在固體氧化物/10里你可以寫出燃料電池，看幾遍就慢慢明白了,氫離子可以提供電子，氫離子傾向于失去電子，氧原子傾向于擁有電子，所以這個反應可以發(fā)生,同樣，在堿性溶液中，被堿電離的氫氧自由基可以與失去電子的氫離子反應生成水,同理，正電極反應式減去上述公式即可得到,如氫氧燃料電池有酸和堿兩種。
其實這個問題沒必要深究。它的原理很抽象。你可以這樣理解。氫離子可以提供電子，氫離子傾向于失去電子，氧原子傾向于擁有電子，所以這個反應可以發(fā)生。同樣，在堿性溶液中，被堿電離的氫氧自由基可以與失去電子的氫離子反應生成水。在固體氧化物/10里你可以寫出燃料 電池，看幾遍就慢慢明白了。還有，你要努力弄清楚原電池的基本概念。
如氫氧燃料 電池有酸和堿兩種。在酸性溶液中，負極反應式為:2H2-4e-==4H 正極-1。如果是在堿性溶液中，H 不可能出現(xiàn)，OHˉ在酸性溶液中也不可能出現(xiàn)。如果電解液是堿或鹽溶液，負極反應式為:2H2 4OHˉ-4eˉ==4H20，正極:O2 2H2O 4eˉ==4OHˉ，如果電解液是酸溶液，負極反應式為:。在酸性條件下，很容易記住負極反應式(4H ) (-4eˉ)=2H2，將項移位即可得到所需方程。同理，正電極反應式減去上述公式即可得到。
酸:H2-2e = = = 2h O2 4e 4h = = 2h2o堿:H2-2e 2OH-= = 2H2O 4e 2H2O = = = 4OH-refer電極電位:酸:H堿度:H-2H2O 2e-= H2 2OH-0.8277(陰極電位為-0.8277)O-O2 2H2O 4e-= 4OH-0.401(陽極電位為0
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