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1，鐵和硫酸在一起回發生什么反應

濃硫酸，鐵鈍化，稀硫酸，鐵溶解，產生氫氣。

會反應。如果是稀硫酸，二者反應到其中一種被消耗掉為止，如果是濃硫酸，在反應發生一段時間后，產物阻斷反應的進行，即所謂的鈍化。

不能發電。稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣濃硫酸與鐵在常溫下鈍化,表面上生成一層致密的氧化物薄膜,以四氧化三鐵為主. 濃硫酸與鐵在加熱條件下生成硫酸鐵和二氧化硫、水,如果此時硫酸不足鐵過量,隨著反應的進行硫酸的濃度不斷減小,轉化為稀硫酸,產物見上,并且已經生成的硫酸鐵也將和鐵反應生成硫酸亞鐵.

鐵和硫酸在一起回發生什么反應

2，初中化學硫酸與鐵的反應

對于初中化學而言,濃硫酸與鐵不反應;稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣!H2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H2 （上箭頭）

與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣在濃硫酸中發生鈍化.

c+h2so4=co2+2so2+2h2o碳和濃硫酸反應、濃硫酸有強氧化性和強脫水性稀硫酸沒有強氧化性不和碳反應

鐵和濃硫酸在常溫下發生鈍化，沒有明顯現象鐵和稀硫酸反應Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑

H2SO4+Fe=FeSO4+H2 注意是硫酸亞鐵-_-!~

如果是濃硫酸，就會和鐵發生頓化，但是并不是不和鐵發生反應，只是生成物阻止了硫酸和鐵繼續反應，從而現象很不明顯，所以很多人就認為濃硫酸不和鐵反應，這是錯誤的。鐵和稀硫酸的反應如下： Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

初中化學硫酸與鐵的反應

3，鐵和硫酸化學方程式

稀硫酸和濃硫酸不鐵和稀硫酸的反應，Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑鐵和濃硫酸在常溫下的鈍化，但是鐵和濃硫酸在加熱情況下就會反應了，現象和鐵的量，硫酸的量有關，即2Fe+6H2SO4(濃)=(加熱)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O這一步的現象是鐵逐漸溶解，生成無色有刺激性氣味的氣體，溶液變為黃色如果鐵消耗完了，反應也就到此為止了，但如果鐵有剩余的話，此時溶液中有硫酸鐵，稀硫酸（由于變稀后不和鐵發生上述反應了）。Fe具還原性，Fe3+,H+都有氧化性，但Fe3+的氧化性比H+還強，所以此時會發生如下反應：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4現象為鐵繼續溶解，溶液顏色變淺（如果鐵是大過量的話會到淺綠色，如果不是的話有Fe3+剩余就還是顯黃色）這時候，如果鐵在反應過程中消耗完了，反應就結束了。但如果此時還有鐵剩余！鐵就會和稀硫酸反應出H2和FeSO4。方程式和最上邊的一樣。現象是鐵繼續溶解，溶液仍為淺綠色

制取硫酸的化學方程： ①4fes2+14o2=4fe2o3+8so2↑ ②2so2+o2?2so3 ③h2o+so3=h2so4

FE+H2SO4=FESO4+H22FE+3H2SO4=FE2(SO4)3+3SO2+6H2O

鐵和硫酸化學方程式

4，硫酸和鐵的反應方程式

鐵和稀硫酸的反應，硫酸顯酸性Fe+H2SO4=H2（朝上箭頭）+FeSO4鐵和濃硫酸的反應這要分別不同情況看。若鐵是少量的，則生成物硫酸鐵： 2Fe + 6H2SO4=加熱＝Fe2(SO4)3 + 3SO2(g)+ 6H2O若鐵是過量的，則最終生成物是硫酸亞鐵。原理：當硫酸濃度降低到一定程度后，就變成了稀硫酸，此時溶液中的三價鐵離子跟鐵反應生成亞鐵離子。稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵。Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4

1. Fe與過量濃硫酸反應：2Fe＋6H2SO4（熱、濃）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（氣）＋6H2O2.當Fe過量時，硫酸會變稀，這時發生的就是Fe與稀硫酸的反應了。（1）鐵與稀硫酸反應：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（氣）（2）鐵與Fe2（SO4）3反應：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO43.Fe遇冷、濃硫酸鈍化參考的資料：http://wenwen.sogou.com/z/q704790512.htm?fr=ala0 希望這個資料對你有幫助稀的H2SO4：fe+h2so4=feso4+h2↑ 2. 稀硫酸：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑濃硫酸：鐵未過量—— 2Fe + 6H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 【加熱】 2Fe + 3H2SO4 == Fe2O3 + 3SO2↑ + 3H2O 【冷】這是鈍化。（H2O 最好寫成 H2SO4·H2O）鐵過量——加熱條件下（因此時 Fe 以離子態存在與溶液中）發生的三價鐵與單質鐵歸中為二價鐵。如果這個回答對你有幫助，希望你能采納

fe+h2so4=feso4+h2 鐵和稀硫酸常溫 fe+2h2so4=feso4+2h2o+so2 鐵和濃硫酸加熱 3fe+8hno3=4h2o+2no+3fe(no3)2 鐵過量和稀硝酸常溫 fe+4hno3=2h2o+no+fe(no3)3 鐵和過量稀硝酸常溫 2fe+12hno3=6h2o+6no2+2fe(no3)3鐵和濃硝酸加熱鐵和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發生鈍化