上海市高中化學(xué)一模試卷，上海科學(xué)技術(shù)出版社高一化學(xué)練習(xí)冊P1答案

來源：整理時間：2022-11-22 11:01:35 編輯：上海生活手機版

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1，上海科學(xué)技術(shù)出版社高一化學(xué)練習(xí)冊P1答案
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3，2009上海高考化學(xué)試題
4，高中化學(xué)試題
5，2008上海高考化學(xué)試題12題解析

1，上海科學(xué)技術(shù)出版社高一化學(xué)練習(xí)冊P1答案

1.我國古代惠施認(rèn)為物質(zhì)無限可分，而墨子認(rèn)為物質(zhì)分割是有一定條件的。這說明我國古代科學(xué)家們對原子的一種初步認(rèn)識。同時告訴人們自然中科學(xué)也是重要的。 2.因為原子雖然小，卻還有電子，說明原子內(nèi)部有一定結(jié)構(gòu)。而x射線的發(fā)現(xiàn)更正式了abc射線是由原子產(chǎn)生的，即有一定結(jié)構(gòu)，時刻再分的威力 3.b

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3，2009上海高考化學(xué)試題

首先，NaClO，NaCO3溶液中，存在所有的粒子為：Na離子，ClO離子，HClO分子，HCO3離子，CO3離子，H2CO3分子，氫離子，氫氧根離子，水分子。物料守恒：Na元素的物質(zhì)的量與次氯酸和碳酸氫根應(yīng)該守恒。 Na離子濃度=ClO離子+HClO分子+HCO3離子+CO3離子+H2CO3分子濃度質(zhì)子守恒：接受的質(zhì)子=給出的質(zhì)子 HClO分子+H2CO3分子+H離子濃度=CO3離子+OH離子濃度電荷守恒：陽離子電荷數(shù)=陰離子電荷數(shù) Na離子+氫離子濃度 = ClO離子+HCO3離子+2 CO3離子+氫氧根離子濃度

2009上海高考化學(xué)試題

4，高中化學(xué)試題

解：硝酸是強氧化劑，所以反應(yīng)必定生成硝酸鐵一氧化氮水，相關(guān)方程式為：Fe+4HNO3===Fe(NO)3+NO↑+2H20 2Fe(NO)3+2KI===2Fe(NO)2+2KNO3+I2↓ n(HNO3):n(KI)=8:1 ∴ n(HNO3)/V:n(KI)/V=8:1 ∵稀硝酸與碘化鉀溶液的體積都為50ml ∴n(HNO3)/V=n(KI)/V×8 c(HNO3)=8c(HNO3)=1.6mol/L

我說一下思路鐵和稀硝酸生成硝酸鐵一氧化氮水因為二價鐵無法使碘離子還原

5，2008上海高考化學(xué)試題12題解析

這個題的a現(xiàn)象沒有畫出來，只有b現(xiàn)象。由于a現(xiàn)象可以看出a極首先由氯氣生成，氯離子反應(yīng)完了就是氫氧根離子失電子，有氧氣生成。a附近呈酸性。中間由于有剛生成的氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸。所以中間就被漂白了。

樓主,你不選我為最佳我真的會被氣死的......我找了好久的-----------------------------2008年海南高考試題化學(xué)12題的解析12、在ph＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是：a、nh4+、no3—、k+、so42—b、co32_、no3—、hco3—、na+c、na+、clo—、alo2—、no3—d、cro42—、k+、na+、so42—【解析】ph＝13，溶液中的c(oh－)＝0.1mol?l－1，選項a中nh4＋與oh－不能共存；選項b中hco3－與oh－不能共存；選項d中cro42－為黃色。答案：c。

變紅的地方連著的是陽極，白色的是陰極，以前做過…記不清了

樓主你是對的！這題目是第一次上傳高考題WORD版的人，誤把a的現(xiàn)象寫成b了，結(jié)果以訛傳訛。。。。。給你找了個掃描圖片