根據國際純粹與應用化學聯合會的定義，吉布斯自由能或吉布斯函數是焓減去熱力學溫度和熵的乘積，即G=H-TS，通常稱為自由能或自由焓,和其他熱力學函數一樣，G具有態函數的性質,和其他熱力學函數一樣，G具有態函數的性質,處于狀態函數,吉布斯函數的公式為g=h-ts，用吉布斯函數δG的變化來判斷過程的方向和極限。

處于狀態函數。用吉布斯自由能判斷反應方向，要求反應不處于平衡狀態。如果反應方程式是確定的，那么△rGm是唯一確定的，但△ RGM是不確定的。△rGm>0，天平右移；△rGm .當系統的狀態改變時，它的一系列性質也隨之改變。變化量只取決于初始狀態和最終狀態，與變化過程中經歷的路徑無關。在熱力學中，具有這種性質的物理量稱為態函數。狀態函數是指表征系統特性的宏觀性質，多指以能量為量綱的熱力學函數。State 函數是由系統狀態決定的屬性。當狀態固定時，狀態函數的值也是固定的。如果狀態發生變化，對應狀態的變化值函數只與系統的初態和終態有關，與初態和終態之間經歷的具體過程無關。溫度，壓力，體積，內能都是狀態函數。比如系統從1.01325×10 Pa 273K變化到3.03975×10 Pa 298K時，壓力變化為2.02650×10 Pa，溫度變化為25K，不考慮具體過程。狀態函數的差分必須是全差分。

沒有絕對值。和其他熱力學函數一樣，G具有態函數的性質。因為H的絕對值是未知的，G的絕對值也是未知的，但它的變化量δ G只取決于系統的初態和終態，與具體的變化方式無關。根據國際純粹與應用化學聯合會的定義，吉布斯自由能或吉布斯 函數是焓減去熱力學溫度和熵的乘積，即G=H-TS，通常稱為自由能或自由焓。它的國際單位是焦耳。和其他熱力學函數一樣，G具有態函數的性質。因為H的絕對值是未知的，所以G的絕對值也是未知的，但它的變化量δ G只取決于系統的初態和終態，與具體的變化方式無關。吉布斯自由能具有廣泛的功能特性，如用作等溫等壓條件下反應自發方向的判據，還具有窄化學勢、最大非膨脹功、窄表面自由能等功能。這些功能特性常常通過它們的變化δg來反映。

熵判據的使用條件是在封閉絕熱系統中；吉布斯 函數該判據是在恒溫、恒壓、無非容積功的條件下使用的。熵判據公式為ds-δq/t≥0。當系統從初態到終態經歷絕熱過程時，系統的熵變不會小于0，在絕熱可逆過程中，熵變等于0。在絕熱不可逆過程中，熵變大于0。吉布斯 函數的公式為g = h-ts，用吉布斯函數δ G的變化來判斷過程的方向和極限。如果δG = 0，說明系統達到平衡，δG < 0說明過程可以自發進行，δG > 0說明過程不能自發進行。擴展數據的熵判據與反應方向的關系:1。大多數熵增加的反應可以在常溫常壓下自發進行。產生氣體的反應和增加氣體物質的量的反應都有正的熵變，是增熵反應。2.有些熵增加的反應在常溫下不能自發進行，但在更高的溫度下可以自發進行。例如碳酸鈣的分解。3.個體熵減的反應也可以在一定條件下自發進行。例如，鋁熱反應可以在點燃的條件下自發進行。

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