我們先分析一下:由于燃料電池電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃料燃燒的產(chǎn)物相同，其電解質(zhì)溶液為稀硫酸，因此電池反應(yīng)方程式為2CH3OH 3O2=2CO2 4H2O,原創(chuàng)電池形成三個(gè)條件:“三看”,根據(jù)原電池原理，負(fù)極失去電子，然后通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到正極，所以正極富集了電子,原件電池:1。
我們先分析一下:由于燃料電池電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃料燃燒的產(chǎn)物相同，其電解質(zhì)溶液為稀硫酸，因此電池反應(yīng)方程式為2CH3OH 3O2=2CO2 4H2O。根據(jù)上述燃料電池正反應(yīng)式的寫法1，在稀硫酸中，正反應(yīng)式為3O2 12h 12e-= 6H2O，則負(fù)反應(yīng)式在電子守恒的基礎(chǔ)上為2ch 3oh 2h2o-12e-= 2 CO2 12h 。根據(jù)原電池原理，負(fù)極失去電子，然后通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到正極，所以正極富集了電子。根據(jù)電學(xué)關(guān)系，已知陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。所以H 離子向正極移動(dòng)，向外電路釋放電子的電極就是負(fù)極。
原件電池: 1。原創(chuàng)電池形成三個(gè)條件:“三看”。先看電極:兩極是活性不同的導(dǎo)體；再看溶液:兩極插入電解質(zhì)溶液中；看三個(gè)回路:形成閉合回路或兩極接觸。
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