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1，氨氣有什么用途

合成氨，制化肥

制造氮肥。

氨氣有什么用途

2，氨氣在生活中有什么作用

消毒。另外也可以熏人``

額

氨氣在生活中有什么作用

3，氨的用途有哪些

合成氨氨是重要的無機化工產品之一，在國民經濟中占有重要地位。除液氨可直接作為肥料外，農業上使用的氮肥，例如尿素、硝酸銨、磷酸銨、氯化銨以及各種含氮復合肥，都是以氨為原料的。合成氨是大宗化工產品之一，世界每年合成氨產量已達到1億噸以上，其中約有80%的氨用來生產化學肥料，20%作為其它化工產品的原料。

重要的無機化工原料

氨的用途有哪些

4，液氨的產品用途

《2013-2017年中國液氨行業調研與投資前景評估報告》液氨主要用于生產硝酸、尿素和其他化學肥料，還可用作醫藥和農藥的原料。在國防工業中，用于制造火箭、導彈的推進劑。可用作有機化工產品的氨化原料，因為液氨在氣化后轉變為氣氨，能吸收大量的熱，被譽為“冷凍劑”，同時液氨具有一定的殺菌作用，所以在家禽養殖業中，被用于殺菌和降溫制冷作用。液氨還可用于紡織品的絲光整理。NH3分子中的孤電子對傾向于和別的分子或離子形成配位鍵，生成各種形式的氨合物。如[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、BF3·NH3等都是以NH3為配位的配合物。液氨是一個很好的溶劑，由于分子的極性和存在氫鍵，液氨在許多物理性質方面同水非常相似。一些活潑的金屬可以從水中置換氫和生成氫氧化物，在液氨中就不那么容易置換氫。但液氨能夠溶解金屬生成一種藍色溶液。這種金屬液氨溶液能夠導電，并緩慢分解放出氫氣，有強還原性。例如鈉的液氨溶液：金屬液氨溶液顯藍色，能導電并有強還原性的原因是因為在溶液中生成“氨合電子”的緣故。例如金屬鈉溶解在液氨中時失去它的價電子生成正離子：液氨加熱至800～850℃，在鎳基催化劑作用下，將氨進行分解，可以得到含75%H2、25%N2的氫氮混合氣體。用此法制得的氣體是一種良好的保護氣體，可以廣泛地應用于半導體工業、冶金工業，以及需要保護氣氛的其他工業和科學研究中。氨氣和乙酸氣加熱至420℃，在催化劑作用下，合成乙腈。

5，氨氣在工農業生產中有重要應用1氮氣用于工業合成氨寫出氮

（1）①氮氣中N原子滿足最外層8電子穩定結構，存在N≡N，則氮氣的電子式為，故答案為：； ②非金屬性N＞P，則NH3的穩定性比PH3強，故答案為：強；（2）①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生HCl與氨氣的反應生成氯化銨，該反應為NH3+HCl═NH4Cl，故答案為：NH3+HCl═NH4Cl； ②濃硫酸難揮發，能與氨氣反應生成硫酸鹽，則一段時間后濃硫酸的液滴中生成的白色固體為NH4HSO4或（NH4）2SO4，故答案為：NH4HSO4或（NH4）2SO4；③FeSO4與堿反應生成白色沉淀，發生反應為Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，然后出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，是因氫氧化亞鐵被氧化，發生反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（3）在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，是因氨在水中存在平衡為NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除，故答案為：氨在水中存在平衡為NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除；（4）氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），由質量守恒定律可知還生成水，該反應為2NH3+3O2 微生物 . 2HNO2+2H2O，由反應可知，生成2molHNO2時轉移2mol×[3-（-3）]=12mol電子，則有0.3mol電子發生轉移時，生成亞硝酸0.3mol×2 12 =0.05mol，其質量為0.05mol×47g/mol=2.35 g，故答案為：2NH3+3O2 微生物 . 2HNO2+2H2O；2.35．

6，氨氣既是一種工業產品也是一種重要的工業原料在工農業生產中

（1）合成塔　d（2）先液化再蒸發　使碳在空氣中燃燒，耗盡氧氣，再通入過量的NaOH溶液后剩余的是氮氣（其他合理方法也可）（3）CO（4）先通氨氣，再通二氧化碳　NH 4 Cl （1）工業合成氨的設備是合成塔，在其中完成氫氣與氮氣的反應；工業合成氨是可逆反應，由給出的數值可判斷氮氣過量，假設氫氣完全轉化為氨氣，可計算出制得氨氣的質量為17 t，但可逆反應中反應物不可能完全轉化為生成物，故生成的氨氣應少于17 t，四個選項中只有d項符合題意。（2）氮氣與氧氣的沸點不同，可以采用先液化再蒸發的方法使它們分離；氮氣不活潑，而氧氣活潑，通過化學反應使氧氣耗盡，再將反應后的含氧氣體除盡即可得到氮氣。（3）煤的氣化的化學方程式為C＋H 2 O（g） H 2 ＋CO，因此除H 2 外的另外一種燃料氣是一氧化碳。（4）二氧化碳在水中的溶解度較小，先通入氨氣，溶液顯堿性，有利于二氧化碳的溶解；“侯氏制堿法”中得到的副產品氯化銨可作化肥。

合成氨工業中分離氨氣的方法——降低溫度使氨氣液化儲存在鋼瓶中。合成氨指由氮和氫在高溫高壓和催化劑存在下直接合成的氨，為一種基本無機化工流程。現代化學工業中，氨是化肥工業和基本有機化工的主要原料。合成氨工業在20世紀初期形成，開始用氨作火炸藥工業的原料，為戰爭服務，第一次世界大戰結束后，轉向為農業、工業服務。隨著科學技術的發展，對氨的需要量日益增長。 1、合成氨的反應特點 ①可逆反應；②正反應是放熱反應；③正反應是氣體體積減小的反應。[1] 根據化學反應速率的知識，得知升溫、增大壓強、及使用催化劑都可以使合成氨的化學反應速率增大；降溫、增大壓強可以提高平衡時混合物中氨氣的含量。 2、合成氨的工藝條件：（1）壓強有研究表明，在400°c，壓強超過200mpa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成，但實際生產中，太大的壓強需要的動力就大，對材料要求也會增高，這就增加了生產成本，因此，受動力材料設備影響，目前我國合成氨廠一般采用20mpa~50mpa. （2）溫度從理想條件來看，氨的合成在較低溫度下進行有利，但溫度過低，反應速率會很小，并且在500°c時催化劑鐵觸媒的活性最大，故在實際生產中，一般選用500°c。（3）催化劑采用鐵觸媒（以鐵為主，混合的催化劑），鐵觸媒在500°c時活性最大，這也是合成氨選在500°c的原因。最后，制得的氨量也不算多，還可以采取迅速冷卻，使氣態氨變為液態氨。也可原料重復利用。但對于合成氨反應中的鐵催化劑，o2、co、co2和水蒸氣等都能使催化劑中毒。但利用純凈的氫、氮混合氣體通過中毒的催化劑時，催化劑的活性又能恢復，因此這種中毒是暫時性中毒。相反，含p、s、as的化合物則可使鐵催化劑永久性中毒。催化劑中毒后，往往完全失去活性，這時即使再用純凈的氫、氮混合氣體處理，活性也很難恢復。催化劑中毒會嚴重影響生產的正常進行。工業上為了防止催化劑中毒，要把反應物原料加以凈化，以除去毒物，這樣就要增加設備，提高成本。因此，研制具有較強抗毒能力的新型催化劑，是一個重要的課題。 3、工業制氨 ①天然氣制氨。天然氣先經脫硫，然后通過二次轉化，再分別經過一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮氫混合氣，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳約0.1%～0.3%（體積），經甲烷化作用除去后，制得氫氮摩爾比為3的純凈氣，經壓縮機壓縮而進入氨合成回路，制得產品氨。以石腦油為原料的合成氨生產流程與此流程相似。 ②重質油制氨。重質油包括各種深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料氣，生產過程比天然氣蒸氣轉化法簡單，但需要有空氣分離裝置。空氣分離裝置制得的氧用于重質油氣化，氮作為氨合成原料外，液態氮還用作脫除一氧化碳、甲烷及氬的洗滌劑。 ③煤（焦炭）制氨。隨著石油化工和天然氣化工的發展，以煤（焦炭）為原料制取氨的方式在世界上已很少采用。 4、氨氣的用途氨主要用于制造氮肥和復合肥料，氨作為工業原料和氨化飼料，用量約占世界產量的12%。硝酸、各種含氮的無機鹽及有機中間體、磺胺藥、聚氨酯、聚酰胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。液氨常用作制冷劑。貯運商品氨中有一部分是以液態由制造廠運往外地。此外，為保證制造廠內合成氨和氨加工車間之間的供需平衡，防止因短期事故而停產，需設置液氨庫。液氨庫根據容量大小不同，有不冷凍、半冷凍和全冷凍三種類型。液氨的運輸方式有海運、駁船運、管道運、槽車運、卡車運。