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1，大學有機化學反應

第一個，可以在溴原子的鄰、對位發生取代反應，生成鄰-二溴苯、對-二溴苯等第二個，在乙苯的乙基上發生取代反應，首先發生在CH3上，生成1-氯 2-苯基乙烷

樓上說的多，其實是不對的酯化一般是指醇和酸作用，生成酯和水的一種有機化學反應硝化引入硝基形成c-no2結構很明顯甘油的只是酯化反應

大學有機化學反應

2，大學有機化學主要講了什么內容0

有機化學，又稱碳化合物化學，是研究有機化合物的組成、結構、性質、制備方法和應用的科學。它是化學的一個非常重要的分支。含碳化合物被稱為有機化合物，因為以前的化學家認為這些物質必須由生物體產生；然而，1828年，德國化學家弗里德里希·韋勒首次在實驗室成功合成了尿素（一種生物分子）。從那時起，有機化學已經偏離了傳統的定義，并擴展到碳氫化合物及其衍生物的化學。有機化學主要介紹化學物質的科學（一些有機化學課程也將涉及高中化學學習）。有機化學物質的分類主要基于它們的決定性作用和能夠代表化學物質的不同基團，即官能團。可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳烴（以上均為烴類）；鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、胺、硝基化合物、腈、含硫有機化合物（如硫醇、硫化物、硫酚、磺酸、砜和亞砜等），元素有機化合物，如含磷有機化合物、雜環化合物等（以上為碳氫化合物衍生物）。重點介紹了這些化合物的系統命名、化學反應、反應機理和制備方法。化學反應基本上是基團的取代。反應能否進行取決于熱力學和動力學因素。制備方法主要是通過無機物、石油提取物、易制備或低成本的物質制備難以獲得的物質。反應機制也是群體之間攻擊和離開傾向的競爭。有機化合物和無機化合物之間沒有絕對的界限。有機化學已經成為化學中一門獨立的學科，因為有機化合物確實有其內在的聯系和特性。周期表中的碳元素通常通過與其他元素的原子共享外部電子來實現穩定的電子構型（即形成共價鍵）。這種共價鍵決定了有機化合物的特性。簡單來說，有機化學的研究對象是“如何形成碳鏈”。

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3，全國大學的有機化學的排名

有機化學排名學校名稱等級 1 蘭州大學 A+ 2 南開大學 A+ 3 北京大學 A+ 4 浙江大學 A+ 5 四川大學 A+ 6 中國科學技術大學 A 7 清華大學 A 8 吉林大學 A 9 山東大學 A 10 南京大學 A 11 中山大學 A 12 復旦大學 A 13 武漢大學 A 14 廈門大學 A 15 徐州師范大學 A 16 華中師范大學 A 17 天津大學 A 18 鄭州大學 A 19 蘇州大學 A 20 湖南師范大學 A 21 云南大學 A

全國大學的有機化學的排名

4，大學有機化學知識點歸納

　　大學有機化學的知識點很重要。歸納起來可以方便我們整理思路。下面是我為你整理的大學有機化學知識點的歸納，一起來看看吧。　　大學有機化學知識點歸納(一) 　　1) 馬氏規律:親電加成反應的規律,親電試劑總是加到連氫較多的雙鍵碳上。　　2) 過氧化效應:自由基加成反應的規律,鹵素加到連氫較多的雙鍵碳上。　　3) 空間效應:體積較大的基團總是取代到空間位阻較小的位置。　　4) 定位規律:芳烴親電取代反應的規律,有鄰、對位定位基,和間位定位基。　　5) 查依切夫規律:鹵代烴和醇消除反應的規律,主要產物是雙鍵碳上取代基較多的烯烴。　　6) 休克爾規則:判斷芳香性的規則。存在一個環狀的大π鍵,成環原子必須共平面或接近共平面, π電子數符合 4n+2 規則。　　7) 霍夫曼規則:季銨鹽消除反應的規律,只有烴基時,主要產物是雙鍵碳上取代基較少的烯烴(動力學控制產物)。當β-碳上連有吸電子基或不飽和鍵時,則消除的是酸性較強的氫,生成較穩定的產物(熱力學控制產物)。　　8) 基團的“順序規則”。　　大學有機化學知識點歸納(二) 　　烷烴：烷烴的自由基取代:外消旋化　　烯烴：烯烴的親電加成：溴,氯,HOBr (HOCl) ,羥汞化-脫汞還原反應-----反式加成; 其它親電試劑：順式+反式加成　　烯烴的環氧化,與單線態卡賓的反應：保持構型　　烯烴的冷稀 KMnO4/H2O 氧化：順式鄰二醇　　烯烴的硼氫化-氧化：順式加成　　烯烴的加氫;順式加氫　　環己烯的加成：(1-取代,3-取代,4-取代) 　　炔烴：選擇性加氫: 　　Lindlar 催化劑-----順式烯烴　　Na/NH3(L)-----反式加氫　　親核取代: 　　SN1:外消旋化的同時構型翻轉　　SN2:構型翻轉(Walden 翻轉) 消除反應　　E2,E1cb: 反式共平面消除

5，大學有機化學化學方程式

第8題光照條件下和過氧化物應使用反馬氏規則溴加在取代基少的地方CH3CH2CH2Br 第二空 CH3CH2CH2MgBr第9題理所當然使用馬氏規則多氫加氫溴加在取代基多的地方CH3CHBrCH3 第二空 CH3CHMgBrCH3 第8題是自由基加成因為有過氧化物做催化劑第9題是親電加成呵呵考試加油羅

8. CH3CH2CH2Br CH3CH2CH2MgBr9. CH3CHBrCH3 CH3CHMgBrCH3

6，大學有機化學知識點

為幫助廣大考生順利通過考試，特為大家整理了“有機化學常見知識點”相關內容，詳細情況如下：1、常溫常壓下為氣態的有機物： 1——4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態烷烴等。5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。10、能發生水解的物質：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）、蛋白質（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。12、能發生縮聚反應的物質：苯酚（C6H5OH）與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。以上就是針對“有機化學常見知識點”整理的內容，希望大家在備考的過程中能夠認真復習。

7，大學有機化學怎么學呀

有機化合物的一大特點：結構決定性質，當你對某個基團或某個特定結構了若指掌后（基團中各原子的雜化情況，電負性，偶極距等等），有機反應事實上非常簡單，大多數走的都是同一個套路。當然這是一個比較慢的過程，需要長時間的積累，但是最后的效果是非常不錯的。舉例而言，對于羰基化合物，馬上想到碳氧電負性不同，所以必定為極性基團，碳上帶有一定正電荷，所以容易受親核試劑進攻而發生親核加成反應，而常見的親核試劑有：水，醇，胺及氨的衍生物，硫化物，端炔的金屬化合物等等。至于具體的反應方程式，不要硬記，因為忘得速度比你記得速度還要快。要從反應機理這個角度入手解決，還以羰基化合物的親核加成為例：第一步基本上大同小異都是酸催化使氧接受一個質子生成氧正離子，但氧電負性大，所以必定會使羰基碳上的正電荷更為集中，便于親核試劑的進攻，下一步親核試劑進攻碳便有了大體的產物了。有機反應實際上就是找那種感覺，跟做數學題找數學感覺很類似，實踐的多了就體會得到這一點了。

8，大學有機化學學習問題

哈哈，同道中人，我當年考研的時候那本書反復做了五六遍，邊做題變看書。第一遍做完沒幾道會的，然后就把不會的標記下來，下一遍再做，就這么五六遍以后基本上所有題都做完了。不會的就去書里面找，書看完一章就做一章題，就這么書題結合，效果非常好。我們上學學的是康奈爾大學的《有機化學基礎》，全英文的，而且比較淺顯，后來考研也基本靠自學，除了邢大的兩本書和課后題，我沒用別的任何參考書，中科院的有機化學卷子最后考了119分。基本就是全靠了這三本書了。

有機物這一塊主要就是方程式多，但是也不必害怕，有機物的方程式是有規律的。雙鍵、三鍵、羥基、醛基、酚羥基、苯環、鹵素這幾個是高中主要要掌握的官能團，有機物的化學性質就體現在這些官能團里。至于有機物的物理性質，大多數是根據他們含碳原子的多少來決定的。取代、加成、消去、脫水、加聚、縮聚、酯化這幾類反應是貫穿高中有機物學習的幾大類反應。這其中比較愛考的是酯化反應，醇醛酸三步氧化反應，再就是要培養能利用題目給出的信息的能力，這個主要是在推斷題中。記方程式那是必須的，但是不必全記，只需要記一類就可以。其中醛和氫氧化銅、銀氨溶液的反應需特別記憶。高考題中出有機物同分異構體的比較多，所以就要會寫有機物的同分異構體，前提是要對系統命名法比較熟悉，這里不難。還有就是最容易遺漏的核磁共振氫譜圖、紅外光譜圖和質譜法測分子量。這三個知識也有可能出出來，現在很多人都把這給忘了，考試一出啥也不知道。最后最重要的是多做。

9，比較自由基的穩定性順序大學有機化學

s—p超共軛效應的存在，C-H鍵的電子是向P軌道離域。參與超共軛的C-H鍵數目越多，離域的范圍越大，越有利于電荷分散，體系也就越穩定。轉化為數H即可。所以最多的是第四個。

比較自由基的穩定性順序（大學有機化學）由于s—p超共軛效應的存在,自由基穩定性順序是3°>2°> 1°,其中A屬于1°自由基,B屬于3°自由基,C屬于 2°自由基,D屬于2°自由基.所以最穩定的

由于s—p超共軛效應的存在,自由基穩定性順序是3°>2°> 1°，其中A屬于1°自由基,B屬于3°自由基，C屬于 2°自由基，D屬于2°自由基.所以最穩定的。離甲基越遠的越穩定；靠雙鍵越近的越穩定；甲基有推電子性使自由基上電子云密度增大所以遠離甲基的越穩定，雙鍵電子云密度低，可以使自由基電子去密度下降，自由基電子云密度越低就越穩定即靠近雙鍵的穩定。擴展資料：由于自由基含未配對的電子，所以極不穩定(特別是羥自由基)，因此會從鄰近的分子(包括脂肪、蛋白質、和DNA)上奪取電子，讓自己處于穩定的狀態。這樣一來，鄰近的分子又變成一個新的自由基，然后再去奪取電子…。如此連鎖反應的結果，讓細胞的結構受到破壞，造成細胞功能喪失、基因突變、甚至死亡。但是少量并且控制得宜的自由基是有用的。例如白血球利用自由基(超級氧，一氧化氮)來殺死外來的微生物，體內一些分解代謝的反應須要自由基來催化，血管的舒張和部分神經、消化系統訊號的傳導要藉助于自由基(一氧化氮)，基因經由自由基的刺激而得以產生突變以更適應環境的變化。參考資料來源：百度百科-自由基

10，大學有機化學系統命名法詳情

鏈烷烴的命名 (1)直鏈烷烴的命名直鏈烷烴（n-alkane）的名稱用“碳原子數+烷”來表示。當碳原子數為1～10時，依次用天干——甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸——表示。碳原子數超過10時，用數字表示。例如，六個碳的直鏈烷烴稱為己烷。十四個碳的直鏈烷烴稱為十四烷。烷烴的英文名稱是alkane，詞尾用ane。 (2)支鏈烷烴的命名有分支的烷烴稱為支鏈烷烴。 (i)碳原子的級下面化合物中含有四種不同的碳原子： ①與一個碳相連，是一級碳原子，用1°表示（或稱伯碳，primarycarbon)，1°C上的氫稱為一級氫，用1°H表示。 ②與兩個碳相連，是二級碳原子，用2°表示（或稱仲碳，secondarycarbon)，2°C上的氫稱為二級氫，用表示。 ③與三個碳相連，是三級碳原子，用3°表示（或稱叔碳，tertiarycarbon)，3°C上的氫稱為三級氫，用3°H表示。 ④與四個碳相連，是四級碳原子，用4°表示（或稱季碳，quaternarycarbon)。 (ii)烷基的名稱烷烴去掉一個氫原子后剩下的部分稱為烷基。英文名稱為alkyl，即將烷烴的詞尾-ane改為-yl。烷基可以用普通命名法命名，也可以用系統命名法命名。烷基的系統命名法適用于各種情況，它的命名方法是：將失去氫原子的碳定位為1，從它出發，選一個最長的鏈為烷基的主鏈，從1位碳開始，依次編號，不在烷基主鏈上的基團均作為主鏈的取代基處理。寫名稱時，將主鏈上的取代基的編號和名稱寫在主鏈名稱前面。 (iii)順序規則有機化合物中的各種基團可以按一定的規則來排列先后次序，這個規則稱為順序規則(Cahn-Ingold-Prdog sequence)，其主要內容如下： ①將單原子取代基按原子序數(atmmc number)大小排列，原子序數大的順序在前，原子序數小的順序在后，有機化合物中常見的元素順序如下： I>Br>Cl>S>P>F>O>N>C>D>H 在同位素(isotope)中質量高的順序在前。 ②如果兩個多原子基團的第一個原子相同，則比較與它相連的其它原子，比較時，按原子序數排列，先比較最大的，仍相同，再順序比較居中的、最小的。 ③含有雙鍵或三鍵的基團，可認為連有兩個或三個相同的原子。 ④若參與比較順序的原子的鍵不到4個，則可以補充適量的原子序數為零的假想原子，假想原子的排序放在最后。 (iv)名稱的基本格式有機化合物系統命名的基本格式如下所示：構型 + 取代基 + 母體 R-S；D-L；Z-E；順反取代基位置號+個數+名稱（有多個取代基時，中文按順反序規則確定次序，小的在前；英文按英文字母順序排列）官能團位置號+名稱（沒有官能團時不涉及位置號） (V)命名原則和命名步驟命名時，首先要確定主鏈。命名烷烴時，確定主鏈的原則是：首先考慮鏈的長短,長的優先。若有兩條或多條等長的最長鏈時，則根據側鏈的數目來確定主鏈，多的優先。若仍無法分出哪條鏈為主鏈，則依次考慮下面的原則，側鏈位次小的優先，各側鏈碳原子數多的優先，側分支少的優先。主鏈確定后，要根據最低系列原則(lowest series principle)對主鏈進行編號。最低系列原則的內容是：使取代基的號碼盡可能小，若有多個取代基，逐個比較，直至比出髙低為止。最后，根據有機化合物名稱的基本格式寫出全名。[1] 單環烷烴的命名 1.R-S構型的確定人的左、右手互為鏡影但不能重疊，手的這種性質稱為手性(chirality)。當一個碳原子與四個不同的基團相連時，可以產生兩種不同的立體結構，這兩種不同的立體結構互為鏡影但不能重疊，即具有手性，因此與四個不同基團相連的碳原子稱為手性碳原子(chiral carbon atom)。為了區別因手性碳而引起的兩種不同的立體結構，稱其中一種立體結構的手性碳為R構型，而另一種立體結構的手性碳為S構型。并規定用如下的方法來確定手性碳的構型：將與手性碳原子相連的四個基團按順序規則排列大小，將最小的基團放在離眼睛最遠的地方，其它三個基團按由大到小的方向旋轉，旋轉方向是順時針的，手性碳為R構型（拉丁文rectus的字首）；旋轉方向是逆時針的，手性碳為S構型（拉丁文sinister的字首）。 2.環狀化合物順反構型的確定由于成環碳原子的單鍵不能自由旋轉，因此當環上帶有兩個或多個基團時，就會產生兩種或多個立體異構體。一個異構體的兩個取代基團在環的同側稱為順式構型(cis configuration)另一個異構體的兩個取代基在環的異側，稱為反式構型(trans configuration)。 3.單環烷烴的命名只有一個環的環烷烴稱為單環烷烴(moncyclic alkane)。環上沒有取代基的環烷烴命名時只需在相應的烷烴前加環。環上有取代基的單環烷烴命名分兩種情況。環上的取代基比較復雜時，應將鏈作為母體，將環作為取代基,按鏈烷烴的命名原則和命名方法來命名。而當環上的取代基比較簡單時,通常將環作為母體來命名。當環上有兩個或多個取代基時，要對母體環進行編號，編號仍遵守最低系列原則。但由于環沒有端基，有時會出現有幾種編號方式都符合最低系列原則的情況。也即應用最低系列原則無法確定哪一種編號優先。在這種情況下，中文命名時，應讓順序規則中較小的基團位次盡可能小。當環上帶有兩個或兩個以上取代基時，如分子有反軸對稱性，構型用順反表示，分子沒有反軸對稱性，構型用R-S表示。環上帶有三個或更多基團時，若用順、反表示構型，要選用一個參照基團，通常選用1位的基團為參照基團，用r-1表示，放在名稱的最前面。[1] 橋環烷烴的命名橋環烷烴(bridged hydrocarbon)是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環烷烴，共用的碳原子稱為橋頭碳(bridgehead carbon)，兩個橋頭碳之間可以是碳鏈，也可以是一個鍵，稱為橋。將橋環烴變為鏈形化合物時，要斷裂碳鏈，根據斷碳鏈的次數確定環數。如需斷兩次的橋環烴稱為二環(bicydo)，斷三次的稱三環(tricyclo)等等，然后將橋頭碳之間的碳原子數（不包括橋頭碳）由多到少順序列在方括弧內，數字之間在右下角用圓點隔開，最后寫上包括橋頭碳在內的橋環烴碳原子總數的烷烴的名稱。如橋環烴上有取代基，則列在整個名稱的前面，橋環烴的編號是從第一個橋頭碳開始，從最長的橋編到第二個橋頭碳，再沿次長的橋回到第一個橋頭碳，再按橋漸短的次序將其余的橋編號，如編號可以選擇，則使取代基的位號盡可能最小。對于一些結構復雜的橋環烴化合物，常用俗名，如金剛烷和立方烷。[1] 螺環烷烴的命名螺環烷烴(spirocyclic hydrocarbon)是指單環之間共用一個碳原子的多環烷烴，共用的碳原子稱為螺原子(spiro atom)。螺環的編號是從螺原子上的小環開始順序編號，由第一個環順序編到第二個環，命名時先寫詞頭螺，再在方括弧內按編號順序寫出除螺原子外的環碳原子數，數字之間用圓點隔開，最后寫出包括螺原子在內的碳原子數的烷烴名稱，如有取代基，在編號時應使取代基位號最小，取代基位號及名稱列在整個名稱的最前面。[1] 編輯本段烯烴炔烴單烯烴和單炔烴的命名單烯烴的系統命名可按下列步驟進行： (1)先找出含雙鍵的最長碳鏈，把它作為主鏈，并按主鏈中所含碳原子數把該化合物命名為某烯。如主鏈含有四個碳原子，即叫做丁烯。十個碳以上用漢字數字，再加上碳字，如十二碳烯。 (2)從主鏈靠近雙鍵的一端開始，依次將主鏈的碳原子編號，使雙鍵的碳原子編號較小。 (3)把雙鍵碳原子的最小編號寫在烯的名稱的前面。取代基所在碳原子的編號寫在取代基之前，取代基也寫在某烯之前。 (4)若分子中兩個雙鍵碳原子均與不同的基團相連，這時會產生兩個立體異構體，可以采用Z-E構型來標示這兩個立體異構體。即按順序規則，兩個雙鍵碳原子上的兩個順序在前的原子(或基團）同在雙鍵一側的為Z構型(Z configuration)（德文，Zusammen,在一起的意思），在兩側的為E構型(E configuration)(德文，Entgcgen，相反的意思）。 (5)按名稱格式寫出全名。單炔烴的系統命名方法與單烯烴相同，但不存在確定Z-E構型的問題。[1] 多烯烴或多炔烴的系統命名多烯烴的系統命名按下列步驟進行。 (1)取含雙鍵最多的最長碳鏈作為主鏈，稱為某幾稀，這是該化合物的母體名稱。主鏈碳原子的編號，從離雙鍵較近的一端開始，雙鍵的位置由小到大排列，寫在母體名稱前，并用一短線相連。 (2)取代基的位置由與它連接的主鏈上的碳原子的位次確定，寫在取代基的名稱前，用一短線與取代基的名稱相連。 (3)寫名稱時，取代基在前，母體在后，如果是順、反異構體，則要在整個名稱前標明雙鍵的Z-E構型。多炔烴的系統命名方法與多烯烴相同。[1] 烯炔的系統命名若分子中同時含有雙鍵與三鍵，可用烯炔作詞尾，給雙鍵、三鍵以盡可能低的編號，如果位號有選擇時，使雙鍵位號比三鍵小，書寫時先烯后炔。[1] 編輯本段芳香烴含苯基的單環芳烴的命名最簡單的此類單環芳烴是苯(benzene)。其它的這類單環芳烴可以看做是苯的一元或多元烴基的取代物。苯的一元烴基取代物只有一種。命名的方法有兩種，一種是將苯作為母體。烴基作為取代基，稱為XX苯。另一種是將苯作為取代基，稱為苯基(phenyl)，它是苯分子減去一個氫原子后剩下的基團，可簡寫成Ph—，苯環以外的部分作為母體，稱為苯（基）XX。苯的二元烴基取代物有三種異構體，它們是由于取代基團在苯環上的相對位置的不同而引起的，命名時用鄰或o(ortho)表示兩個取代基處于鄰位，用間或m(meta)表示兩個取代基團處于中間相隔一個碳原子的兩個碳上，用對或p(para)表示兩個取代基團處于對角位置，鄰、間、對也可用1,2-，1,3-，1,4-表示。若苯環上有三個相同的取代基，常用“連”（英文用“vicinal”，簡寫“vie”）為詞頭，表示三個基團處在1,2,3位。用“偏”為詞頭，表示三個基團處在1,2,4位。用“均”為詞頭，表示三個基團處在1,3,5位。當苯環上有兩個或多個取代基時，苯環上的編號應符合最低系列原則。而當應用最低系列原則無法確定哪一種編號優先時，與單環烷烴的情況一樣，中文命名時應讓順序規則中較小的基團位次盡可能小。