(6)物質在at溶解時，溶質分子或離子與溶劑分子能形成不穩定或相當穩定的溶劑化物，稱為水合物,以下概念與本題有些關系:(1)溶液由溶質和溶劑組成，水溶液和非水溶液中各組分的相對含量變化范圍較大，溶質和溶劑是相對的,那么解的形成過程就叫做溶解,有些溶質溶解會改變原溶劑的性質,什么是溶解。
什么是溶解？答:將一種物質(溶質)以離子或分子的形式均勻分布在另一種物質(溶劑)中而得到的穩定液體稱為溶液。那么解的形成過程就叫做溶解。以下概念與本題有些關系:(1)溶液由溶質和溶劑組成，水溶液和非水溶液中各組分的相對含量變化范圍較大，溶質和溶劑是相對的。(3) 溶解該過程往往伴隨著熱量的吸收或釋放。(4)隨著體積和顏色的變化。(5) 溶解過程一定會達到平衡。(6)物質在at 溶解時，溶質分子或離子與溶劑分子能形成不穩定或相當穩定的溶劑化物，稱為水合物。溶質結晶時，水也參與結晶，稱為結晶水。
當兩種物質互溶時，質量大的物質一般稱為溶質(如果其中有水，通常稱為溶劑)溶解在水中，通常要經歷兩個過程:一個是溶質分子(或離子)的擴散過程，這是物理過程，需要吸熱；另一種是溶質分子(或離子)與溶劑(水)分子相互作用形成溶劑(水合)分子(或水合離子)的過程。這個過程是一個釋放熱量的化學過程。當釋放的熱量大于吸收的熱量時，溶液的溫度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣(生石灰)等。當釋放的熱量小于吸收的熱量時，溶液的溫度會降低，如硝酸銨；當釋放的熱量等于吸收的熱量時，溶液的溫度保持不變，如鹽和蔗糖。有些溶質溶解會改變原溶劑的性質。比如氯化鈉溶解在水中電離成自由移動的鈉離子和氯離子，所以形成的溶液是導電的(純水不導電)；水中的乙二醇溶解可以降低水的冰點。
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