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2019上海市高三化學一模，高考化學模擬題上海

來源：整理 時間：2022-12-13 10:33:16 編輯：上海生活 手機版

1，高考化學模擬題上海

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2，高三一?；瘜W

A正確B錯誤，反了，如果氯酸鉀中混少量氯化鈉可用此方法C可以D可以，因為溴可以和亞硝酸鈉反應變成親水的然后進到水溶液里

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3，高三復習馬上要一模了化學

樓主你好~ 普陀區剛剛一摸完的輕輕飄過~ 給你說說上海卷的形式吧。 前三大題選擇不解釋。 四，元素 五，工業生產金屬 六，化學平衡 七，實驗題 八，無機推斷 九，十， 有機推算 十一，計算題 其實也沒什么重要的時候- - 這人算不如天算。。 希望樓主一摸成功O(∩_∩)O哈哈~

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4，一道上海卷化學高考選擇題

1mol空氣可以于0.21mol的C生成0.21mol的CO2 所得到的熱量可以分解0.21/0.453＝0.463mol的CaCO3,得到0.463mol的CO2 所以CO2的體積分數就是（0.21＋0.463）/（0.79＋0.21＋0.46）＝0.46 所以是B
CaCO3---->CaO+CO2 ; C+O2---->CO2 最大為:1.453/(1.453+0.453*0.79/0.21)=1.453/3.157=46%.

5，上海高三化學

做基礎題，反復地做，特別是選擇題，你有沒有發現，后面那些大題做得要生要死，得回來的分數還不如前面選擇題認真點作對得的分高，高考從來都不難，主要是考得廣，考得泛，考試前把書本完完全全啃一邊，邊邊角角都不要放過。第二是坑多，一些白癡題，其實得分率還沒過半，不是大家不會做，而是被騙了，考試的時候盡量把基礎題做對，那樣難題隨便做一兩道就很高分的了，你去看看那些成績好的同學，在簡單題上面丟分的有多少？少之又少?。∽⒁獠灰中氖侵攸c，明明很簡單的一道題一定會有很多人做錯，你自己看看試卷，有多少是你會的但是沒做對的，假如你全做對，那里是多少分啊～ 至于考點在哪里，這個多做一點題就會知道了，往年的試題是出題側重點最好的參考～

6，上海高三一模

首先同學，你是哪個區的，每個區的一模水準是不一樣的，再有，你是理科，上海理科的分數線歷年來普遍偏低，一模里面拿到399分應該說二本是比較有希望的的，下半年比較重要，如果在下半年中可以穩定并提升自己的成績，應該說高考中可以比較放心。但是要看你想考哪里的二本了？如果上海和外地無所謂的話，那么你可以很淡定了，如果要考上海的，那你要努力了，因為399在二本中沒有競爭力，上公辦就準備上電機學院吧，相信私立大學你是不想上的，所以啊，在二模之前要把自己的數學成績提上去很重要。給你幾個建議，理科數學需要的是天賦，所以如果你數學不好的話那就抓基礎吧，所做一些填空題和選擇，保證前面的56+20可以達到48+15，后面的大題可以做對75%就可以拿到很可觀的分數了 。還有加一課，要極力拿到105分以上，這樣才可以拉平語文和英語。祝你好運啦
元旦上來
數學 平時多做一些經典的題目 學會解題的方法 每做完一道數學題都要領悟 得出結論 建議你去買 試題調研 這本書不錯

7，上?；瘜W高考題

[答案]：（1）0.012mol。(2）3.8。(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。 (4）Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。 [解析]：(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質量為1g，其物質的量為1g84g/mol =0.012mol， 由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。 (2)6片小蘇打的物質的量為：3/84==0.036mol，即中和的H＋為0.036mol，而每片的Al(OH)3的物質的量為0.245/78=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋ ===Al3+＋3H2O，所以Al(OH)3的片數為：0.012/0.0031=3.8片。 (3)①堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH-和CO32-與H+（42.5mL）反應生成H2O和HCO3-，,然后HCO3-繼續與鹽酸反應，消耗45.0mL時正好反應完全。 所以n(HCO3－)＝2.0mol?L－1×（0.045L-0.0425L）＝0.005mol，即n(CO32-)=0.005mol，H＋與CO32-、OH-－反應的H＋的總物質的量為：2.0mol?L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)=0.08mol，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比：16∶1。 ②能與過量的NaOH溶液反應產生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝1.74/58=0.03mol，若堿式鹽中不含結晶水，則氫元素（OH-）的質量分數為：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氫元素的質量分數為：0.08/3.01=0.027＜0.04，說明堿式鹽中含有結晶水，根據題意有： m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol（Mg2+）＋0.005mol×60g/mol（CO32-）＋0.08mol×17g/mol（OH-）=3.01g，[2/18*m（H2O）+0.08*1]/3。01=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O) ＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即堿式鹽的化學式為：Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。
①滴加鹽酸的過程中分別發生了3步反應: 第一: H+ + OH- ==== H2O 第二: H+ + CO32- ==== HCO3- 第三: H+ + HCO3- ==== CO2 + H2O 結合已知條件可知,反應三消耗的鹽酸的體積為2.5mL,那第二過程消耗的鹽酸體積也應該為2.5mL 因此n(OH-):n(CO32-)=40:2.5=16:1 ②經分析可知所得1.74g沉淀為Mg(OH)2, 則n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=1.74/58=0.03mol 又n(OH-)=40mL×2mol/L=0.08mol n(CO32-)=0.08/16=0.005mol 利用電荷守恒可列等式: 2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2n(CO32-)+n(H+) 因此求得n(Al3+)=0.01mol 結合各微粒物質的量關系可知化學式為: Mg6Al2(OH)16CO3 最后利用氫元素質量為m(H)=3.01×0.04=0.1204g n(H)=m(H)/1=0.12mol>n(OH-) 因此該化合物中還含有其他含H元素的微粒,自然會聯想到結晶水. 有m(H2O)=3.01-24×0.03-27×0.01-0.08×17-0.005×60=0.36 則n(H2O)=0.02mol 最終確定該堿式鹽化學式為:Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O
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