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1，九年級化學基礎知識點的歸納
2，初三化學知識點總結歸納
3，初三的化學基本知識點歸納

1，九年級化學基礎知識點的歸納

　　九年級化學知識重點　　化學之最　　1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。　　2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。　　3.空氣中含量最多的物質是氮氣　　4.天然存在最硬的物質是金剛石。　　5.最簡單的有機物是甲烷。　　6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。　　7.相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4 　　8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。　　9.導電性最強的金屬是銀。　　10.相對原子質量最小的原子是氫。　　11.熔點最小的金屬是汞。　　12.人體中含量最多的元素是氧。　　13.組成化合物種類最多的元素是碳。　　14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。　　15.最早利用天然氣的是中國。　　16中國最大煤炭基地在：山西省。　　17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用)。　　18最早發現電子的是英國的湯姆生。　　19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。　　九年級化學必備知識　　化學式和化合價　　(1)化學式的意義　　①宏觀意義　　a.表示一種物質; 　　b.表示該物質的元素組成; 　　②微觀意義　　a.表示該物質的一個分子; 　　b.表示該物質的分子構成; 　　③量的意義　　a.表示物質的一個分子中各原子個數比; 　　b.表示組成物質的各元素質量比。　　(2)單質化學式的讀寫　　①直接用元素符號表示的：　　a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等; 　　b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2 　　雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴) 　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等　　(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉) 　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣) 　　(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的`化學式：　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。　　②根據元素化合價寫化學式的步驟：　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價; 　　b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比; 　　c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。　　九年級化學常考知識　　1. 分子　　(1)概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。　　(2)三個基本性質(一小二動三間隔) 　　影響因素(溫度、壓強)。　　2. 原子　　(1)概念: 原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分。　　(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。　　(3)構成：原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。　　核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數　　相對原子質量≈質子數+中子數　　3. 離子　　(1)概念：帶電的原子或原子團。　　(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。　　4. 元素　　(1)概念：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。　　(2)質子數決定元素種類。　　(3)元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。　　注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)。　　最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)。　　5. 化合價和化學式　　(1)化合價　　a. 寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。　　b. 幾種數字的含義　　Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。　　3 Fe2+：3個亞鐵離子。　　c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。　　(2)化學式　　①寫法: 　　a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。　　b. 化合物：正價在前，負價在后(NH3、CH4除外)。　　②意義：如化學式H2O的意義：4點，化學式 Fe的意義：3點。　　③計算：　　a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。　　b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。

九年級化學基礎知識點的歸納

2，初三化學知識點總結歸納

偉大的成績和辛勤勞動是成正比例的，有一分勞動就有一分收獲，積累，從少到多，奇跡就可以創造出來。學習也是一樣的，需要積累，從少變多。下面是我給大家整理的一些初三化學的知識點，希望對大家有所幫助。初三上冊化學必背知識點物質的特性及用途： 1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。 2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2 3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。 4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2 5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料 6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體) 7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO; 8、生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。 9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH 化學與社會相關常識三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣) 1、六大營養物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽 2、缺乏某些元素導致的疾病：缺鈣：骨質疏松癥(老年人)、佝僂病( 兒童 ); 缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病) 缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病 3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸 4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。 5、可燃物燃燒條件： ⑴是可燃物; ⑵與空氣(或O2)接觸 ⑶溫度達到可燃物著火點 6、滅火的方法： ⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪; ⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火 ⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。 7、環境污染名詞：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。空氣質量日報：污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2) 化學九年級上冊知識點 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。 4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。 5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。 7、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比 8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。 10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。 12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。 15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。 18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。 19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙) 20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化 21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉 22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數九年級化學上冊期末復習資料空氣與氧氣主要考點： 1.常識：空氣的污染及其防治， ①空氣的污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮) ②空氣污染的來源：礦物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的尾氣(主要是一氧化碳) ③空氣污染的防治：改變燃燒方式，開發新能源，植樹造林，增強人們的環保意識 2.了解：空氣的成分，氧氣的性質及主要用途，氧氣的工業制法 ①空氣成分研究的科學家：舍勒和普利斯特里(制得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成) ②空氣組成研究的反應：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃==2P2O5 ③空氣的成分：按體積分數，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質0.03% 注意：空氣中各成分的主要性質及用途(如氮氣、惰性氣體) ④氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下能與許多物質發生劇烈的化學反應。主要體現在較強的氧化性，及助燃性 a.與金屬發生反應 2Mg+O2點燃==2MgO(注意石棉網的使用)現象：發出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體; 3Fe+2O2點燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現象：火星四射，生成一種黑色的固體; 2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點燃，不能燃燒)現象：紅色的銅變成一種黑色的固體 2H2+O2點燃==2H2O(淡藍色火焰，在干冷燒杯內壁出現水珠) b.與非金屬發生反應 C+O2點燃==CO2在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體 S+O2點燃==SO2在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體 4P+5O2點燃==2P2O5放出大量的白煙 c.與化合物發生反應 2CO+O2點燃==2CO2(藍色的火焰);CH4+2O2點燃==2H2O+CO2(明亮的藍色火焰) C2H5OH+3O2點燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點燃==4H2O+2CO2 ⑤氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等) ⑥氧氣的工業制法：分離液態空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，留下的就是液態氧氣。 3.掌握：氧氣的實驗室制法 ①反應原料：氯酸鉀(KClO3，白色)和二氧化錳(MnO2,黑色)，或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體) ②反應條件：加熱 ③反應原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑ ④發生裝置：鐵架臺(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導管 ⑤收集方法：向上排空氣法(氧氣的密度大于空氣);排水集氣法(氧氣難溶于水) ⑥反應步驟：a.按照要求安裝反應儀器; b.檢驗反應裝置的氣密性; c.裝入反應物質，注意，反應物質為粉末狀的，應該用藥匙或者紙槽; d.首先預熱，然后對準固體下方固定加熱; e.如果用排水法收集，當導管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體; f.用排水法收集時，反應結束應該首先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈; (否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂) g.待反應儀器冷卻后，進行拆洗。 ⑦注意事項： a.如果反應物品為高錳酸鉀時，發生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管; b.試管應略微向下傾斜(防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導管應略微深入試管; c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。初三化學知識點總結歸納相關文章： ★ 初中化學知識點總結歸納大全 ★ 初中化學知識點總結歸納(完整版) ★ 初中化學知識點總結大全 ★ 初三化學知識點歸納整理 ★ 初三化學重點知識點總結歸納 ★ 初三化學知識點總結歸納有哪些 ★ 初中化學知識點整理歸納精華版 ★ 初三化學知識點總結 ★ 初三化學知識點復習總結 ★ 初三化學重點知識點歸納總結

初三化學知識點總結歸納

3，初三的化學基本知識點歸納

　　初三的化學基本知識點歸納篇1 　　1、八大沉淀：　　白色沉淀：　　氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂；　　藍色沉淀：氫氧化銅；　　紅褐色沉淀：氫氧化鐵；　　2、常見產生氣體的離子：　　陽離子：　　氫離子(H+)、銨離子(NH4+)；　　陰離子：　　碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)；　　3、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納：　　(1)無色離子：　　鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子；　　(2)有色離子：　　二價亞鐵為綠色，二價銅為藍色，三價鐵為黃色；　　4、氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：　　石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；　　酚酞遇酸變藍色，遇堿變紅色；　　5、化學框圖推斷中常見的酸性氣體和堿性氣體：　　堿性氣體∶氨氣；　　酸性氣體∶二氧化硫，二氧化碳　　(二氧化碳的檢驗通常用澄清石灰水)。　　初三的化學基本知識點歸納篇2 　　1.化學(Chemistry) 　　一門研究物質的性質、組成、結構、變化、用途、制法，以及物質變化規律的自然科學。化學是一門以實驗為基礎的科學。　　2.物理變化：沒有生成新物質。　　如：冰化成水、水變成水蒸氣、木刻成舟；化學變化：有生成新物質。如：燃燒、食物腐敗。　　3.前20號元素：　　1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣　　4.空氣的組成　　我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學研究的對象。空氣的成分按體積計算，氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質0.03%。　　5.基礎化學實驗　　1)藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。　　2)固體藥品的取用小顆粒或粉末狀用藥匙或紙槽。　　操作方法是：　　一、先使試管傾斜。　　二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部。　　三、再把容器慢慢豎立起來，如沒有注明用量應取蓋滿試管底部為宜。　　塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。　　操作方法：　　一、先把容器橫放。　　二、把藥品放入容器口。　　三、再把容器慢慢豎立起來。　　3)液體藥品的取用：　　①少量液體用滴管。　　②細口瓶倒液體時，瓶塞應倒放，標簽向手心，否則殘留的液體會腐蝕標簽。如果沒有注明用量應取1-2ml。　　③準確取液體用量筒和滴管，俯視讀數比實際偏大，仰視讀數比實際偏小。　　4)酒精燈火焰分為外焰、內焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最低的是焰芯，加熱時用外焰加熱。　　5)可直加熱的儀器有(四種)試管、燃燒匙、石棉網、坩堝。必須墊上石棉網才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預熱，操作方法是把試管在火焰上來回移動或把酒精燈火焰在藥品下方來回移動。給固體加熱試管口要略向下傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。　　6)玻璃儀器洗刷干凈的標準是儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。　　7)試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內酒精不能超過容積的2/3，加熱試管內的液體不能超過容積的1/3。　　8)給試管里的液體加熱，可能會造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。　　初三的化學基本知識點歸納篇3 　　1.物理變化是：不產生其他物質的變化；化學變化：生成其他物質的變化。　　2.空氣與人呼出的氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣含量低；O2的含量高　　3.固體藥品裝在廣口瓶，液體藥品裝在細口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。　　4.量取液體要用量筒，量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平；吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時，取下瓶塞要倒放，標簽向著手心。　　5.酒精燈火焰分為：外焰、內焰、焰心三層；其中外焰溫度最高；熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。　　6.給試管里的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對著人，　　給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。　　7.玻璃儀器洗滌干凈的標準是：既不聚成水滴也不成股流下。　　8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，占78%；其次是O2，占21% 　　9.測空氣中氧氣含量的實驗，對可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反應而不產生氣體；導致測得結果小于1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實驗還能說明氮氣的性質是：難溶于水，不支持燃燒。　　10.混合物：由多種物質混合而成的物質，如：純凈物；只由一種物質組成的物質；如。　　11.氮氣和稀氣都可作保護氣，原因是化學性質不活潑。能用于食品包裝中作保護氣的氣體，必需滿足要求：無毒無害、廉價易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。　　12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類；氣體污染物主要是CO、NO2、SO2 　　13.氧氣的物理性質：通常是無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態氧是淡藍色；檢驗氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復燃，是氧氣。　　14.硫在空氣中燃燒是：淡藍色火焰，在氧氣中燃燒是藍紫色火焰；鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒、火星四射，產生黑色固體，磷在空氣中燃燒現象是：黃色火焰，大量白煙。　　15.請寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。　　C+O2====CO2；4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2；3Fe+2O2====Fe3O4 　　16.實驗室制取氧氣的藥品有哪三種?寫出相應的反應。　　氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑ 　　高錳酸鉀加熱：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　過氧化氫在MnO2催化下制氧氣：2H2O2=====2H2O+O2↑ 　　17.化合反應：多種→一種；分解反應：一種→多種　　18.催化劑：能改變反應的速率而本身的質量和化學性質都不變。催化劑不能增加生成物的質量。　　19.實驗室收集氧氣的方法有：排水法，因為O2不易溶于水，優點是較純凈；向上排空氣法，因為密度比空氣大，優點是較干燥。　　20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點—收—離—熄。先將導管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。　　初三的化學基本知識點歸納篇4 　　元素符號及化學式　　元素符號：　　氣態非金屬元素：氧 o 氫 h 氯 cl 氮 n 氟 f 　　固態非金屬元素：碳 c 硅 si 硫 s 磷 p 碘 i 　　金屬元素：鈣 ca 鐵 fe 鉀 k 鈉 na 鎂 mg 鋁 cl 銅 cu 鋅 zn 錳 mn銀 ag 汞 hg 鋇 ba 金 au 鉑 pt 　　稀有氣體元素：氦 he 氖 ne 氬 ar 　　原子團：硫酸根 so4 碳酸根 co3 氫氧根 oh 硝酸根 no3 銨根 nh4 　　離子：硫酸根離子so42- 碳酸根 co32- 氫氧根 oh - 硝酸根 no3- 銨根 nh4+ 　　物質的化學符號：　　單質：氧氣 o2 氫氣 h2 氯氣 cl2 氮氣 n2 臭氧 o3 硫磺 s 木炭 c 鐵 fe 　　氧化物：二氧化硫 so2 二氧化氮 no2 一氧化碳 co 二氧化碳 co2 氧化鎂 mgo 四氧化三鐵 fe3o4 二氧化錳 mno2 過氧化氫 h2o2 五氧化二磷 p2o5 氧化銅 cuo 三氧化二鋁 al2o3 　　化合物：氯酸鉀 kclo3 氯化鉀 kcl 錳酸鉀 k2mno4 硫酸鋅 znso4 硫酸 h2so4 　　硫酸鎂 mgso4 氫氧化鈣 ca(oh)2 硫酸銅cuso4 碳酸鈣 caco3 　　碳酸 h2co3 鹽酸 hcl 高錳酸鉀 kmno4 酒精c2h5oh 甲烷ch4 　　氯化鈣 cacl2 　　初中化學的學習方法　　制訂學習計劃　　學習計劃是學生學習的行動指南，它能使學生增強責任感、科學支配時間、積極努力地完成學習任務。主要包括：對上學期學習情況進行分析和小結，提出本學期努力的方向、目標、措施等。教師應向學生講明制訂學習計劃的重要性，指導學生制訂切實可行的學習計劃，組織檢查執行情況，必要時幫助學生適當調整學習計劃。　　學化學方法分享　　學生將所學的知識在頭腦中形成一定的體系，成為他們的知識總體中的有機組成部分，而不是孤立的、不相聯系的。因為只有系統化、結構化的知識，才易于轉化成為能力，便于應用和學會學習的科學方法。它是感性認識上升為理性認識的飛躍之后，在理解的基礎上，主觀能動努力下逐步形成的。　　初中化學公式大全　　碳和碳的氧化物　　(一)碳的化學性質　　1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2。　　2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。　　3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。　　(二)煤爐中發生的三個反應：(幾個化合反應) 　　4、煤爐的底層：C+O2點燃CO2。　　5、煤爐的中層：CO2+C高溫2CO。　　6、煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O2點燃2CO2。　　(三)二氧化碳的制法與性質：　　7、大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 　　8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。　　9、高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2↑。　　10、石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。　　(四)一氧化碳的性質：　　11、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2。　　12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2。　　其它反應　　1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。　　2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。　　3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。　　4、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。　　5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。　　6、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O。　　7、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。　　初三的化學基本知識點歸納篇5 　　(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。　　(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。　　(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿　　(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽　　1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色。　　2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。　　3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。　　4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。　　5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產生。　　6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生。　　7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產生。　　8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生。　　9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生。　　初三的化學基本知識點歸納篇6 　　(一) 、氣體的檢驗　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣. 　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳. 　　4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣. 　　5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣. 　　(二)、離子的檢驗. 　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒　　7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子　　(三)、相關例題　　14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質　　15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石　　16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。　　17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 　　18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。　　19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。　　初三的化學基本知識點歸納篇7 　　一、電離方程式　　H2SO4=2H++SO42- 　　NaOH=Na++OH- 　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- 　　二、物質的俗稱和主要成分　　生石灰——CaO 　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2 　　石灰石、大理石——CaCO3 　　食鹽的主要成分——NaCl 　　純堿、口堿——Na2CO3 　　燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH 　　膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O 　　碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O 　　氨水——NH3.H2O 　　三、金屬活動性　　1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 　　2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。　　3、金屬活動性順序的應用：　　（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。　　（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。　　四、酸、堿、鹽的溶解性　　1、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）　　鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。　　碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。　　堿類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。　　2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵　　3、四個微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）　　Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）　　4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵　　五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質）　　（1）不溶性堿只能與酸性發生中和反應　　（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物　　六、溶液的酸堿性與酸堿度的`測定　　1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍　　無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）　　2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性（越小酸性越強）pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性（越大堿性越強）　　七、離子的檢驗　　Cl-（在溶液中）———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。　　SO42-（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。　　CO32- 　　（1）（固體或溶液）———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。　　（2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。　　注：　　1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。　　2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。　　八、酸、堿、鹽的特性　　1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。　　2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。　　3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。　　6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）　　8、氨水（NH3.H2O）———屬于堿的溶液　　九、酸與堿的通性　　1、酸的通性　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。　　（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣　　（3）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水　　（4）酸能與堿反應生成鹽和水　　（5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸　　2、堿的通性　　（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色　　（2）堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水　　（3）堿能與酸反應生成鹽和水　　（4）某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿　　十、鹽的性質　　（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬　　（2）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸　　（3）某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿　　（4）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽（完）

初三的化學基本知識點歸納