢液中把金還原析出，其反應如下:aucl3+3fecl2→3fecl3+au↓2、金溶于王水變成氯金酸溶液，只加入同比例銅能把金置換出來！這是置換反應！ 3cu+2(au3+)===3(cu2+)+2au3、電解。2h[aucl4]+4cu===4cucl2+2au+h2用王水溶金再提方法比較笨，工業上除極少數特殊情況外一般不會這樣，介紹兩個辦法給你： 1。剝金液與氰化物配合，保證能選擇性僅把金剝到溶液里；然后再鋅片還愿，酸去鋅，濾金渣火法提純。此法速度快且可保證金能99%以上回收。剝金液其實是氧化劑，普通用硝基苯類物質及一些助劑，但現在有無硝類，不過是人家技術秘密。 2。三價鐵+稀硫酸+硫脲，此法速度較慢，且一次只能有約80%回收率，但勝在安全。你已經溶在王水里了，記得一定不用鐵，鋅，鋁等還原，那樣得先把酸反應完才行吧！且得到金純度低。專業辦法是：緩慢加入篩過亞硫酸氫鈉細粉（200目以上）還原，攪拌，直致看不到海綿狀暗紅色金粉生成，再緩慢加入稀聚丙烯酰胺液絮凝，沉淀，過濾，然后火燒即可，得金純度在99%以上。鋅是一種藍白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃后，又變脆。鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃后，鋅氧化激烈。燃燒時，發出藍綠色火焰。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。

加過量的活潑金屬置換出來就可以了.比如,一般加的是銅,鋁

5，關於王水融金的原理

王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶于硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。盡管在配制王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4（即已成為稀硝酸）。但為什么王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應： HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl 因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝酰等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶于單獨的濃硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝酰（NOCl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化： Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑ 3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑ 同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[AuCl4]－或 [Pt Cl6]2－： AuCl3 + HCl = H[AuCl4] PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6] 從而使金或鉑的標準電極電位減小，有利于反應向金屬溶解的方向進行?？偡磻幕瘜W方程式可表示為： Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

王水的成分是硝酸和鹽酸，兩者之比是1：3 是化學反應。

王水是濃硝酸和濃鹽酸按1：3的比例配合而成的是化學反應，具體的我也不清楚