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1，氨氣有什么用途

合成氨，制化肥

制造氮肥。

氨氣有什么用途

2，氨氣在生活中有什么作用

消毒。另外也可以熏人``

額

氨氣在生活中有什么作用

3，氨的用途有哪些

合成氨氨是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品之一，在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。除液氨可直接作為肥料外，農(nóng)業(yè)上使用的氮肥，例如尿素、硝酸銨、磷酸銨、氯化銨以及各種含氮復(fù)合肥，都是以氨為原料的。合成氨是大宗化工產(chǎn)品之一，世界每年合成氨產(chǎn)量已達(dá)到1億噸以上，其中約有80%的氨用來生產(chǎn)化學(xué)肥料，20%作為其它化工產(chǎn)品的原料。

重要的無機(jī)化工原料

氨的用途有哪些

4，液氨的產(chǎn)品用途

《2013-2017年中國液氨行業(yè)調(diào)研與投資前景評估報(bào)告》液氨主要用于生產(chǎn)硝酸、尿素和其他化學(xué)肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料。在國防工業(yè)中，用于制造火箭、導(dǎo)彈的推進(jìn)劑。可用作有機(jī)化工產(chǎn)品的氨化原料，因?yàn)橐喊痹跉饣筠D(zhuǎn)變?yōu)闅獍保芪沾罅康臒幔蛔u(yù)為“冷凍劑”，同時(shí)液氨具有一定的殺菌作用，所以在家禽養(yǎng)殖業(yè)中，被用于殺菌和降溫制冷作用。液氨還可用于紡織品的絲光整理。NH3分子中的孤電子對傾向于和別的分子或離子形成配位鍵，生成各種形式的氨合物。如[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、BF3·NH3等都是以NH3為配位的配合物。液氨是一個(gè)很好的溶劑，由于分子的極性和存在氫鍵，液氨在許多物理性質(zhì)方面同水非常相似。一些活潑的金屬可以從水中置換氫和生成氫氧化物，在液氨中就不那么容易置換氫。但液氨能夠溶解金屬生成一種藍(lán)色溶液。這種金屬液氨溶液能夠?qū)щ姡⒕徛纸夥懦鰵錃猓袕?qiáng)還原性。例如鈉的液氨溶液：金屬液氨溶液顯藍(lán)色，能導(dǎo)電并有強(qiáng)還原性的原因是因?yàn)樵谌芤褐猩伞鞍焙想娮印钡木壒省＠缃饘兮c溶解在液氨中時(shí)失去它的價(jià)電子生成正離子：液氨加熱至800～850℃，在鎳基催化劑作用下，將氨進(jìn)行分解，可以得到含75%H2、25%N2的氫氮混合氣體。用此法制得的氣體是一種良好的保護(hù)氣體，可以廣泛地應(yīng)用于半導(dǎo)體工業(yè)、冶金工業(yè)，以及需要保護(hù)氣氛的其他工業(yè)和科學(xué)研究中。氨氣和乙酸氣加熱至420℃，在催化劑作用下，合成乙腈。

5，氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用1氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨寫出氮

（1）①氮?dú)庵蠳原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在N≡N，則氮?dú)獾碾娮邮綖椋蚀鸢笧椋海?②非金屬性N＞P，則NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；（2）①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生HCl與氨氣的反應(yīng)生成氯化銨，該反應(yīng)為NH3+HCl═NH4Cl，故答案為：NH3+HCl═NH4Cl； ②濃硫酸難揮發(fā)，能與氨氣反應(yīng)生成硫酸鹽，則一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中生成的白色固體為NH4HSO4或（NH4）2SO4，故答案為：NH4HSO4或（NH4）2SO4；③FeSO4與堿反應(yīng)生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，然后出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，是因氫氧化亞鐵被氧化，發(fā)生反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（3）在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，是因氨在水中存在平衡為NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除，故答案為：氨在水中存在平衡為NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除；（4）氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），由質(zhì)量守恒定律可知還生成水，該反應(yīng)為2NH3+3O2 微生物 . 2HNO2+2H2O，由反應(yīng)可知，生成2molHNO2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol×[3-（-3）]=12mol電子，則有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸0.3mol×2 12 =0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×47g/mol=2.35 g，故答案為：2NH3+3O2 微生物 . 2HNO2+2H2O；2.35．

6，氨氣既是一種工業(yè)產(chǎn)品也是一種重要的工業(yè)原料在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中

（1）合成塔　d（2）先液化再蒸發(fā)　使碳在空氣中燃燒，耗盡氧氣，再通入過量的NaOH溶液后剩余的是氮?dú)猓ㄆ渌侠矸椒ㄒ部桑?）CO（4）先通氨氣，再通二氧化碳　NH 4 Cl （1）工業(yè)合成氨的設(shè)備是合成塔，在其中完成氫氣與氮?dú)獾姆磻?yīng)；工業(yè)合成氨是可逆反應(yīng)，由給出的數(shù)值可判斷氮?dú)膺^量，假設(shè)氫氣完全轉(zhuǎn)化為氨氣，可計(jì)算出制得氨氣的質(zhì)量為17 t，但可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生成的氨氣應(yīng)少于17 t，四個(gè)選項(xiàng)中只有d項(xiàng)符合題意。（2）氮?dú)馀c氧氣的沸點(diǎn)不同，可以采用先液化再蒸發(fā)的方法使它們分離；氮?dú)獠换顫姡鯕饣顫姡ㄟ^化學(xué)反應(yīng)使氧氣耗盡，再將反應(yīng)后的含氧氣體除盡即可得到氮?dú)狻＃?）煤的氣化的化學(xué)方程式為C＋H 2 O（g） H 2 ＋CO，因此除H 2 外的另外一種燃料氣是一氧化碳。（4）二氧化碳在水中的溶解度較小，先通入氨氣，溶液顯堿性，有利于二氧化碳的溶解；“侯氏制堿法”中得到的副產(chǎn)品氯化銨可作化肥。

合成氨工業(yè)中分離氨氣的方法——降低溫度使氨氣液化儲存在鋼瓶中。合成氨指由氮和氫在高溫高壓和催化劑存在下直接合成的氨，為一種基本無機(jī)化工流程。現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中，氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料。合成氨工業(yè)在20世紀(jì)初期形成，開始用氨作火炸藥工業(yè)的原料，為戰(zhàn)爭服務(wù)，第一次世界大戰(zhàn)結(jié)束后，轉(zhuǎn)向?yàn)檗r(nóng)業(yè)、工業(yè)服務(wù)。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，對氨的需要量日益增長。 1、合成氨的反應(yīng)特點(diǎn) ①可逆反應(yīng)；②正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；③正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。[1] 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的知識，得知升溫、增大壓強(qiáng)、及使用催化劑都可以使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大；降溫、增大壓強(qiáng)可以提高平衡時(shí)混合物中氨氣的含量。 2、合成氨的工藝條件：（1）壓強(qiáng) 有研究表明，在400°c，壓強(qiáng)超過200mpa時(shí)，不使用催化劑，氨便可以順利合成，但實(shí)際生產(chǎn)中，太大的壓強(qiáng)需要的動力就大，對材料要求也會增高，這就增加了生產(chǎn)成本，因此，受動力材料設(shè)備影響，目前我國合成氨廠一般采用20mpa~50mpa. （2）溫度從理想條件來看，氨的合成在較低溫度下進(jìn)行有利，但溫度過低，反應(yīng)速率會很小，并且在500°c時(shí)催化劑鐵觸媒的活性最大，故在實(shí)際生產(chǎn)中，一般選用500°c。（3）催化劑采用鐵觸媒（以鐵為主，混合的催化劑），鐵觸媒在500°c時(shí)活性最大，這也是合成氨選在500°c的原因。最后，制得的氨量也不算多，還可以采取迅速冷卻，使氣態(tài)氨變?yōu)橐簯B(tài)氨。也可原料重復(fù)利用。但對于合成氨反應(yīng)中的鐵催化劑，o2、co、co2和水蒸氣等都能使催化劑中毒。但利用純凈的氫、氮混合氣體通過中毒的催化劑時(shí)，催化劑的活性又能恢復(fù)，因此這種中毒是暫時(shí)性中毒。相反，含p、s、as的化合物則可使鐵催化劑永久性中毒。催化劑中毒后，往往完全失去活性，這時(shí)即使再用純凈的氫、氮混合氣體處理，活性也很難恢復(fù)。催化劑中毒會嚴(yán)重影響生產(chǎn)的正常進(jìn)行。工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把反應(yīng)物原料加以凈化，以除去毒物，這樣就要增加設(shè)備，提高成本。因此，研制具有較強(qiáng)抗毒能力的新型催化劑，是一個(gè)重要的課題。 3、工業(yè)制氨 ①天然氣制氨。天然氣先經(jīng)脫硫，然后通過二次轉(zhuǎn)化，再分別經(jīng)過一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮?dú)浠旌蠚猓渲猩泻幸谎趸己投趸技s0.1%～0.3%（體積），經(jīng)甲烷化作用除去后，制得氫氮摩爾比為3的純凈氣，經(jīng)壓縮機(jī)壓縮而進(jìn)入氨合成回路，制得產(chǎn)品氨。以石腦油為原料的合成氨生產(chǎn)流程與此流程相似。 ②重質(zhì)油制氨。重質(zhì)油包括各種深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料氣，生產(chǎn)過程比天然氣蒸氣轉(zhuǎn)化法簡單，但需要有空氣分離裝置。空氣分離裝置制得的氧用于重質(zhì)油氣化，氮作為氨合成原料外，液態(tài)氮還用作脫除一氧化碳、甲烷及氬的洗滌劑。 ③煤（焦炭）制氨。隨著石油化工和天然氣化工的發(fā)展，以煤（焦炭）為原料制取氨的方式在世界上已很少采用。 4、氨氣的用途氨主要用于制造氮肥和復(fù)合肥料，氨作為工業(yè)原料和氨化飼料，用量約占世界產(chǎn)量的12%。硝酸、各種含氮的無機(jī)鹽及有機(jī)中間體、磺胺藥、聚氨酯、聚酰胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。液氨常用作制冷劑。貯運(yùn) 商品氨中有一部分是以液態(tài)由制造廠運(yùn)往外地。此外，為保證制造廠內(nèi)合成氨和氨加工車間之間的供需平衡，防止因短期事故而停產(chǎn)，需設(shè)置液氨庫。液氨庫根據(jù)容量大小不同，有不冷凍、半冷凍和全冷凍三種類型。液氨的運(yùn)輸方式有海運(yùn)、駁船運(yùn)、管道運(yùn)、槽車運(yùn)、卡車運(yùn)。