關(guān)系式，什么是一次函數(shù)關(guān)系式怎么求

來源：整理時(shí)間：2023-05-13 20:17:04 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

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1，什么是一次函數(shù)關(guān)系式怎么求
2，什么是函數(shù)關(guān)系式
3，三角函數(shù)關(guān)系式是什么
4，關(guān)系式怎么寫
5，寫出函數(shù)關(guān)系式
6，化學(xué)關(guān)系式法是怎樣的

1，什么是一次函數(shù)關(guān)系式怎么求

凡是可以化簡成y=kx+b(k不等于0）的函數(shù)求法，待定系數(shù)法，將兩組x,y的值代入得到一個(gè)方程組，求解

什么是一次函數(shù)關(guān)系式怎么求

2，什么是函數(shù)關(guān)系式

設(shè)x和y是兩個(gè)變量，D是實(shí)數(shù)集的某個(gè)子集，若對于D中的每個(gè)值x，變量y按照一定的法則有一個(gè)確定的值y與之對應(yīng)，稱變量y為變量x的函數(shù)，記作 y=f(x). 數(shù)集D稱為函數(shù)的定義域，由函數(shù)對應(yīng)法則或?qū)嶋H問題的要求來確定。相應(yīng)的函數(shù)值的全體稱為函數(shù)的值域，對應(yīng)法則和定義域是函數(shù)的兩個(gè)要素。

什么是函數(shù)關(guān)系式

3，三角函數(shù)關(guān)系式是什么

常用的是 sinx^2+cosx^2=1 tanx^2-1=1/cosx^2 tanx*cotx=1 同角三角函數(shù)的基本關(guān)系式倒數(shù)關(guān)系: 商的關(guān)系：平方關(guān)系： tanα ·cotα＝1 sinα ·cscα＝1 cosα ·secα＝1 sinα/cosα＝tanα＝secα/cscα cosα/sinα＝cotα＝cscα/secα sin2α＋cos2α＝1 1＋tan2α＝sec2α 1＋cot2α＝csc2α

三角函數(shù)關(guān)系式是什么

4，關(guān)系式怎么寫

解：設(shè)現(xiàn)在能買x升現(xiàn)在的單價(jià)=4×(1+25%)=55x=10×45x=40x=8答：現(xiàn)在能買8升。

等量關(guān)系式是表達(dá)數(shù)量間的相等關(guān)系的式子，如果要求用方程解答時(shí)，就需找出題中的等量關(guān)系，從而列出等量關(guān)系式。編輯本段常見等量關(guān)系式減法等量關(guān)系式被減數(shù)=減數(shù)+差差=-減被減數(shù)數(shù) 減數(shù)=被減數(shù)-差加法等量關(guān)系式加數(shù)=和-另一個(gè)加數(shù) 和=加數(shù)+加數(shù) 乘法等量關(guān)系式積=因數(shù)×因數(shù) 因數(shù)=積÷另一個(gè)因數(shù) 除法等量關(guān)系式被除數(shù)=除數(shù)×商商=被除數(shù)÷除數(shù) 除數(shù)=被除數(shù)÷商倍數(shù)等量關(guān)系式每份數(shù)×份數(shù)=總數(shù) 總數(shù)÷每份數(shù)=份數(shù) 總數(shù)÷份數(shù)=每份數(shù)

5，寫出函數(shù)關(guān)系式

某校需添置部分辦公桌，現(xiàn)從兩個(gè)家具店得到信息：同樣的辦公桌每張標(biāo)價(jià)均為225元。甲店的優(yōu)惠條件是：購買辦公桌不超過10張，按標(biāo)價(jià)付費(fèi)，超過10張，超過的部分打8折；乙店的優(yōu)惠條件是：購買辦公桌一律打9折。若該校計(jì)劃購買x（張）辦公桌，在甲.乙購買所需費(fèi)用分別為y1,y2(元）。 1.試分別寫出y1，y2與x之間的函數(shù)關(guān)系式； 2.請你幫助該校選擇在哪個(gè)家具店購買辦公桌比較合算。 1. (1)如果x<=10 ，則y1=225x 如果x>10 則y1=225x+(x-10)*225*0.8 =225x+(x-10)*180 =225x+180x-1800=305x-1800 y2=225*0.9x=202.5x (2)分情況當(dāng)y1>y2時(shí)，乙比甲核算 y1=y2時(shí)。兩者一樣 y1<y2時(shí)，甲比乙合算

6，化學(xué)關(guān)系式法是怎樣的

實(shí)際化工生產(chǎn)中以及化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，往往涉及到多步反應(yīng)：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過若干步反應(yīng)；測定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過若干步中間過程。對于多步反應(yīng)體系，依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進(jìn)行計(jì)算求解的方法，稱為“關(guān)系式”法。關(guān)系式法常常應(yīng)用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)。它是化學(xué)計(jì)算中的基本解題方法之一，利用關(guān)系式法可以將多步計(jì)算轉(zhuǎn)化為一步計(jì)算，免去逐步計(jì)算中的麻煩，簡化解題步驟，減少運(yùn)算量，且計(jì)算結(jié)果不易出錯，準(zhǔn)確率高。用關(guān)系式法解題的關(guān)鍵是建立關(guān)系式，而建立關(guān)系式一般途徑是： (1) 利用化學(xué)方程式之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式； (2) 利用化學(xué)方程式的加合建立關(guān)系式； (3) 利用微粒守恒建立關(guān)系式。【例題1】用CO還原10.0 g某磁鐵礦石樣品(所含的雜質(zhì)不參加反應(yīng))，生成的CO2再跟過量的石灰水反應(yīng),得到12.8 g沉淀。求磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：本題發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有： Fe3O4+4CO =3Fe+4CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可以用CO2作為“中介”得出下列關(guān)系：Fe3O4 ~ 4 CO2 ~ 4 CaCO3,即：Fe3O4 ~ 4 CaCO3。然后利用兩者之間的質(zhì)量關(guān)系或物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。在進(jìn)行多步反應(yīng)的計(jì)算時(shí)，一般的解題步驟為：(1)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)根據(jù)化學(xué)方程式找出作為中介的物質(zhì)，并確定已知物質(zhì)、中介物質(zhì)、所求物質(zhì)之間的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量或相同條件下氣體的體積)的關(guān)系；(3)確定已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間的量的關(guān)系；(4)根據(jù)所確定的已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算。答案：本題發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有： Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O根據(jù)化學(xué)方程式，找出關(guān)系式： Fe3O4 ~ 4 CaCO3 232 400 m(Fe3O4) 12.8 g m(Fe3O4) ＝7.42 g ω(Fe3O4) ＝74.2% 答：該磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.2%。

根據(jù)化學(xué)方程式（已經(jīng)配平）建立起來的一種對應(yīng)關(guān)系。例如：1molH2S燃燒可以得到1molSO2，1molSO2氧化可以得到1molSO3，1molSO3被水吸收可以得到1molH2SO4，1molH2SO4與Fe反應(yīng)可以得到1molFeSO4。那么其中的關(guān)系式就是H2S～SO2～SO3～H2SO4～FeSO4如果最后一步是1molH2SO4與Fe（OH)3反應(yīng)可以得到1/3molFe2（SO4）3，則關(guān)系式就是3H2S～3SO2～3SO3～3H2SO4～Fe2（SO4）3

(1) 化學(xué)關(guān)系式法是從化學(xué)方程式找出比例,進(jìn)行計(jì)算!(2) CaCO3 == CaO + CO2 CaO + H2O ==Ca(OH)2 化學(xué)關(guān)系式是: CaCO3 ==> CaO ==> Ca(OH)2 根據(jù)碳酸鈣的量,直接計(jì)算氫氧化鈣!

由化學(xué)方程式，得出物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，這就是關(guān)系式法。如2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑則可以得到關(guān)系式：2HCl——CO2。有點(diǎn)是可以省略一些物質(zhì)不書寫，節(jié)省時(shí)間。此外，由守恒法也可以得到關(guān)系式。

高中化學(xué)解題方法與技巧—關(guān)系式法對于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步反應(yīng)都是各自獨(dú)立的(反應(yīng)條件和設(shè)備可能不同),但前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物,可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系,找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。由關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算帶來很大的方便，并且可以保證計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性。尋找關(guān)系式時(shí)要特別注意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入了產(chǎn)物中去，中間產(chǎn)物是否又有原始原料參與，不可盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒直接得出關(guān)系式。常進(jìn)行如下的相當(dāng)量處理：①化合物中某元素的損失率=該化合物的損失率；②中間產(chǎn)物的損失率=原料的損失率；③中間產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率=原料的轉(zhuǎn)化率。常見多步反應(yīng)的關(guān)系式有：①工業(yè)制硫酸：fes2—2s—2h2so4；②工業(yè)合成氨：3c—2n2—4nh3；③工業(yè)制硝酸：n2—2nh3—2hno3；④焦炭制乙炔：3c—cac2—c2h2 另外，有些題目中常出現(xiàn)一些教材中未見過的化學(xué)反應(yīng)方程式，以信息的形式作為解題的某些條件，此時(shí)要耐心地尋找物質(zhì)或元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以便得出正確的關(guān)系式。練習(xí)題 1、用含fes280%的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，已知該礦石的燃燒率為95%，so2的轉(zhuǎn)化率為90%，so3的吸收率為98%，若生產(chǎn)500噸98%的硫酸，需要多少噸原料礦石？多少升標(biāo)況下的空氣？(假設(shè)空氣中氧的體積分?jǐn)?shù)為20%) 2、工業(yè)生產(chǎn)電石是用生石灰與焦炭在電爐內(nèi)加熱進(jìn)行的(3c+cao==cac2+co),假設(shè)原料利用率100%,則36噸焦炭可生產(chǎn)多少噸乙炔? 3、鋼樣中含鉻約1.3%。測定鋼樣中鉻含量的步驟是：在酸性條件下將鋼樣溶解并將其中的鉻氧化成cr2o72-離子，然后加入20.0ml0.100mol/l的標(biāo)準(zhǔn)feso4溶液，令其充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為：6fe2++ cr2o72-+14h+=6fe3++2cr3++7h2o 再用0.010mol/l的標(biāo)準(zhǔn)kmno4溶液滴定過量的fe2+，要求kmno4溶液的用量在5.00~10.00ml之間，計(jì)算稱取鋼樣的范圍。(高錳酸鉀與fe2+反應(yīng)的離子方程式為:5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o) 4、為測定某石灰石中caco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取wg石灰石樣品，加入過量的濃度為6mol/l的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的co2，再加入足量的草酸銨[(nh4)c2o4]溶液后,慢慢加入氨水降低溶液的酸度,則析出草酸鈣沉淀:c2o42-+ca2+=cac2o4↓,過濾出cac2o4后,作稀h2so4溶解: cac2o4+h2so4=h2c2o4+caso4,再用蒸餾水稀釋溶液至v0ml,取出v1ml,用a穿閥扁合壯骨憋攤鉑揩mol/l的kmno4酸性溶液滴定,此時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):__mno4-+__h2c2o4+__h+ →___mn2++___co2↑+__h2o若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗amol/l的kmno4v2ml,請配平上述kmno4和h2c2o4反應(yīng)的離子方程式,并計(jì)算樣品中caco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 5、苯酚與溴的反應(yīng)可用于苯酚的定量測定，方法如下：①按物質(zhì)的量之比1：5配制kbro3—kbr溶液1000ml，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可以生成0.05molbr2；②用該溶液(含過量的br2)與苯酚充分反應(yīng)后，用ki還原未反應(yīng)的溴，再用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所生成的碘，na2s2o3與i2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2s2o3+i2=2nai+ na2s4o6；③根據(jù)所消耗的na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，便可計(jì)算苯酚的純度。現(xiàn)稱量0.2g苯酚試樣，在一定條件下溶于水并稀釋為250ml，取該溶液10ml，與10ml上述kbro3—kbr溶液在酸性條件下反應(yīng)后，加入過量ki，再用0.1mol/l na2s2o3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗na2s2o3溶液5.2ml。試計(jì)算苯酚試樣的純度。(苯酚式量為94)